1、第一節(jié) 元素周期表 第4課時教學目標：（一）、知識與技能：1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式，并進行相關的計算；2、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律；3、知道結構決定性質。（二）、過程與方法：1、由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規(guī)律。2、讓學生親自動手實驗來研究物質化學性質的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實際。（三）：情感、態(tài)度與價值觀：1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。2、加深學生對物質世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節(jié)內容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。重點與難點： 重點：同主族元素性質的遞變規(guī)律難點：

2、同主族元素性質的遞變規(guī)律和結構決定性質教學過程設計：【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質的反應，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系?！景鍟克?、元素的性質與原子結構的關系（一）、堿金屬元素科學探究1請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結論？1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。實驗1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應，后鈉再熔化與氧氣反應。板書1、堿金屬與氧氣的反應思考與交流請寫

3、出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式。堿金屬與氧氣的化學反應方程式（加熱）鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？答相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發(fā)生反應。實驗2鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。現(xiàn)象鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書2、堿金屬與水的反應提問根據(jù)鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點

4、、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。 不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強。過渡以上我們學習的是堿金屬的化學性質，下面我們來學習堿金屬的物理性質。板書3、堿金屬的物理性質科學探究2根據(jù)堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性？堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟

5、1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在哪里？答因為，原子結構的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。板書4、結構決定性質講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較； 2、最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。隨堂練習1下列對銣的說法，錯誤的是 （ ）原子半徑比Na、K要大 熔沸點比Na、K要高還原性比Na、K要強 跟水反應比Na、K要緩和從相應化合物中制取銣比制取Na、K要難A、+ B、+ C、 D、+23.72g過氧化鈉，氧化鈉和鈉的混合物，與足量的水反應在標準狀況下生成672mL混合氣體，該混合氣