1、1、酸堿鹽溶解性表（20）,1,2、元素周期表,1、各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，最外層不超8個(gè)，次外層不超18個(gè)，倒數(shù)第三層不超32個(gè)； 2、同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)； 3、同一族內(nèi)，從上到下，元素核外電子層數(shù)增加，原子半徑增加。失電子能力逐漸增強(qiáng)，獲電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱； 4、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，例如氕、氘和氚，化學(xué)性質(zhì)基本相同；,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子

2、量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),2,3、元素的化合價(jià),原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5,3,4、通過(guò)顏色辨別物質(zhì),4,5、化學(xué)反應(yīng)的四種類型,5,6、金屬及其化學(xué)性質(zhì)Na,研究物質(zhì)的基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法,6,6、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法Na,7,7、金屬的活潑性,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,與水激烈反應(yīng),活潑,8、金屬與非金

3、屬單質(zhì)反應(yīng),不能置換出氫氣,6、鐵的化合價(jià)如何變化,1、鐵在置換反應(yīng)中，都生成二價(jià)鐵； FeH2SO4(稀)FeSO4H2 2、在復(fù)分解反應(yīng)中，化合價(jià)不變; FeCl2+AgNO3=AgCl+Fe(NO3)2 3、有三種特殊情況： （1）在氧氣中燃燒生成Fe3O4 （2）遇到強(qiáng)氧化劑，生成三價(jià)鐵； （3）Fe+Fe3+=Fe2+ （銅也可以）,強(qiáng)氧化劑：Cl2，HNO3(濃、稀)， H2SO4(濃) 強(qiáng)還原劑：H2，C，CO，活潑金屬,8,9、非金屬及其化學(xué)性質(zhì)Cl、Br、I,9,10、物質(zhì)的變化,單質(zhì),氧化物,酸堿鹽,金屬,金屬氧化物 (堿性氧化物）,Na,Na2O,NaOH,非金屬,非金屬

4、氧化物 (酸性氧化物）,S,SO3,H2SO4,電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)。酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物都是電解質(zhì)。 非電解質(zhì)全部為共價(jià)化合物，比如非金屬氧化物、有機(jī)物；,Na,Na2O（空氣中）,NaOH,N,NO2,HNO3,C,CO2,H2CO3,S,SO2,H2SO3,SO3,H2SO4,Si,SiO2,H2SiO3,NO,金屬,非金屬,N2O2放電=2NO 2NO+O2=NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4HNO3(濃) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O,白色晶體 易潮解 干燥劑 強(qiáng)堿性

5、,無(wú)色液體 98%發(fā)煙硝酸 易溶易揮發(fā) 強(qiáng)酸性 見(jiàn)光易分解 紅棕色瓶保存,無(wú)色油狀液體 吸水性 脫水性 干燥劑 強(qiáng)酸性,不穩(wěn)定易分解 弱酸性,SO2=燃燒=2SO2 2SO2+O2=SO3 SO3H2O2H2SO4,酸 雨,無(wú)色透明顆粒 難溶于水 弱酸性,酸,堿,鹽,紅棕色,品紅溶液褪色,Na2O2（點(diǎn)燃）,10,常溫下，濃硫酸或濃硝酸和Fe或Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成致密的氧化薄層阻礙了金屬與酸的反應(yīng)，此現(xiàn)象就是鈍化現(xiàn)象。,11、強(qiáng)酸與金屬反應(yīng)（非置換反應(yīng)）,11,12、氧化還原反應(yīng),13、離子方程式及共存條件,氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)。 氧化劑：得到電子化合價(jià)降低被

6、還原反應(yīng)物為氧化劑 還原劑：失去電子化合價(jià)升高被氧化反應(yīng)物為還原劑,定義：有離子參加的反應(yīng) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 第一步：寫(xiě)出化學(xué)方程式 第二步：易電離的物質(zhì)拆成離子形式 第三步：刪去前后都有的離子,離子共存問(wèn)題判斷： 是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)； 是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-) 是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-),14、摩爾質(zhì)量與摩爾體積、配液,1、 1摩爾=6.021023個(gè)微粒數(shù)量 2、摩爾質(zhì)量=相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量 3、氣體摩爾體積V

7、m=22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,4、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液：計(jì)算 稱量 溶解 檢漏 移液 洗滌 定容 搖勻裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管,12,15、常用定義,13,16、金屬及其化學(xué)性質(zhì)Al,1、Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)： 白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 2、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬，可以做凈水劑，Al3+會(huì)水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,14,17、金

8、屬及其化學(xué)性質(zhì)有色金屬,15,18、非金屬及其化學(xué)性質(zhì)Si,16,19、萃取的方法,混合物的分離與提純方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取,過(guò)濾：從液體中分離不溶固體物質(zhì) 蒸發(fā)：獲得溶液中的溶質(zhì) 蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的相溶物質(zhì),17,20、化學(xué)鍵,溶液溫度變化的熱量：Q=cmt,18,21、原電池,活動(dòng)性不同的兩種金屬做電極或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體做電極；兩極不能都是惰性電極。 兩極必須浸入電解質(zhì)溶液； 電極形成閉合電路，兩極用導(dǎo)線連接或把兩極接觸。 電池 中存在能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,還原劑和氧化產(chǎn)物構(gòu)成鋅半電池 正極和氧化劑構(gòu)成銅半電池,19,21、原電池,現(xiàn)象：鋅片逐漸溶解，銅片不消耗

9、，但有氣體在銅片上產(chǎn)生。 負(fù)極：Zn-2e=Zn2+ 正極：2H+2e=H2 總反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,現(xiàn)象：鋅片逐漸溶解，銅片增加。 負(fù)極：Zn-2e=Zn2+ 正極：Cu2+2e=Cu 總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,20,22、知識(shí)點(diǎn)匯總-1,21,22、知識(shí)點(diǎn)匯總-2,22,22、知識(shí)點(diǎn)匯總-2,23,23、認(rèn)識(shí)有機(jī)物,取代反應(yīng)：有機(jī)化物分子中的某些原子或者原子團(tuán)被其它原子替代的反應(yīng),分子式： CnH2n+2,分子式： CnH2n,24,23、認(rèn)識(shí)有機(jī)物,25,化石燃料,石油,煤,烴,甲烷,苯,乙烯,分餾,干餾,1. 燃燒：CH4+2O2=2H2O+CO2,2. 取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH4+Cl2CH2Cl2+HCl CH4+Cl2CHCl3+HCl CH4+Cl2CCl4+HCl,24、石油和煤,CH4,C2H4 無(wú)色，稍有氣味氣體， 難溶于水 燃燒火焰明亮并有黑煙,CH2=CH2,CH4 無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水 燃燒生成藍(lán)色火焰,1. 燃燒：C2H4+3O2=2H2O+2CO2,2. 加成反應(yīng)：（使CCl4中的溴水褪色）,+ BrBr =,C6H6 無(wú)色，有氣味，有毒液體， 難溶于水 燃燒火焰明亮并有濃煙,1. 燃燒：2C6H6+15O2=6H2O+12CO2,2. 在與濃硫酸與濃硝酸共熱情況下反應(yīng)：,+ H