1、電極的制備及電動勢的測定，實驗場所：608，1，1 .學(xué)習(xí)銅電極、鋅電極及水銀電極的制備及處理方法2 .掌握電位差校正的測定原理和電池電動勢的測定方法3 .加深對一次電池、電極電位等概念的理解。 一、實驗?zāi)康亩?、實驗原理、電池由正、負兩極組成。 電池在放電中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電池內(nèi)部也有可能發(fā)生其他反應(yīng)。 電池反應(yīng)是電池內(nèi)所有反應(yīng)的總和。 電池除了可以作為電源利用外，還可以用于研究構(gòu)成該電池的化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。 一次電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，它由兩個“半電池”構(gòu)成，每個半電池都有與電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液，可以由半電池構(gòu)成不同的一次電池。 在電池放電反應(yīng)中，正極發(fā)生還原

2、反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。 一次電池、a .一次電池的電動勢是構(gòu)成該電池的兩個半電池的電極電位的代數(shù)和。 0、-0代表正、負電極的標準電極電位. R=8.134J.mol-1.K-1。 t是絕對溫度z是反應(yīng)中的得失電子的數(shù)量。 F=96500C，稱為法拉第常數(shù)。 參與電極反應(yīng)的物質(zhì)的還原狀態(tài)的活性度。 b .電池的標記習(xí)慣是左為負極右為正極，“”表示兩相界面，“”表示鹽橋，鹽橋的作用主要是降低和消除兩相間的邊界電位。 對于Cu-Zn電池，其電池式采用Zn|ZnSO4(m1)|CnSO4(m2)|Cu、電極反應(yīng)、a .甘汞-Zn、b. Cu-的能量星方程式，求出Zn電極的標準電極電位。 查閱文獻，

3、求出Zn電極的標準電極電位的相對誤差。 這是電池電動勢的實驗值。 用能量星方程求電池電動勢的理論值。 求相對誤差。 2 .消法原理、工作電路、標定電路、被測電路、3 .電池電動勢的應(yīng)用(P.443 )、a .醌對苯二酚(QH2Q )是等分子醌(q )和對苯二酚(H2Q )，在含b.h的溶液中加入少許QH2Q，插入隋性Pt電極即可其電極反應(yīng)為Q 2H 2e=H2Q，c .電極電位，由于醌對苯二酚的溶解度小，解離生成物q和H2Q的活性度因子均可視為1，另外由于兩者的濃度相等，用a .電化學(xué)方法研究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)時，修正的電池盡量不出現(xiàn)液體的邊界b .“鹽橋”中正負離子的移動數(shù)應(yīng)該相等或接近。 試劑：氯化鉀溶液(飽和)硫酸鋅溶液(0.1000mol.L-1 )； 硫酸銅溶液(0. 1000摩爾. l-1 )； 醌對苯二酚固體。 三、實驗儀器與試劑、儀器：電位差校正1臺； 標準電池1根電線有幾個銅電極1根鋅電極1根； 一個汞電極一個電極支架。 電極調(diào)制(1)鋅電極(2)銅電極(3)水銀電極，四，實驗工序，a.Zn|znso4(0. 1000 mol.l-1 ) KCl Hg2cl2| KCl (飽和) cuso4(0. 1000 mol.l-1 )|cuc.Zn|znso 2 .電池電動勢的測量，1為什么不能用伏安法測量電池電動勢？ 2消法測量電池電動勢的主要原理是什