1、第3節(jié)：化學中常用的物理量物質(zhì)的量【學習目標】1、了解氣體摩爾體積（相應單位為gmol-1、Lmol-1）的含義。2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的互相關系進行計算【學案設計】 導入請說出固體、液體、氣體在聚集狀態(tài)方面各有何性質(zhì)？（體積和形狀）通過閱讀教材表1-3和表1 -4及文字分析討論一下問題：問題組1、1mol不同微粒的微粒數(shù)是否相同？ 2、1mol不同微粒的質(zhì)量是否相同？ 3、1mol不同微粒的體積是否相同？ 4、決定物質(zhì)體積大小因素有哪些？ 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：(在微粒數(shù)相同的條件下)固體和液體：氣體：2、在壓強和溫

2、度相同時，微粒數(shù)相同的不同氣體體積有何規(guī)律？二、氣體摩爾體積1、定義 ：2、公式3、單位：4、注意事項三、物質(zhì)的量在化學方程式中的計算2H2S + SO2 = 3S + 2H2O V（氣）存在下列定量關系化學計量數(shù)之比： 213 2物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol標準狀況下各反應物的體積比、生成物間物質(zhì)的量的關系 44.8L 22.4L 3mol 2mol 67.2 L 注意理解：左右關系對應，上下單位一致(各物質(zhì)所選用的物理量可以不同但必須對應) 例題（2002年廣東）標況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定

3、具有相同的（ ）A、質(zhì)量 B、原子總數(shù) C、碳原子數(shù) D、密度 變式訓練：（2003全國7）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在標況下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A. 原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)變式訓練：NA為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023/mol下列說法正確的是1、16g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA2、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA3、標準狀況下，22.4L單質(zhì)氯氣所含有的原子數(shù)目為2NA4、常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子約為106.021023個5、室溫下，42.0g乙烯和

4、丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.0210236、標準狀況下，22.4L甲苯( 液體) 所含的分子數(shù)約為6.0210237、標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為（a/22.4）6.0210238、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同9、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA10、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA11、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA12、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA13、標準狀況下，0.3mol三氧化硫（固體）中含有氧原子數(shù)為0.3NA14、磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等15、6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于14116、32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.02102317、常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是11.2L18、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA19、