高考化學總復習第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1講原子結(jié)構(gòu)化學鍵5.1.1原子構(gòu)成考點課件新人教版.ppt_第1頁
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原子構(gòu)成,01,02,03,04,拓展提升,典例剖析,反思歸納,一、教材 高考,考題探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展 考查視角 原子的構(gòu)成及相關(guān)概念的辨析考察 高考啟示 要掌握核素的相關(guān)概念和計算,二、典例剖析,轉(zhuǎn)解析,4某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是() AX可能是金屬元素 B由X形成的含氧酸均為強酸 CX不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水,D,試題備選,最外層電子數(shù)為8，確定n的范圍,采用討論的方法確定合理的n值,返回原題,解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當n4時，X為Cl元素；當n3時，X為N元素；當n2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。,C,解析顯/隱,【試題備選】,三、反思歸納,1同位素的“6同3不同”,2元素、核素、同位素之間的關(guān)系,四、拓展提升,注意離子的電子數(shù)計算,

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