1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯第1課時活潑的黃綠色氣體氯氣課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)活動與探究1閱讀“科學(xué)史話”欄目，請與同學(xué)討論分析以下問題：1從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)氯是一種新元素，時間跨越了三十多年，從這一史實中我們可以得到什么啟示？2舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。11774年，瑞典化學(xué)家舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氯氣，化學(xué)方程式是MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl221810年，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的組成。二、氯氣與水的反應(yīng)活動與探究21在新制的氯水和干燥的氯氣中分別加入紅色的布條，觀察布條能否褪色？2試分析布條褪色的原因。1氯

2、氣溶于水得到的溶液叫做氯水。Cl2H2OHClHClO氯水中含OH有的微粒：H2O、Cl2 、H、Cl、HClO、ClO、OH。2干燥的氯氣不能使有色布條褪色，能夠使布條褪色的是具有強氧化性的HClO, HClO具有較強的氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，也可以殺菌消毒。但是HClO是一種不穩(wěn)定的酸，在光照條件下容易分解生成HCl和O2，因此，久置的氯水沒有漂白的作用，成分上相當(dāng)于是稀鹽酸。三、氯氣與堿的反應(yīng)活動與探究3與同學(xué)們討論并完成下列問題：1氯氣溶于水后可生成酸，如果向新制的氯水中加入Ca(OH)2，會進一步反應(yīng)嗎？試寫出總的化學(xué)方程式。2漂白粉的有效成分Ca(ClO)2可與空氣中的CO2、H

3、2O反應(yīng)生成HClO，試寫出化學(xué)方程式。3通過Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO的事實，比較HClO和H2CO3酸性的相對強弱并指出保存漂白粉的注意事項。_。1氯氣與堿的反應(yīng)可以看成是氯氣先與水反應(yīng)生成的酸又與堿反應(yīng)生成鹽。Cl2H2OHClHClOHClNaOH=NaClH2OHClONaOH=NaClOH2O綜合可得：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO反應(yīng)之所以可以發(fā)生是由于HClO的酸性弱于H2CO3，因此在空氣中放置漂白粉可與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效

4、，漂白粉應(yīng)該密封并置于干燥處保存。當(dāng)堂檢測1下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B每生成1 mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2 mol電子C該反應(yīng)的離子方程式為MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的2飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是()ACl2 BHClOCCl DH2O3下列關(guān)于漂白粉的敘述中正確的是()A漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)C漂白粉是氯氣和澄清的石灰水反應(yīng)制得的D漂白粉是純凈物4濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為()A變紅B變白C先變紅再變

5、白D不變色5氯水的下列性質(zhì)是由氯水中的什么成分決定的？(1)向氯水中加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色_。(2)向氯水中加入少量Na2CO3固體產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體_。(3)向氯水中滴加AgNO3產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀_。(4)新制的氯水呈黃綠色_。6漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，向漂白粉溶液中通入CO2，會有什么現(xiàn)象發(fā)生，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；請據(jù)此推測保存漂白粉應(yīng)注意什么問題？答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：答案：1從這一史實中我們可以得到啟示：(1)錯誤的理論往往束縛人的思維。(2)科學(xué)應(yīng)該尊重實驗事實，科學(xué)需要質(zhì)疑精神。2MnO24HCl(濃)MnCl22

6、H2OCl2活動與探究2：答案：1在新制的氯水中的布條褪色了。而干燥氯氣中的布條沒有褪色。2布條褪色不是由于Cl2，而是因為Cl2與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)使布條褪色了，因為產(chǎn)物中的HCl沒有漂白能力，所以是強氧化性的HClO使布條褪色。活動與探究3：答案：(1)會進一步反應(yīng)， 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)HClO酸性弱于H2CO3，漂白粉應(yīng)該密封并置于干燥處保存，防止與H2O和CO2接觸【當(dāng)堂檢測】1C解析：實驗室至今常用的制備氯氣的方法是瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)的。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化合價的變化可以看

7、出，每生成1 mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2 mol電子，4 mol濃鹽酸中有2 mol被氧化成氯氣，因此鹽酸在反應(yīng)中只有一半作還原劑，還有一半起酸的作用。所以A是正確的，B和D也是正確的。C項中MnCl2是可溶于水的強電解質(zhì)，因此應(yīng)該拆開寫，正確的寫法應(yīng)該是MnO24H2ClMn22H2OCl2。2C解析：飽和氯水長期放置，HClO分解為O2、H和Cl，Cl2逐漸溶于水生成HClO，水會蒸發(fā)減少，所以不會減少的只有Cl。3B解析：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉是混合物，因此A、D都是錯誤的。漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)，B是正確的。澄清的石灰水濃度太小，漂白粉是由氯氣和石灰乳反應(yīng)制得的，所以C是錯誤的。4C解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，先變紅后褪色。5答案：(1)石蕊溶液變紅是H的作用，褪色是HClO的作用(2)H的作用(3)Cl的作用(4)單質(zhì)Cl2的顏色解析：氯水中含有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO等，因此，氯水兼有上述所有