1、,金屬元素占總元素的,1/4,Al,地殼中含量最多的金屬是:,第二位:,Fe,地殼中含量最多的前五位元素是:,O、Si、Al、Fe、Ca,為什么地球上的絕大多數金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中呢？ 多數金屬的化學性質比較活潑,金、銀以游離態(tài)存在,在初中我們學過了一些常見的金屬，它們具有哪些相同的性質？,金屬共同的物理性質 常溫下是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。,金屬有哪些共同的化學性質？（思考與交流P46）,金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與部分的鹽反應,寫出相應的化學方程式，并指出屬于哪種反應類型。如果是離子反應，寫出離子方程式。,Al+

2、CuSO4,Mg+O2,Cu+AgNO3,Mg+HCl,2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與它們的化學性質有什么關系？,Na,Mg,Al,Na,Mg,Al,Na、Mg、Al的原子結構特點：最外層電子數一般小于4個電子，容易失去電子，表現還原性。,金屬活動性順序：,1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。與氧氣反應更劇烈,2. 在金屬活動性順序里，位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。（K、Ca、Na除外?。?靠前,后

3、面,水溶液,前面,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性，由強逐漸減弱。,一、金屬與非金屬的反應,（一）鈉與氧氣反應,（二）鋁與氧氣反應,（三）鐵與氧氣反應,（一）鈉,1、物理性質(實驗3-1),現象記錄1 觀察 現象性質,煤油,保存在煤油中密度比煤油大,濾紙, 吸干表面的煤油,小刀切割,質軟、硬度小,新表面的顏色與光澤,銀白色，有金屬光澤,1、鈉的物理性質：,銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度?。ū人。让河痛螅?、熔點低（比水的沸點低）。,現象記錄2 觀察 現象性質,在空氣中 的變化, 易變暗易在空氣中反應,上

4、述現象，涉及鈉的化學性質,在空氣中易變暗,原因：易與空氣中的氧氣反應 4Na+O2=2Na2O（白色）,保存在煤油中,2、鈉的化學性質,（1）與氧氣反應,常溫下：,4Na+O2=2Na2O（白色）,加熱條件下,？,觀看鈉的燃燒（實驗3-2）,生成物狀態(tài)：,淡黃色固體,(淡黃色固體),加熱時狀況：,熔化成小球,反應程度 ：,劇烈燃燒,火焰顏色：,黃色火焰,2、鈉的化學性質,（1）與氧氣反應,常溫下：,4Na+O2=2Na2O（白色）,加熱條件下,(淡黃色固體),小結：鈉的化學性質很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應。表現出還原性。（條件不同，現象不同，產物不同。）,活潑的金屬在空氣中易與氧

5、氣反應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂條在點燃前常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。那么較活潑的金屬鋁的情況又如何呢？,（二）鋁與氧氣反應,鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。,因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（2050）高于鋁的熔點（660），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。,鋁箔發(fā)紅卷縮, 熔化不滴落。,鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗 失去光澤，熔化不滴落。,鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又會生成一層新的氧化膜。,科學探究（P48）,（三）鐵與氧氣反

6、應,Fe+O2 = FeO,4Fe+3O2=2Fe2O3,金屬元素的最外層電子數較少，容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。因此 ，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質氧化，生成相應的氯化物或硫化物。,知識拓展：,練習,1、下列物質放置在空氣中，變質的本質原因與其他不相同的是（ ） A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、Al,C,2.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一加以控制。鋁及其化合物在下列場合的合用須加以控制的是（ ） 制鋁錠 制易拉罐 制電線、電纜 制包糖果用的鋁箔 用明礬凈水 制炊具 用明礬和蘇打作食物膨脹劑 用氫氧化鋁制胃藥 制防銹油漆 A. B. C. D.