1、第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一課時(shí)：二氧化硫的性質(zhì)和作用【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能目標(biāo)：了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治；掌握SO2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能；在交流、討論、對(duì)比中，理解學(xué)習(xí)元素化合物的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念，形成良好的環(huán)保意識(shí)及可持續(xù)發(fā)展觀?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】SO2的還原性、酸性、氧化物通性、漂白性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】SO2的還原性和在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性?！窘虒W(xué)過(guò)程】 【引入】【展示】一瓶盛滿SO2的集氣瓶?！景鍟?shū)】一物理性質(zhì)無(wú)色、刺激性氣味、有毒氣體；

2、易液化（沸點(diǎn)100C）、易溶于水(140)二化學(xué)性質(zhì)1 酸性氧化物：SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 ）SO2H2O H2SO3 （H2SO3為二元中強(qiáng)酸、弱電解質(zhì)）SO2CaO CaSO3注解：可在回顧有關(guān)CO2的性質(zhì)中推進(jìn)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)。強(qiáng)調(diào)SO2和CO2一樣是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。講評(píng)SO2和H2O的反應(yīng)可演示教材88頁(yè)觀察與思考實(shí)驗(yàn)1，進(jìn)行驗(yàn)證。H2SO3和H2CO3一樣，只能存在水溶液中且不穩(wěn)定，易分解成水和SO2，所以本反應(yīng)是可逆反應(yīng)（在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反

3、應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)）。【過(guò)渡】能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2 ？（不能）如何鑒別？下面繼續(xù)學(xué)習(xí)SO2不同于CO2的化學(xué)性質(zhì)?！狙菔尽拷滩腜88觀察與思考實(shí)驗(yàn)2【板書(shū)】2漂白性: 使品紅溶液等某些有色物質(zhì)褪色。原理和特點(diǎn)：與某些有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；這種無(wú)色物質(zhì)在加熱或長(zhǎng)時(shí)間后易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，即漂白作用不持久（即漂白是暫時(shí)性的）?！净仡櫋縎O2與以前所學(xué)物質(zhì)的漂白一樣嗎？氧化性漂白：氯水、Na2O2、H2O2、O3（不可逆）加合式漂白：SO2（非氧化還原反應(yīng)，可逆）物理漂白：活性炭（注意：SO2只能漂白某些物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色，只能變紅。）【過(guò)渡】SO

4、2和CO2還有哪些不同性質(zhì)呢？從化合價(jià)角度來(lái)分析。（都具有氧化性，可二氧化硫還有還原性。）【演示】教材P88觀察與思考實(shí)驗(yàn)3【板書(shū)】3強(qiáng)還原性: 可與H2O2、O2、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反應(yīng)。 SO2 + H2O2 H2SO4 或 H2SO3 + H2O2 H2SO4 + H2O SO2 + Na2O2 Na2SO4SO2 + Cl 2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4（可補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：SO2通入KMnO4溶液。紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用

5、，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。）4 氧化性：SO2+2H2S 3S + 2H2O【小結(jié)】SO2既有氧化性又有還原性，但主要體現(xiàn)還原性。【過(guò)渡】我國(guó)是世界三大酸雨區(qū)之一，酸雨的形成與SO2密切相關(guān)，下面就來(lái)了解有關(guān)酸雨的知識(shí)?！景鍟?shū)】三酸雨的形成過(guò)程和防治方法（硫酸型）1酸雨：PH5.6的雨水。主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。2 SO2主要來(lái)源：化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉、硫酸生產(chǎn)工業(yè)等。3酸雨的形成過(guò)程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒過(guò)程1：SO2H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化劑過(guò)程2：2SO2 + O2 2SO3 SO3H2O = H2SO44酸雨的危害：水質(zhì)酸化，土壤酸化，腐蝕建筑、設(shè)備等。5