1、人教版 化學必修1,第三章 金屬及其化合物 第1節(jié) 金屬的化學性質,一、金屬的介紹 二、金屬鈉 三、金屬鋁 四、科學探究鐵跟水蒸氣的反應 五、金屬化學性質的總結 六、物質的量在化學方程式計算中的應用,P50【科學探究】,鐵不能跟冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應？,1、實驗目的：設計一套簡單的實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應。,四、探究鐵跟水蒸氣的反應,3、實驗儀器與藥品： 3支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品,水蒸氣發(fā)生裝置,水蒸氣與鐵粉反應裝置,氣體收集裝置,水蒸氣發(fā)生裝置,水蒸氣與鐵粉反應裝置,氣體收集裝置,水蒸氣發(fā)生裝置,水蒸氣與鐵粉反應裝置,氣體收集裝置,課本P5

2、0 圖3-8,課本中設計的裝置更好（優(yōu)點:裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯）,與課本的實驗相比較，你覺得哪一套更好？,加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。,方案3實驗現(xiàn)象及發(fā)生反應方程式,Na,Mg,Al,五、金屬化學性質的總結,1、金屬原子結構示意圖與金屬化學性質 的關系,課本P46【思考與交流】3,【結論】 金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，在化合物中顯正價，單質表現(xiàn)出還原性。,2、金屬的化學性質,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,金屬的活動性順序,大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應。金屬的活動性越強

3、，與氧氣的反應就越易進行、越劇烈。,很多金屬(H前金屬)都能和水、稀鹽酸、稀硫酸等反應。金屬越活潑，反應越易發(fā)生、越劇烈。,金屬活動性順序表中前面的金屬能把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。(K、Ca、Na除外),鋁能與酸反應，也能與強堿反應放出氫氣(兩性),常溫下，活潑性不同的金屬與氧氣反應情況各不相同,A.很活潑金屬不能存放于空氣中，易氧化燃燒 K、Ca、Na等 B.比較活潑金屬表面生成氧化膜 Mg、Al、Zn等 C.在空氣中長期放置產(chǎn)生鐵銹(Fe)、銅銹(Cu) D.不與氧氣反應 Au、Pt等,與O2的反應,【結論】 金屬的活動性越強，與氧氣的反應就越易進行。,金屬活動性中鋁鐵，可是鐵

4、比鋁更容易生銹。,你知道嗎？,活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層。,與酸的反應,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,Mg、Zn、Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,【結論】 金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。,與水的反應,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 (劇烈，氫氣易爆炸),【結論】 活動性順序表中（H）

5、前面的金屬能與水反應。 金屬越活潑，越容易與水反應（越劇烈）。,【練一練】,1、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是 ( ) 鈉熔點低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強還原性,C,2、往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應過濾，濾紙上剩余物質是 A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe,A,可以通過哪些實驗事實來比較不同金屬的活動性強弱？, 金屬與水反應的難易。 與水反應越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。,金屬與酸反應的難易。 與酸反應產(chǎn)生H2越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。,金屬之間的置換反應。,3、金屬活動性比較的方法,1、分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸 Zn、Cu、MgSO4溶液 Zn、CuSO4溶液 僅用組內物質就能夠直接達到目的的是 A.僅有 B. C. D.,【練一練】,C,2、有甲、乙、丙三種金屬，只有甲在自然界中以單質的形式存在，丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，則這三種