1、第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第一課時）寄語：只有創(chuàng)造，才是真正的享受；只有拼搏，才是充實生活【學習目標】1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度?！緦W習重點】多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷?！緦W習難點】多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。【知識鏈接】1、共價鍵 2、共價鍵有兩種： 和 其中極性共價鍵是 簡稱極性鍵 非極性共價鍵是 簡稱非極性鍵 3、極性鍵和非極性鍵的判斷：可歸納為同種元素原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵如A-A型；不同種元素原子間形成的共價鍵為極性共價鍵，如A-B型

2、4、電負性概念 【學習過程】一、鍵的極性和分子的極性寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。根據(jù)寫出的電子式思考：1、由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？討論與歸納：2、共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？3、由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否 重合？ 4、由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？討論交流：判斷分子極性的方法。1、由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心 ，所以 都是 分子。如：H2、N2、C60、P4。2、含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù) 而定。3、當分子

3、中各個鍵的極性的向量和 零時，是非極性分子。如： 4、當分子中各個鍵的極性向量和 零時，是極性分子。如： 5、完成下列表格分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子 鍵 分子 異核雙原子分子 鍵 分子 異核多原子分子分子中各鍵的向量和 分子 分子中各鍵的向量和 分子 一般規(guī)律：a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBrb.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是 分子。如：O2、 H2、P4、C60。c.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是 分子也有的是 分子。d.在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成 鍵，而周圍的 原子是相同的原子，一般是 分子?！眷柟?/p>

4、練習】1、下列說法中不正確的是 A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C、離子化合物中可能存在共價鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是 A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性

5、分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5.下列四種分子種，只含有極性鍵而沒有非極性鍵的是（ ） A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CHCH6.據(jù)2001年11月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，下列有關O4的說法不正確的是（ ） A.O4與O3、O2都是氧的同素異形體B.合成O4的反應可看做核聚變反應，即不屬于化學反應C.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵D.O4的能量比普通氧分子高，將來可用做火箭燃料的更強有力的氧化劑7.下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是 （ ）

6、Na2O2 CCl4 FeS2 NH4F HOOH NaOH A B C D8.NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（ ） A.分子中不能含有氫原子 B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子C.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量 D.分子中每個共價鍵的鍵長應相等9.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ） A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl210.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組

7、是（ ） A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO211.我們可把共價鍵按 分為極性鍵和非極性鍵，而共價鍵產(chǎn)生極性的根本原因是 ，故此有人這樣判斷鍵的極性：凡是同種元素原子間形成的共價鍵屬極性鍵，凡是異種元素原子間形成的共價鍵屬非極性鍵。另外，對于鍵的極性與分子的極性的關系可作如下總結(jié)：在雙原子分子中，如果化學鍵有極性則分子 ；如果化學鍵無極性，通常分子 。在多原子分子中，如果所有化學鍵都無極性，則分子是 ；如果化學鍵是極性鍵，且 重合，則分子是非極性分子；否則為極性分子。12.請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極

8、性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl413.根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：（1）只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子 ；（2）只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì) ；（3）只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 14.二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 。15.已知化合物B4F4中每個硼原子結(jié)合一個氟原子，且任意兩個硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。16.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)

9、氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一氣態(tài)氫化物，A+BC，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，回答下列問題：寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O如何？寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學鍵。寫出上述有關的化學方程式或離子方程式?！痉此夹〗Y(jié)】日期 班級 小組姓名 層次 評價第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第一課時）檢 測 卡1.下列敘述中不正確的是（ ）A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定B.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180的非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結(jié)合2.下列含有極性鍵的非極性分子是 （ ） （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2