1、第三節(jié) 化 學(xué) 平 衡,請大家分析P29表中的實驗數(shù)據(jù)，你能從中得到什么結(jié)論？,(1)溫度不變時， 為常數(shù) ，用K表示；,(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；,(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。,討論與交流,（4）常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。,在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,1.定義,一.化學(xué)平衡常數(shù),2.數(shù)學(xué)表達式：,3.平衡常數(shù)的單位,即：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！,如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它

2、們的濃度不應(yīng)寫 在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化 學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。,3.平衡常數(shù)的單位,當(dāng)濃度的單位為 molL-1，稱標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不寫單位。,濃度的單位為molL-1 K的單位為(molL-1)n；,思考與交流1 1、K值的大小說明了什么?,（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。,定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進行的程度，即可能性問題。,（2）一般當(dāng)K105時，該反應(yīng)進行得基本完全。,2.平衡常數(shù)數(shù)值越大，是否能說明反應(yīng)達到平衡所需要的時間越短？,思考與交流2,平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所

3、進行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要的時間。如：,2SO2(g)+O2 2SO3(g) 298K時K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。,平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進行。,如:N2+O2 2NO ；K=10-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮氣是不可能的。因此沒有必要在該條件下進行實驗，以免浪費人力物力?；蛘吒淖儣l件使反應(yīng)在新的條件下進行比較好一些。,3、同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？,通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上可逆反應(yīng)的正方向是 熱反應(yīng).,放,4、利用可判斷反應(yīng)吸熱還是放熱,（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為

4、熱反應(yīng),（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng),吸,放,5、對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：,叫該反應(yīng)的濃度商,（1）QCK ， 反應(yīng)向 方向進行,（2）QCK ，反應(yīng)向 方向進行,（3）QCK ，反應(yīng)向 方向進行,(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進行的程度。 K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。,(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K 增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K 減少;,小結(jié)

5、：,(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進行的程度。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K105，認(rèn)為正反應(yīng)進行得較完全；K 10-5則認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進行(逆反應(yīng)較完全）。,小結(jié)：,第三節(jié) 化 學(xué) 平 衡,在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,1.定義,一.平衡常數(shù),2.數(shù)學(xué)表達式：,練習(xí)：對于反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。,

6、1.直接求平衡常數(shù),二、平衡常數(shù)的有關(guān)計算,2.平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)的相互求算,用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限度。,對于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g),反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：,(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率,例1：對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的恒容密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下； （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）求

7、SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。,注：溫度一定時，對于一個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。,(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù),例2:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。 （1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。 （2）若SO2(g) 的初始濃度增大到3mol/L,則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?練習(xí)1、在恒容密閉容器中加入一定量的NO2，加熱到某溫度時，可進行如下反應(yīng)：2NO

8、2 2NO+O2，在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：c(NO2)=0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L, c(O2)= =0.12mol/L.試求： （1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）開始時NO2的濃度。 （3） NO2的轉(zhuǎn)化率。,練習(xí)2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時反應(yīng)達平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。 （2）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。,練習(xí)2:已知某溫度下反應(yīng): 2NO2 (g) N2O4(g) 若在體積為2L的密閉容器中充入2mol的NO2(g),達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。若溫度不變，當(dāng)NO2的初始為2mol/L時，NO2的轉(zhuǎn)化率為多少。,練習(xí)3：對于反應(yīng) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一