1、化學(xué)：原電池原理及其應(yīng)用一、 導(dǎo)學(xué)目的：1. 了解原電池原理，會(huì)判斷原電池的正負(fù)極,能正確書寫電極反應(yīng)式。了解金屬腐蝕的一般規(guī)律及金屬防護(hù)方法。2. 掌握原電池的構(gòu)成條件二、 學(xué)法指導(dǎo)1. 原電池（1） 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置（2） 形成條件:a. 兩個(gè)活潑性不同的材料作電極 b. 具有電解質(zhì)溶液（一般與活潑性較強(qiáng)的電極發(fā)生氧化反應(yīng) ） c.形成閉合回路（或電極與電解質(zhì)溶液接觸）（3）工作原理以銅鋅電池為例練習(xí)：1.正確寫出常見(jiàn)幾種化學(xué)電池的電極反應(yīng)式正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)1干電池2鉛蓄電池3微型鈕扣電池（銀鋅電池）42. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較3.（1）請(qǐng)寫出下列裝置電池的電極

2、（正、負(fù)、總）反應(yīng)方程式（2）寫出圖中甲烷燃料電池、氫氣燃料電池、鐵碳原電池的電極（正、負(fù)、總）反應(yīng)式4、高考題演練（1）（2006年廣東16）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+ LiMn2O4= Li2Mn2O4 下列說(shuō)法正確的 （ ）A放電時(shí)LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B.放電時(shí)正極反應(yīng)為： Li+LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4 C.充電時(shí) ， LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D.充電時(shí)，陽(yáng)極，反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li(2).（2012年四川11.）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的灑精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)

3、為：CH3CH2OH 4e +H2O=CH3COOH+4H+. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為；CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH(3.)（2011年浙江10）將NaCI溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上， 一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a） 已經(jīng)腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.液滴中的CI由a區(qū)向區(qū)遷移 B. 液滴 邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e=4OHC.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化脫水形成鐵銹D.