1、物質(zhì)的量濃度教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念2. 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算【知識回憶】請用圖示法表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系： ?！締栴}探究】取多少10的鹽酸剛好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的濃度更方便呢？【概念形成】物質(zhì)的量濃度： 。符號為 ，單位是 ，計算公式： ?！靖拍畋嫖觥?1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 3將10gNaOH溶解在250mL水中，所

2、得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 【概念運(yùn)用】1用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_ _ _mol/L258.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_ _mol/L3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_ _mol/L4物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_ _mol過渡：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？【知識拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物質(zhì)的量為 ，K+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有SO42-的物質(zhì)的量為 ，SO4

3、2-的物質(zhì)的量濃度為 。2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3離子的物質(zhì)的量濃度是_，SO42的物質(zhì)的量濃度是_?！締栴}探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/ml，求其物質(zhì)的量濃度。 （用兩種方法解決）方法一： 方法二：【知識歸納】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為 g/ml,摩爾質(zhì)量為M的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 : 【典型例題】1.市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm-3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。2. 現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用24

4、0ml水配制，則應(yīng)溶解HCl氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？【情景設(shè)計】在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來?！締栴}探究2】溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計算依據(jù)是什么？【歸納小結(jié)】溶液的稀釋：1. 2. 【典型例題】1配制360 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 mol L1 H2SO4溶液的體積是 。2在50 g 含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【問題探究3】10.5L 1molL1的FeCl3溶液與0.3L 1molL1的KCl溶液中，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度？(混合后的體積變化忽略不計)2. 將密度為1.8g/ml,濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.