1、第二節(jié) 離子反應(yīng),一. 酸、堿、鹽在水中的電離,不用濕手板開(kāi)關(guān)、換燈泡，插、拔插頭 不站在潮濕的桌椅上接觸火線 引自初三物理“用電安全”,思考：,為什么濕手更易觸電？,電流帶電粒子的定向移動(dòng) 濕“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）,NaCl,NaCl溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn), 水的導(dǎo)電性 NaCl晶體的導(dǎo)電性 NaCl溶液的導(dǎo)電性,？,(不導(dǎo)電),(導(dǎo)電),(難導(dǎo)電),體驗(yàn)：,NaCl Na+ + Cl-,為什么NaCl溶液不顯電性？,思考：,某些 化合物,自由移動(dòng) 離 子,離 子 定向移動(dòng),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?的化合物。,非電解質(zhì)：,化合物,受熱

2、熔化,NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？,理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)需注意,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即必須在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，二者具備之一即可。 3.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。如：Fe等； 4.酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)； 5.非金屬氧化物（水除外）、NH3和大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)（如：蔗糖，乙醇等）。,1.電 離：,2.電離方程式:,電解質(zhì)在一定條件下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,表示電解質(zhì)在一定條件下電離的式子。,例如：NaCl Na+ + Cl-,3.電離方程式的書(shū)寫(xiě),左邊書(shū)寫(xiě)化

3、學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。 原子團(tuán)不可拆分。（HSO4 除外） 如:（NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相同。,HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3-,KCl (NH4)2SO4 NaHCO3,HCl H2SO4 HNO3,NaOH Ba(OH)2,練習(xí)：,寫(xiě)出下列三組物質(zhì)的電離方程式,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物。,酸:,KCl (NH4)2SO4 NaHCO3,NaOH Ba(OH)2,NaOH Na+

4、+ OH- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-,KCl K+ + Cl- (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3-,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物。,電離時(shí)生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。,堿：,鹽：,思考與交流,參考酸的定義，概括堿和鹽的概念,電解質(zhì)： ；非電解質(zhì)： ；,1.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。 2.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)。 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.固體氫氧化鈉不導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是非電解質(zhì)。 5.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。 6.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以其不是電解質(zhì)。,練習(xí)：,7.下列哪些是電解質(zhì)、哪些是非電解質(zhì)？ 鋁 CO2