1、質(zhì)量守恒定律,課題1,第二課時,化學(xué)方程式,復(fù)習(xí)提問：,什么是質(zhì)量守恒定律？用原子分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量 也沒有改變。,小測驗：用文字表達(dá)式寫出下列反應(yīng),1、碳在氧氣中燃燒 2、磷在氧氣中燃燒 3、水電解 4、過氧化氫分解,化 學(xué) 方 程 式,活動探究1,我們剛才寫了幾個反應(yīng)的文字表達(dá)式，那么以第一個為例，文字表達(dá)式給我們哪些信息呢？,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：,:,該式子能直觀表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不

2、能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。,二、化學(xué)方程式,1、概念：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的 式子叫化學(xué)方程式。,碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳,C,O2,CO2,化學(xué)方程式有什么意義？,活動探究2,找出化學(xué)方程式和文字表達(dá)式的不同點，該方程式能提供什么信息，是否簡便,碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳,思考：,化學(xué)方程式能否反應(yīng)物質(zhì)之間微粒關(guān)系？,點撥：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件各是什么,C + O2 = CO2,點燃,點撥：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物各粒子的個數(shù)比,12,162,12+162,32,44,12,活動探究3 化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律，那么上述反應(yīng)能否體現(xiàn)各物

3、質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系？,點撥：可以通過各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,點撥：化學(xué)方程式表示反應(yīng)、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比,化 學(xué) 方 程 式,歸納：化學(xué)方程式表示的意義（3點意義）,意 義,表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件,反應(yīng)物： C 、 O 2。生成物：CO2。條件：點燃,質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子個數(shù)比,1 ： 1 ： 1,討論：化學(xué)方程式如何讀呢？,溫馨提示：讀出化學(xué)式的三點含義,小結(jié)：,化學(xué)方程式的讀法,1、宏觀讀法：如：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳,2、微觀讀法：如：每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子,3、數(shù)量讀法：如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳,結(jié)合教材P97頁，討論的類容，說說你從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，其中的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？,討論：,勇攀高峰,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式,2、化學(xué)方程式表示的意義：,（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；,（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子 個數(shù)之比；,（3）表