1、氧化還原反應(yīng)，第一課，制作：浠水二中陳勝，主席：陳勝，你知道為什么食物腐爛，鐵生銹嗎？ 思考和交流都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)。 思考和交流，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，請(qǐng)列舉幾個(gè)，討論這樣的化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)并進(jìn)行交流(1)從缺氧的觀點(diǎn)分析：2CuO C 2 Cu CO2，Cu，c，Cu，o，c，Cu，o，Cu，Cu，Cu (1)從得到氧的失氧觀點(diǎn)來(lái)分析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？思考和交流，1.CuO H2 Cu H2O，從CuO來(lái)看是反應(yīng)，從H2來(lái)看是反應(yīng)。 (填充氧化或還原)2CO2 C2CO從CO2看是反應(yīng)，從c看是反應(yīng)。 3C H2O CO H2從c來(lái)看是反應(yīng)，從H2O來(lái)看是反

2、應(yīng)。 還原、氧化、氧化、還原、還原、氧化、沒(méi)有一個(gè)氧化反應(yīng)或者單獨(dú)發(fā)生還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生的“必然失敗”是指一種物質(zhì)被氧化的同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 (還原反應(yīng))、2 CuO C 2Cu CO2、氧化、(氧化反應(yīng))、得到氧、還原、失去氧、(還原反應(yīng))、H2O C H2 CO、2 CuO C 2Cu CO2、H2O C H2 CO、討論交流：顯示以下元素的價(jià)數(shù)，探討價(jià)數(shù)變化和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 化價(jià)上漲，2 CuO C 2Cu CO2， 2、2、-2、0、0、4、-2、化價(jià)下降、化價(jià)上升、H2O C H2 CO、1 -2 0 0 2 -2、化價(jià)下降(氧化

3、反應(yīng))、化價(jià)下降、(還原反應(yīng))、020、化價(jià)上升、(氧化反應(yīng))、化價(jià)下降、(還原反應(yīng))、FEC uso4Cu ff 從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷的依據(jù))。 定義元素化價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，(2)從化價(jià)升降的角度進(jìn)行分析，練習(xí)1，從化價(jià)升降的角度出發(fā)，以下反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)1.2 nah co3n a2co3co2h2o2. CaCl2na2co3CaCO 32 NaCl3.2na2h2o2NaCl 2 例33602nacl2naclh2cl2hcl，(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 思考與交流：?jiǎn)栴}化價(jià)格的升降是由于什么原因

4、？NaCl的形成過(guò)程、1、從電子損失的角度分析：Na、失去電子、失去電子、得到電子、2NaCl2 2Na Cl 2.從電子偏移的角度分析：H2 Cl2 2 H Cl、電子對(duì)偏移、價(jià)格上漲、氧化、電子對(duì)偏移、價(jià)格下降、還原從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析：的元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說(shuō)明：元素化價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征，可以作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)看，有：的電子轉(zhuǎn)移(得失或偏差)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 總結(jié)、強(qiáng)化練習(xí)、分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的運(yùn)用，練習(xí)： p38 t5，6作業(yè)： P39 T10，課外思考：再見(jiàn)，棒極了！ 恭喜！ 正確！ 真遺憾！ 加油啊，1，znh 2so 4，znso 4h 2，