1、第三節(jié) 氧化還原反應 第一課時 氧化還原反應的判斷學習目標1.學會用化合價的變化的觀點判斷氧化還原反應。2.能判斷出四大基本反應與氧化還原反應之間的關系。3.理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。4.學會判斷氧化反應和還原反應，理解氧化還原反應是同時發(fā)生的。新知預習知識點一：氧化還原反應的特征1、氧化還原反應的特征即判斷依據(jù)（1）判斷化學反應是否屬于氧化還原反應，關鍵是要觀察和判斷反應前后的化合價 。正確判斷化合價變化要做到兩點：要掌握常見元素的化合價。元素的化合價與其最外層的電子數(shù)有密切關系，如Na原子、Mg原子、Al原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定

2、結(jié)構(gòu)，所以化合價分別為+1價、+2價、+3價，Cl元素、O元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個和2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價分別為-1價和-2價。要學會運用物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零的規(guī)律推斷元素的化合價。例如，要根據(jù)K的化合價為+1價和O的化合價為-2價，可以推斷KMnO4中Mn的化合價為_價。練習：用圖表示氧化還原反應與四大基本反應類型之間的關系( )例1、下列化學反應不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( )例2.下列反應一定屬于氧化還原反應的是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應【思考與交流】有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應嗎？沒有單質(zhì)

3、參加的化合反應和沒有單質(zhì)生成的分解反應一定不是氧化還原反應嗎？知識點二：氧化還原反應的本質(zhì)氧化還原反應中化合價的變化的本質(zhì)是 。以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關系： 化學反應2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價的變化鈉元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到_價氫元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到_價電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應過程中，鈉原子_ _1個電子形成鈉離子，氯原子_ _1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。氫原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，

4、達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對_ _氯原子，_ _氫原子?；蟽r變化與電子轉(zhuǎn)移關系 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2e-，化合價降低，被還原0+10-1失去2e-，化合價升高，被氧化 0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl氧化反應與還原反應在這個反應過程中，鈉 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應；氯 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應。在這個反應中，共用電子對 氫，化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應；共用電子對 氯，化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應。從上面的分析可知，在氧化還原反應中，化合價升高是由于該元素原子在反應中失去電子或電子對偏離的過程，化合價降低是由于該元素原子在反應中得到電子或電

5、子對偏向的過程。也就是說，氧化還原反應的本質(zhì)是 。課堂小結(jié)氧化還原反應的特征： 氧化還原反應的的本質(zhì)： 氧化反應： 還原反應： 課內(nèi)達標（ ）1、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化，也可能被還原 D.既不被氧化，也不被還原（ ）2、下列四類反應：置換反應，復分解反應，沒有單質(zhì)參加的化合反應，沒有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是A、只有 B、只有 C、 D、3、判斷下列反應屬于哪種基本反應類型？是否屬于氧化還原反應？A2 Na+Cl2=2NaCl BFe +CuSO4 =FeSO4 +Cu C2 HgO =2Hg +O2 DNH4NO3 =N2O +2H2O ECaO +H2O =Ca(OH)2 FN