1、小蘇打 蘇打 大蘇打,小蘇打：NaHCO3 蘇打： Na2CO3（又稱純堿）,中國(guó)歷史上著名的“三蘇”是分別誰(shuí)？,蘇洵、蘇軾、蘇轍,化學(xué)中也有“三蘇”,專題2 2-2.碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,你知道嗎：,1、碳酸鈉的俗名、色態(tài)、水溶性怎樣？,2、從組成看，碳酸鈉屬于哪類物質(zhì)？可能具有哪些性質(zhì)？,純堿名稱來(lái)歷？去油污原理？,與BaCl2溶液反應(yīng)？,與Ba(OH)2溶液反應(yīng)？,鹽酸中滴加Na2CO3溶液現(xiàn)象怎樣？,閱讀下表思考 以下問(wèn)題,預(yù)測(cè)：在飽和Na2CO3 溶液里通入CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出嗎？有利于該晶體析出的因素可能有哪些?,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：由堿性大小不同,檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3？

2、,方法：測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的pH？,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：由溶解度不同檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3兩白色粉末？,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3：由與酸反應(yīng)現(xiàn)象不同,檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3？,思考3：能用石灰水或Ba(OH)2區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液?jiǎn)幔?思考1：某溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液可能含有什么離子？,思考2：怎樣檢驗(yàn)CO32-和HCO3-離子？,CO32-、HCO3-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)5：由Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性不同，檢驗(yàn)兩白色粉末？,思考：加熱如何做？又如何判斷反應(yīng)？,二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化,二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

3、,易溶,易溶,相同溫度下碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,白色沉淀,反應(yīng),反應(yīng),物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3 的PH值大于NaHCO3,白色沉淀,白色沉淀,無(wú)明顯現(xiàn)象,堿性,堿性,都放出CO2氣體,NaHCO3 與酸的反應(yīng)更加劇烈,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,NaHCO3受熱分解生成CO2,熱穩(wěn)定性,Na2CO3 、NaHCO3化學(xué)性質(zhì)比較：,除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）： 1、固體Na2CO3(NaHCO3)方法 ，反應(yīng)方程式 。 2、溶液Na2CO3(NaHCO3)方法 ，反應(yīng)方程式 。 3、溶液 NaHCO3 (Na2CO3)方法 ，反應(yīng)方程式 。,思考,等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量相比

4、較Na2CO3 NaHCO3，生成的CO2的物質(zhì)的量相比較 Na2CO3 NaHCO3 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量相比較 Na2CO3 NaHCO3，生成的CO2的物質(zhì)的量相比較Na2CO3 NaHCO3,=,思考：工業(yè)如何制備Na2CO3？,NH4Cl晶體,Na2CO3晶體,CO2,濾液,思考：侯氏制堿法使用了哪些原料？發(fā)生了哪些反應(yīng)？得到了哪些產(chǎn)品？,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3和NaHCO3的用途,例1、加熱純堿和小蘇打的混合物100g到質(zhì)量不再變化，冷卻后稱量，其固體的質(zhì)量為93.8g。則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（83.2%）,例2：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固