1、第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時(shí)氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化氮肥的生產(chǎn)和使用1.掌握NO、NO2、NH3的性質(zhì)。(重難點(diǎn))2.了解銨鹽的性質(zhì)。(重點(diǎn))3.了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響及防治。一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化閱讀教材P96第1自然段至P97末尾，完成以下問(wèn)題1NO、NO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)NONO2色態(tài)無(wú)色氣體紅棕色氣味氣味無(wú)味有刺激性氣味毒性有毒有毒(2)化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出雷雨發(fā)莊稼的原因，用化學(xué)方程式)N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2氮的氧化物的來(lái)源、危害及預(yù)防措施(1)來(lái)源氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和氮氧化物的排放。(2)危害形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、破壞臭

2、氧層。(3)預(yù)防措施使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放等。汽車(chē)安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，其原理為：2CO2NON22CO2。二、氮肥的生產(chǎn)和使用閱讀教材P98氮肥的生產(chǎn)和使用至P99拓展視野以上內(nèi)容，完成以下問(wèn)題1氨的合成及性質(zhì)(1)工業(yè)合成氨原理工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N23H22NH3，德國(guó)化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。(2)氨的物理性質(zhì)NH3是無(wú)色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體。常溫時(shí)，1體積水大約溶解700體積的氨氣。氨易液化，常作制劑冷。(3)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：氨水中氨與水結(jié)合生成NH3H2O，NH3H2O可部分電離成銨根離子和氫氧根離子，故氨水顯弱堿性，方程式：NH

3、3H2ONH3H2O，NH3H2ONH4OH。與酸反應(yīng)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生。NH3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。2銨鹽定義：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。物理性質(zhì)銨鹽都易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3HClNH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3H2OCO2NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O【判斷】1氨水就是氨氣的液態(tài)形式()2氨水能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅()3銨鹽受熱都分

4、解生成NH3()4氨氣溶于水后全生成了NH3H2O()5實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制備N(xiāo)H3()三、噴泉實(shí)驗(yàn)1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理容器內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵鰜?lái)，形成噴泉。2形成噴泉的條件燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠大的壓強(qiáng)差。3NH3噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)氨氣和燒瓶要干燥(2)裝置氣密性好(3)氨氣的量要足4常見(jiàn)形成噴泉的氣體及液體氣體酸性氣體HCl、H2S、SO2、CO2堿性氣體NH3水溶性大的氣體HCl、NH3液體NaOH溶液水或鹽酸H2O5.常見(jiàn)形成噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置(1)氣體極易溶于水或氣體與液體反應(yīng)的，如圖，氣體A為上表中對(duì)應(yīng)的氣體，液體B為上表中對(duì)應(yīng)的液

5、體。(2)如圖由于兩種液體反應(yīng)，使錐形瓶中的氣壓增大，使液體噴入燒瓶中，如A為Na2CO3，B為鹽酸，即可形成噴泉。四、氨氣的制備方法1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨氣反應(yīng)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O發(fā)生裝置：與制氧氣相同，如下圖所示。收集：向下排空氣法。驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。防止多余氨氣污染空氣的方法：收集NH3后的導(dǎo)管口處塞一團(tuán)濕棉花或用稀H2SO4浸濕的棉花。干燥：將NH3通過(guò)盛有堿石灰的干燥管。2加熱濃氨水制氨氣在燒瓶中加入24mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。3在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣方

6、法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉(約一小藥匙)，按如右圖所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排空氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開(kāi)得太大，以免產(chǎn)生氨氣過(guò)多而沖開(kāi)錐形瓶的塞子。此法的裝置和操作都很簡(jiǎn)便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較好。五、氨水的組成與性質(zhì)探究背景1一水合氨(NH3H2O)是一種弱堿，有易溶于水，易分解、易揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體、電離出的陽(yáng)離子(NH4)為非金屬元素的原子團(tuán)等不同于其他弱堿的特點(diǎn)。一水合氨有堿的通性，包括使酚酞溶液顯紅色，使紅色石蕊試紙變藍(lán)。探究問(wèn)題11

7、NH3溶于水后生成氨水，氨水的成分有哪些？【提示】三分子：NH3、NH3H2O、H2O。三離子：NH4、OH、H。2用化學(xué)方程式表示NH3在水溶液中的存在？【提示】NH3H2ONH3H2ONH4OH3隨著氨水的濃度增大，溶液的密度如何變化？【提示】氨水的密度小于1 g/mol，故溶液的密度逐漸減小。例題解析1下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是()ANO是一種紅棕色氣體B常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等DNO2可用排水法收集【解析】NO是無(wú)色氣體。常溫常壓下，NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。NO2與水反應(yīng)，故不能用排水法收集。【答案】

8、C2(2014浙江溫州十校聯(lián)考)下列氣體中，溶于水后可以生成兩種酸的是()ASO2 BCO2CCl2 DNH3【解析】SO2溶于水生成亞硫酸；CO2溶于水生成碳酸；Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，符合題意；NH3溶于水生成氨水，氨水呈堿性。【答案】C3氨水中存在的粒子有()NH3NH3H2OH2OOHNH4HA BC D【解析】NH3H2ONH3H2ONH4OH，H2OHOH?！敬鸢浮緿4下列關(guān)于銨鹽通性的敘述不正確的是()A銨鹽均易溶于水B銨鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移C銨鹽中的氮元素不一定都為3價(jià)D可以用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣【解析】銨鹽參與的反應(yīng)也有氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽5.(雙選)在如圖

9、所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，并打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(溶液)ANO2水BSO24 molL1 NaOH溶液CCl2飽和食鹽水DNH31 molL1鹽酸【解析】NO2與水反應(yīng)形成噴泉，但由于NO2與水反應(yīng)還產(chǎn)生NO，故最終燒瓶中有體積不會(huì)充滿水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故不會(huì)形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B、D兩項(xiàng)中的氣體都會(huì)與相對(duì)應(yīng)的液體快速反應(yīng)而使得燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)快速減小，從而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，故選B、D。【答案】BD6某同學(xué)用如圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨制取的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑可能是_，分液漏斗中裝的試劑可能是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào))?！窘馕觥?1)裝置適用于固固加熱制取氣體，實(shí)驗(yàn)室制取NH3的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測(cè)定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，