1、第二節(jié)元素周期律（1）,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。 2、掌握核外電子排布的初步規(guī)律,并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 重點(diǎn)： 核外電子的排布規(guī)律, 畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 難點(diǎn)：核外電子的分層排布。,提問：,1、元素的性質(zhì)由什么決定？,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 相對質(zhì)量為1,中子 相對質(zhì)量為1,相對質(zhì)量為1/1836,原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小,電子的質(zhì)量很小，體積也很??；電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。?；電子在核 外做高速運(yùn)動(dòng)。,2、原子的組成怎樣？,為了

2、探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來表示原子，并通過實(shí)驗(yàn)來不斷的修正模型。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1803年,湯姆原子模型,1911年,玻爾原子模型,1913年,1904年,盧瑟福原子模型,道爾頓原子模型,電子云模型,1927-1935年,現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,原子,原子核,質(zhì)子,中子,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù) 原子不顯電性,核外電子,運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在一個(gè)體積小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)；,不可能同時(shí)測得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會的多少,一、原子核外電子的排布,1、電子在原子核外相對大實(shí)際小的空間

3、不停地做高速運(yùn)動(dòng)（速度接近光速）。,2、所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。,3、能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。,4、我們把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,電子層,？,各電子層的序號、能量如下表：,（1）在多電子原子里，電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫核外電子的分層排布。,（2）在多電子原子里，原子核外有一個(gè)或多個(gè)電子層，能量低的電子在離核近的、能量低的電子層中運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的、能量較高的電子層中運(yùn)動(dòng)。,5、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）,（1）核外

4、電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。,（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2,（3）最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過 2 ）。,（4）次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。,注意： a、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。 b、最外電子層中排滿 8 個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(在一定條件下要轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)) c、畫原子結(jié)構(gòu)示意圖要遵循上述規(guī)律。,原子結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示,作業(yè)： 1、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： Sr、Ra、Se、Sb、Pb

5、、Xe,2、預(yù)習(xí)并填寫完成 P.1315 的各個(gè)表格,練習(xí)一下： 畫出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們在周期表中的位置。,近代科學(xué)原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。,英國化學(xué)家道爾頓 （J.Dalton , 17661844),“化學(xué)的新時(shí)代是從原子論開始的” 恩格斯,原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中

6、性原子。,英國物理學(xué)家湯姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。,英國科學(xué)家盧瑟福 （E.Rutherford,18711937),玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學(xué)家玻爾 （N.Bohr,18851962),電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）,現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的