1、,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),NaCl在水中溶解和電離的過程圖,請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？,電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,條件：溶于水或熔融,結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,1、電離,電解質(zhì)：,有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等,非電解質(zhì)：,2、電解質(zhì)、非電解質(zhì),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等,思考與交流,2、 像SO2、SO3、CO2、

2、NH3等， 溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？,感悟,電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì) 自身的電離。,1、像AgCl、CaCO3 這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？,注意點(diǎn)：,（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。,（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。,（4）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。,（5）金屬氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。,（3）判斷是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān),想一想：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的K

3、NO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,電解質(zhì)： ,非電解質(zhì)： ,能導(dǎo)電： ,4酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1電離方程式,書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：,4、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 5、陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。 6、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào),鐵為三價(jià)鐵離子,氫離子應(yīng)寫為2H,【思考與交流】,無現(xiàn)象,白色沉淀,二、離子反應(yīng)及其條件,你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?,下面我們來分析一下這兩個(gè)反應(yīng),結(jié)論：并非

4、所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。,NaClNa+Cl,電離方程式,AgNO3Ag+NO3,Ag+ Cl AgCl,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.離子反應(yīng),(1)定義有離子參加或生成的反應(yīng),(2) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,溶液中的某些離子減少或增加,2、離子方程式:,a、離子方程式的書寫步驟,（1）寫： 寫出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子 形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表 示。例：,2Ag+2NO3-+

5、Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：,（4）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè) 數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn) 整數(shù)比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì): 強(qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2 說明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀。 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 (熟記溶解度表),不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì): a、

6、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,4、離子方程式的意義:,H+ + OH- = H2O,不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng),練習(xí)：請(qǐng)寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離

7、子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,1、澄清石灰水中滴入硝酸,2、氫氧化銅溶于鹽酸,結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。,思考：,是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣,忽視了H、OH均參加反應(yīng),反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O,5、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式

8、不同。,(1)少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,(2)過量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量時(shí)：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3過量時(shí)：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量時(shí)：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,KHSO4過量時(shí)：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=Ba

9、SO4+2H2O,如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+與OH-等,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+與OH-生成的弱堿； H+與OH-生成水,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,6、離子共存問題：,a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,溶液無色透明,強(qiáng)堿性溶液,強(qiáng)酸性溶液,肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如

10、：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,【練習(xí)1】判斷下列各組離子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-,生成難溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3H2O,生成CO2、H2O,能大量共存,【練習(xí)2】在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO

11、 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,【練習(xí)3】某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是 （ ） A.H+ Na+ MnO4- SO42- B.Na+ CO32- Al3+ Cl- C.K+ Na+ Cl- SO42- D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-,C,【練習(xí)4】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( ) A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ CO32- SO42- Cl- C.NO3- Na+

12、 HCO3- Ba2+ D.Na+ NO3- H+ SO42-,B,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,4、電離方程式書寫,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,全部電離,部分電離,全部電離,部分電離,自由移動(dòng)離子數(shù)目(濃度)；離子本身所帶電荷。,影響溶液導(dǎo)電能力的因素：,部分電離，且電離程度比CH3COOH和NH3H2O更小,強(qiáng)弱電解質(zhì)比較,完全電離,部分電離,離子,分子，離子,強(qiáng),弱,大多數(shù)鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如 KNO3 NaCl，KOH，),弱酸，弱堿，水

13、，如醋酸，碳酸，氨水,0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl、MgSO4的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。,實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?,【思考】 是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢？,HCl、NaOH、NaCl導(dǎo)電能力強(qiáng)， CH3COOH 、 NH3H2O 導(dǎo)電能力弱，H2O導(dǎo)電能力最弱。,溶液中離子濃度 離子本身所帶電荷,下面我們就用這個(gè)原理來解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？,思考并作出判斷：,1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比 導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)， 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。 3、食鹽溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液

14、中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?,書寫下列物質(zhì)的電離方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,堿：,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,鹽：,電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽,電荷守恒,原子守恒,鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)

15、的電子,2、鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子,3、 NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在,強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是： 能否完全電離，即電離程度,3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。,OH,Na,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。,CH3COO-,CH3COOH,H3O+,CH3COOH CH3COO- + H+,蔗糖分子（C12H22O11）,非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。,金屬氧化物:,少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等 H2O是極弱電解質(zhì)。,常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,強(qiáng)酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,強(qiáng)堿：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,絕大多數(shù)鹽：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸：,HF、HClO、H2