1、專題七 工藝流程,知識整理 一、化工生產(chǎn)流程問題 （與初中內(nèi)容有關的化學工業(yè)） 1、侯氏制堿法 2、石灰石工業(yè) 3、合成氨工業(yè) 4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等 5、海水資源的開發(fā)和利用 二、解此類題型的基本步驟 1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什么 發(fā)生了什么反應 該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。 3、從問題中獲取信息，幫助解題，多數(shù)試題重點考察利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考察有關化學實驗操作，同時考察化學方程式的書寫技能。,專題七 工藝流程,

2、例題分析 例1 （2014梅州）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是Cu2 (OH)2 CO3。他們以Cu2 (OH)2 CO3原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：,過濾操作中用到的鐵制儀器為 。 無色氣體A的化學式是 ，大氣中該氣體含量不斷上升，會導致 增強，全球氣候變暖。 寫出藍色溶液B與鐵粉反應的化學方程式 。 試劑E可選用 溶液。 【思路點撥】：堿式碳酸銅和過量的硫酸反應會生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，其中含有反應剩余的稀硫酸，硫酸銅和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅，所以C中含有鐵和銅，溶液D中含有硫酸亞鐵和硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵

3、和氫氣，所以F是氫氣，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，推導合理,專題七 工藝流程,（1）過濾操作中用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以過濾操作中用到的鐵制儀器為：鐵架臺；（2）通過推導可知A是二氧化碳，化學式為：CO2，大氣中二氧化碳含量增多，會導致溫室效應增強，全球氣候變暖；（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）通過推導可知固體C中含有鐵和銅，鐵排在氫之前，銅排在氫之后，所以試劑E可選用稀硫酸溶液解答：（1）鐵架臺； （2）溫室效應；（3）C

4、uSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）稀硫酸 例2(2010肇慶)海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：,專題七 工藝流程,（1）貝殼主要成分的化學式是 。 （2）操作a的名稱是 ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 （3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應為：MgCl2 Mg+ 。 （4）寫出第、兩步反應的化學方程式： ， 。 【思路點撥】 （1）貝殼主要成分是碳酸鈣；（2）由流程圖可知操作a要固液分離，是過濾，在實驗室中進行此項操作，還需要的玻璃儀器是漏斗；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應方程式易

5、寫出，（4）由流程圖可知寫出第、兩步反應的化學方程式 解答 (1）（1分）CaCO3 （2）（2分）過濾 漏斗 （3）（1分）Cl2 （4）（4分）CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,專題七 工藝流程,強化訓練： A組 1工業(yè)生產(chǎn)純堿的示意圖如下：,請完成下列填空：（1）寫出流程中一種氧化物的化學式 _（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH _7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）（3）寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式：_ _（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是_（5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化

6、學方程式： _ _ 2.（2014紹興）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如圖：,H2O或CO2,大于,Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2,相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,2NaHCO3 高溫 Na2CO3+H2O+CO2,專題七 工藝流程,（1）本流程中“濃縮”、“結晶”屬于_變化（2）濾液2中可利用的物質(zhì)除水之外，還有 _（填化學式）（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的有 _（選填序號） 將毒重石進行粉碎 加入足量的稀鹽酸 將濾液2通入到濾液1中 3（2012肇慶）

7、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：,物理,BaCl2,根據(jù)流程圖回答： （1）操作的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ； （2）寫出NaOH與雜 質(zhì)反應的化學方程式 ； （3）加入試劑B的目的是 ； （4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是 。,2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2+2NaCl,過濾,碳酸鈉（或Na2CO3）,碳酸鈣（或CaCO3）,除去NaOH和Na2CO3,攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺,專題七 工藝流程,4、（2013佛山）硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl26H2O的工藝流程如下：,（1）吸收過程中發(fā)生了化合

8、反應，化學方程式為_ （2）操作的名稱為_，沉淀的主要物質(zhì)為_（填化學式） （3）蒸氨過程中涉及的化應類型為_（填編號） A復分解反應 B化合反應 C分解反應 D置換反應 （4）操作包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。 （5）可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有_（填化學式） B組 5某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：,CO2 、CaO,CO2+H2O+2NH3（NH4）2CO3,過濾,CaCO3,AB,冷卻結晶,專題七 工藝流程,步驟產(chǎn)生的廢氣A中，會造成酸雨的是

9、。 步驟中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應的化學方程式是 。 步驟中反應的化學方程式是 、 。 有人認為若步驟中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。 6.（2012佛山）合成氨是人類科學技術上得一項重大突破， 對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：,由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉化 為ZnSO4，不影響鋅的回收率。,SO2,CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,不正確,專題七 工藝流程,（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 。 （2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2 。上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 （填化學式）。 （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是 。 （4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式 。 （5）將沸點不同的氣體