1、物質(zhì)的量目標(biāo)：（簡(jiǎn)潔、明確、概念、要點(diǎn)、規(guī)律）1. 通過對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和摩爾體積概念的復(fù)習(xí)，加深對(duì)這三個(gè)物理量的理解2. 掌握質(zhì)量、體積、粒子個(gè)數(shù)之間的轉(zhuǎn)化3. 掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置重點(diǎn)：物質(zhì)的量難點(diǎn)：計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)（知識(shí)系統(tǒng)化、問題化） 教師寄語： 練習(xí)一、選擇題1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是()A3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NAB18 g水中所含的氫原子數(shù)為3NAC1 mol H2O分子的質(zhì)量與NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量相等D1 mol H2SO4約含有氫原子數(shù)為1.20410242科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量

2、是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A該原子的摩爾質(zhì)量是aNABw g該原子的物質(zhì)的量一定是 molCw g該原子中含有NA個(gè)該原子D由已知信息可得：NA3下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍4下列說法正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積大約為22.4 LC273 ，1.01105 Pa狀態(tài)下，1 mol氣體體

3、積大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L5以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是()A現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321Bn g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等6下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾

4、體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LD相同物質(zhì)的量的氣體，摩爾體積也相同7下列敘述正確的是(d)A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等C14 g一氧化碳?xì)怏w一定比20 g氧氣的體積小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則分子數(shù)相等8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1 L的密閉容器中剛好可以盛放a個(gè)N2分子和b個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為()Aab B22.4(ab)C. D22.4(ab)6.0210239將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，

5、從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL110下列說法正確的是()A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B. 從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L該溶液的濃度為1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液中溶質(zhì)的

6、物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D.12在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏高的是()用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A BC D二、非選擇題13(14分)有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：(1)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為_

7、 _，一氧化碳的物質(zhì)的量為_。(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為_ _，所含分子數(shù)為_。(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為_，所含氧原子數(shù)之比為_ _。(4)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_ _。14如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為7.0 g。(1)甲室中氣體的質(zhì)量為_。(2)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量

8、之比為_。(3)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，隔板b將位于刻度“_”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))。15(9分)根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)1.01105 Pa、0 時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。(2)相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_ _。(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_ _(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。16(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1

9、)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_molL1。16題圖17(12分)實(shí)驗(yàn)室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐

10、步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))：B()()A()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_ _ (3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_、_。然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_。A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩三、計(jì)算18.現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，

11、其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？104mL，500mL19硫酸銀的溶解度極小，25時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。（1）25時(shí)，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計(jì)算溶液中Ag+離子物質(zhì)的量濃度？（2）若上述燒杯中加入50.0mL0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分?jǐn)嚢?，求溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量濃度。（3）在（1）題所述的燒杯中需加入多少升0.0200m