1、第二課時(shí),元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),知識(shí)回顧,元素周期表 一.幾個(gè)關(guān)系,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),原子序數(shù)=,周期序數(shù) =,主族序數(shù) =,二.周期的結(jié)構(gòu),三長(zhǎng)三短一不全 七主七副八和零,1.堿金屬元素,堿金屬元素,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,最外 層都 有1個(gè) 電子,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì),遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,相同點(diǎn)： 最外層都有1個(gè)電子,相似性： 容易失去1個(gè)電子，單質(zhì) 表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性,遞變性： 原子核對(duì)最外層電子 的吸引能力減弱

2、 從Li-Cs越來(lái) 越容易失去電子 金屬性逐漸增強(qiáng),【科學(xué)探究】 P5,實(shí)驗(yàn)1鉀在空氣中燃燒 將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取 一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉在空氣中的燃燒。 實(shí)驗(yàn)2鈉、鉀在燒杯中與水反應(yīng) 在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與水的反應(yīng)。,【科學(xué)探究】 P5,生成淡黃色的固體，并產(chǎn)生黃色火焰,浮、熔、游、 響、紅,比鈉要?jiǎng)×?產(chǎn)生紫色火焰,反應(yīng)要比鈉劇烈 現(xiàn)象：浮、熔、燃、游、響、紅,堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：,1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：,4Na+O2=2Na2O,（氧化鈉）,4K+O2=2K2O

3、,（氧化鉀）,4Li+O2=2Li2O,（氧化鋰）,點(diǎn)燃,2Na+O2=Na2O2,點(diǎn)燃,（過(guò)氧化鈉）,2K+O2=K2O2,（過(guò)氧化鉀）,K+O2=KO2,（超氧化鉀）,Rb、Cs遇空氣即燃燒,2、與水反應(yīng),2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,響,紅),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(比鈉更劇烈),(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化),堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：,Rb、Cs與水即燃燒爆炸,堿金屬元素的物理性質(zhì),柔軟,小,低,好,逐漸變大（K例外）,逐漸降低,2.鹵族元素,P7學(xué)與問(wèn),氟,氯,溴,碘,核電荷數(shù)

4、,電子層排布,元素符號(hào),F,Cl,Br,I,9,17,35,53,鹵素,鹵族元素的化學(xué)性質(zhì),遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,相同點(diǎn)： 最外層都有7個(gè)電子,相似性： 容易得到1個(gè)電子，單質(zhì) 表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性,遞變性： 原子核吸引電子 的能力減弱 從F-I 越來(lái) 越難得到電子 非金屬性逐漸減弱,1. 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,實(shí)驗(yàn)1 將少量氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量四氯化碳，振蕩。觀察,實(shí)驗(yàn)2 將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后

5、注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。,2. 單質(zhì)間的置換反應(yīng),Cl22KI=2KClI2,Cl22NaBr=2NaClBr2,Br22KI=2KBr I2,對(duì)于同族元素而言,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)依次增加,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,從上到下,對(duì)于同周期元素而言,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)不變,得電子能力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),從左到右,越易反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng),堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng),活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬,單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，該元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出

6、H2的難易,最高價(jià)氧化物水化物（M(OH)n）的堿性強(qiáng)弱,金屬與鹽溶液的置換反應(yīng),單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）,越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng),酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng),活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng),與H2化合的難易, 與H2化合生成的氫化物的穩(wěn)定性, 最高價(jià)氧化物的水化物(HnROm)的酸性強(qiáng)弱, 非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng), 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）,隨堂練習(xí) 1.下列關(guān)于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A.它們的化學(xué)性質(zhì)都很活潑 B.它們都是強(qiáng)還原劑 C.它們都能在空氣中燃燒生成M2

7、O D.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿。 2.在實(shí)驗(yàn)室中，少量的鈉、鉀應(yīng)當(dāng)保存在（ ） A.水中 B.煤油中 C. 汽油中 D.CCl4中,C,B,3.堿金屬的原子最外層都有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 離子，它們都可以做 劑，在堿金屬中，密度最小的是 ，熔點(diǎn)最低的是 ，金屬性最強(qiáng)的是 。,1,陽(yáng),失去,還原,Li,Cs,Cs,4.鉀和鈉各1g，分別與足量的水反應(yīng)，其中，反應(yīng)更劇烈的是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積多的是 。 5.關(guān)于金屬鋰的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈。 B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小。 C.它是密度最小的堿金屬。 D.它可以做還原劑。,K,Na,A,6.下列關(guān)于F、Cl、Br、I 性質(zhì)的比較，不正確的是（ ） A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。 B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。 C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。 D.它們的單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。,C,7.向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入過(guò)量Cl2，充分反應(yīng)，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ） A.NaCl和KI B.NaCl、KCl