1、化學(xué)鍵考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵1化學(xué)鍵(1)概念：_，叫做化學(xué)鍵。(2)類型根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為_和_。(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的_和新化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。問題思考1(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 2離子鍵(1)定義：_。(2)形成條件活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如A族、A族中的金屬與A族、A族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。(3)離子化合物：_的化合物。問題思考2(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎

2、？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ 3共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵定義：原子間通過_所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。形成條件a一般_的原子間可形成共價(jià)鍵。b某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。共價(jià)化合物：_的化合物。(2)共價(jià)鍵的種類非極性共價(jià)鍵：_元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)_偏向任何一個(gè)原子，各原子都_，簡稱_。極性共價(jià)鍵：_元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向_的一方，兩種原子，一方略顯_，一方略顯_，簡稱_。問題思考3共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？ 知識(shí)點(diǎn)二分子間作用力和氫鍵1分子間作用力

3、(1)定義：_的作用力，又稱_。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵_得多，它主要影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間_分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般說來，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_。例如，熔、沸點(diǎn)：I2_Br2_Cl2_F2。2氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力_的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是_、_、_。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3

4、、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_。問題思考4水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？ 5水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？ 知識(shí)點(diǎn)三電子式與結(jié)構(gòu)式1電子式在元素符號(hào)周圍用_或_來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式_，氨分子的電子式_，氫氧根離子的電子式_，氯化銨的電子式_。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對(duì)于陰離子和復(fù)雜的陽離子還要加“”。問題思考6所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？ 2結(jié)構(gòu)式(1)含義：用一根短線“”表示_，忽略其他電子的式子。(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為HOH或都行。一

5、、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)_元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。_元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：_元素與_元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：_，如氬氣、氦氣等。2離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有_鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有_鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來

6、判斷大多數(shù)_氧化物、強(qiáng)堿和_都屬于離子化合物；_氫化物、_氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。3化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。典例導(dǎo)悟1化學(xué)鍵使得一

7、百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可以含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用聽課記錄：變式演練1下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、8電子結(jié)構(gòu)的判斷判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主

8、要方法有兩種：1經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典例導(dǎo)悟2含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2聽課記錄：變式演練2(2013鄭州模擬)

9、下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3題組一離子鍵與共價(jià)鍵1(2013海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX2(2013北京理綜，10)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和

10、非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素題組二離子化合物與共價(jià)化合物、電子式3判斷下列說法是否正確(1)Na2O2的電子式為 ()(2013課標(biāo)全國卷7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(2008天津理綜10B)(3)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物()(2006上海6B)(4)四氯化碳的電子式為 ()(2005上海2C)(5)NH4Cl的電子式為 ()(2013江蘇2B)4(2008海南，1)HBr分子的電子式為()題組一電子式的書寫及8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷1下列有關(guān)化學(xué)用語的說法

11、中不正確的是()A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClOBOH與都表示羥基C氯化銨的電子式：D乙酸的分子比例模型為2(2013威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()AIBr的電子式為BH2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOHCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為3下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從118號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2題組二分子間作用力、氫鍵4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變

12、化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是()A氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B氫鍵、氫鍵、極性鍵C氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D氫鍵、非極性鍵、極性鍵5由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是()A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子中氫氧鍵縮短C水分子間的作用力減小D水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變6下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小CCH4、SiH4、

13、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱題組三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系7下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和NaCl DHCl和NaOH8(2013新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是（雙選）()A活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D陽離子半徑和陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小9下列說法正確的是()A由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵B由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于

14、雙原子單質(zhì)分子里D兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價(jià)12316、2221下列敘述正確的是()AK、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CQ元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵11在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中B燒堿溶于水C將HCl通入水中D硫酸氫鈉溶于水12(2013哈爾濱調(diào)研)固

15、體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是（雙選）()A1 mol NH5中含有5NA個(gè)鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物CNH5的熔沸點(diǎn)低于NH3DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體題組四創(chuàng)新探究13有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層

16、結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬第_周期_族。(3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？ 14A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、

17、C三種元素形成的化合物的電子式為_，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3)A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111，在25時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH7，理由是_(用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為_。答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1(1)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用(2)離子鍵共價(jià)鍵 (3)斷裂形成2(1)帶相反電荷的離子間的相互作用(3)由離子鍵構(gòu)成3(1)共用電子對(duì)a.非金屬以共用電子對(duì)所形成(2)同種不不顯電性非極性鍵不同非金屬性強(qiáng)正電性

18、負(fù)電性極性鍵知識(shí)點(diǎn)二1(1)把分子聚集在一起范德華力(2)弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在(3)越大越高2(1)稍強(qiáng)(2)OFN(3)升高知識(shí)點(diǎn)三1. 2(1)一對(duì)共用電子問題思考1(1)不是，稀有氣體中無化學(xué)鍵。(2)不一定，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中僅有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na和Cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化，同理，NaCl熔化也是物理變化，其中僅有離子鍵斷裂。2(1)有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是非金屬元素形成的。3不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存

19、在共價(jià)鍵。4氫鍵可看作一種分子間作用力，應(yīng)存在于水分子之間，水分子內(nèi)部的是HO化學(xué)鍵。5沸點(diǎn)高是由于水分子之間存在氫鍵，分子間作用力大，難于汽化，而穩(wěn)定性是指H2O分子不易斷裂成H、O原子，是由于分子內(nèi)H、O原子之間較強(qiáng)的共價(jià)鍵所致。6不是?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.(1)同種非金屬不同非金屬(2)活潑非金屬活潑金屬(4)稀有氣體2(1)離子共價(jià)(2)堿性鹽非金屬非金屬典例導(dǎo)悟1D依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。2C

20、CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。變式演練1D本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成；C中有非極性鍵(ClCl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，故選D。2C判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1B由

21、Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，X為氫元素；A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。2D本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)；選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，乙的摩爾質(zhì)量也為32 gmol1，且含有18個(gè)電子，若為N2H4時(shí)既含極性鍵，又含非極性鍵，但若為CH3OH時(shí)，只含有極性鍵

22、無非極性鍵；選項(xiàng)C，第二周期第A族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)，符合。3(1)解析Na2O2為離子化合物，電子式為。(2)解析PCl3的電子式為，各原子均已達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3的電子式為，B原子未達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)解析Na2O2為離子化合物。(4)解析四氯化碳的電子式應(yīng)為：。(5)解析NH4Cl的電子式應(yīng)為：。4A電子式是用“”或“”來表示價(jià)電子和成鍵電子的式子，H核外電子層只有一個(gè)電子，Br最外層有7個(gè)電子

23、能與H形成一個(gè)共用電子對(duì)，因此A正確?？键c(diǎn)集訓(xùn)1AC2CI、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。3C4B冰水水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，克服的主要作用力是H2O分子之間的氫鍵；水蒸氣氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之間的極性鍵。5D水的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵不可能改變，改變的是水分子間結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會(huì)改變的，仍然是范德華力。故D項(xiàng)正確。6BA、D中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來說明；C中應(yīng)由分子間作用力說明。7AA項(xiàng)CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵；但B項(xiàng)Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有OO共價(jià)鍵，C項(xiàng)CO2中僅含共價(jià)鍵而NaCl中僅含離子鍵，D項(xiàng)HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。8BD活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，金屬失去電子形成陽離子，非金屬得到電子形成陰離子；陰、陽離子相互作用，形成離子鍵，陰、陽離子的靜電作用包括靜電引力和靜電斥力；原子失去電子變成陽離子，電子層數(shù)變少，