1、剖析物質(zhì)變化中的能量變化注意事項(xiàng)：1本卷共100分，考試時(shí)間100分鐘 2.將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置一、選擇題（ 小題，每小題 分）1. 下列說法錯(cuò)誤的是A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量儀器叫做量熱計(jì)D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比2. 下列說法正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C是放熱還是吸熱反應(yīng)必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在通常條件下一定不能發(fā)生3. 已知反應(yīng)：

2、X+Y = M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生4. 下列圖中，能正確表示A(g)+3B(g)2C(g)；H0表示放熱反應(yīng)，H574B等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C若用0.2mol CH4還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原足量的NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol31. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）

3、+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13C14 D2332. 下列敘述不正確的是 A電解時(shí)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B電鍍時(shí)，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng) C電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極33. 將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2S04的燒杯中，下列敘述正確的是 A正極有O2逸出 B硫酸溶液的pH增大 C電子通過導(dǎo)線由銅片流

4、向鋅片 D鋅片上有H2逸出34. 有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C銅片上有氣泡逸出D反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變35. 某原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3+3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符 的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池二、填空題（ 小題，每小題 分）36. （本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量241.8kJ，又知

5、當(dāng)1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為2.44kJ，請(qǐng)完成液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式_37.（2分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出256kJ的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。38. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的H = kJ。39.（6分）右側(cè)四幅圖中，表示吸熱反應(yīng)的圖是 ；請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)

6、的角度解釋吸熱反應(yīng) ，請(qǐng)舉例寫出兩個(gè)吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。40.（6分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母） a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 +

7、4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）已知0.5molCO2與0.5mol水蒸氣在t、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成液態(tài)HCOOH和氧氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。三、計(jì)算題（ 小題，每小題 分）41.已知碳酸鈣分解的熱化學(xué)方程式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+1785KJmol-1(1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少熱量? 。(2)若通過煤炭燃燒提供熱量，則至少需要燃燒煤炭多少千克?(已知煤炭的熱值為33KJg-1)42.（6分）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的

8、狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。物質(zhì)H2COCH4熱值/kJg11431056（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是 。（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。 （3）若管道煤氣（含體積比為1:1的H2和CO）價(jià)格為1.00元/m3，天然氣的價(jià)格為2.50元/m3，使用哪種氣體在經(jīng)濟(jì)上更為合算？ 理由是 。（無需寫出計(jì)算過程）答案一、選擇題（ 小題，每小題 分）1.B2.C3.C4.B5.D6.C7.A8.B9.C10.A11.B12.D13.A14.B15.C16.B17.D18.B19.D20.B21.A22.C23.C24.B25.D26.C27.B

9、28.A29.C30.AC31.B【解析】設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。32.D33.B34.A35.C二、填空題（ 小題，每小題 分）36.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6kL/mol37.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；H=640 kJmol-138.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H241.8 kJmol1； 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的 H = 285.8_kJ。39.A 破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物新的化學(xué)鍵所放出的能量多 H2+CuO=Cu+H2O C+CO2=2CO 。 （或其他正確的）40.（1）abcd (2分) （2）a (1分)； c