1、專題八,金屬元素及其化合物,【課前導引】,1. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是:,(A) m1一定大于m2(B) m1可能m2(C) m1一定等于m2(D) m1可能大于m2,1. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是:,(A) m1一定大于m2(B) m1可能m2(C) m1一定等于m2(D) m1可能大于m2,A,2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+

2、離子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是_，寫出有關反應的離子方程式:,2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是_，寫出有關反應的離子方程式:,NH4+和Fe2+,NH4+OH-=NH3+H2O,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,溶液中加入過量的NaOH溶液時：,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ,Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,再加入過量鹽酸時：,Mg(OH)2+2H+=Mg2+

3、2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,AlO2-+4H+=Al3+2H2O,【考點搜索】,1. 以典型的金屬IA和IIA族元素中的鈉、鎂為例，從其原子的核外電子排布入手，理解A和A族（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。了解典型金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。,2. 以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。,3. 以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)。,4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化為例,了解變價金屬元素的氧化還原性。對這些內(nèi)容的要注意理解實質(zhì)，達到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點。,5. 掌握若干常見金屬的活動性順序。,6. 了解鋁的重要化合物。,7.

4、初步了解合金的概念。,8. 金屬元素及其化合物跟化學實驗的綜合。近幾年的實驗試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點的實驗試題和元素推斷題，請大家加以重視。,【鏈接高考】,例1(05上海) 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是:,A. 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B. MgO + H2 Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D. 2HgO 2Hg + O2,解析：本題要求掌握隨著不同金屬的陽離子的氧化能力不同，冶煉方法主要有：電解法、還原劑法、加熱法等，我們可以根據(jù)金屬活動順序把金屬冶煉的方法規(guī)律總結(jié)如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、

5、熔融電解法 高溫還原劑法 Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、高溫還原劑法 加熱法 金屬陽離子：得電子(氧化性)：弱強,答案是B。,例2 (05全國卷). A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為ll和l2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元索的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：,(1) A的化學式(分子式)是_; (2) B煅燒生成

6、C和D的化學方程式是_; 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應的離子方程式是_; (3) 往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_.,解析：本題由E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。作為突破口得E可能為HNO3或H2SO4然后由酸的制法可判斷該酸為H2SO4，依次可推知其他物質(zhì)。,答案：(1) FeS (2) 4FeS211O2 2Fe2O38SO2 2Fe3Fe3Fe2,(3) 生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色。,【在線探究】,1. Fe3O4可以寫出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物

7、形成表示，其化學式為_；若看成是一種鹽，化學式為_。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應的化學方程式。,解析：鉛（Pb）是A族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有: PbO22PbO。, Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應生成兩種鹽，屬于復分解反應；而Pb4+有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成PbCl2的鹽。,答案： PbO22PbO； Pb2(PbO4); Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+

8、4H2O; Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O,2. 有 A、B、C、D、E五種金屬。已知： E的氧化產(chǎn)物比D的氧化產(chǎn)物氧化能力強； A投入E的鹽溶液中可得E單質(zhì)； 在以A、D為極板形成的原電池中，D極上發(fā)生還原反應； 電解含有A、B、C、E離子的鹽溶液時，B離子最先在電極上放電，其次是E離子，而A、C離子則不能在電極上放電； C的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五種金屬的活動順序是_。,解析：判斷金屬活動性強弱順序，也就是判斷出金屬在反應中失去電子的難易。可以根據(jù)金屬活動性順序和金屬元素在周期表中位置結(jié)合試題進行分析、判斷。,由: 氧化性E離子D離子, 說明金屬性DE

9、。,由: A能從鹽溶液置換出E, 說明金屬性AE。,由: 根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應；不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應，說明AD。,由：根據(jù)金屬離子在溶液中放電順序一般恰好與金屬活動性順序相反，說明金屬性強弱A（或C）EB。,由：只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度大于相應酸式碳酸鹽的溶解度。,總結(jié)分析，金屬的活動性順序為：CADEB。,答案：CADEB。,【方法論壇】,1. 金屬的通性：抓金屬活動性順序掌握金屬的全局,金屬的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關。常見金屬的主要化學性質(zhì)列于下表：,注：金屬活動性順序就是金屬單質(zhì)的還原性由強漸

10、弱的順序。按金屬活動性順序，把常見金屬分為以下三組：,活潑金屬組：K、Ca、Na，Mg、Al；,中活潑金屬：Zn、Fe，Sn、Pb、(H)；,不活潑金屬：Cu、Hg、Ag，Pt、Au。,如上所示，每個金屬組又分為兩個不同層次，顯示其還原性的差異。這樣復習金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)，有利于掌握金屬的全局，以及金屬還原性強弱的變化規(guī)律。,(1) 跟O2反應：K、Ca、Na、Mg、Al迅速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb緩慢氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au很難氧化。,(2) 跟H2O反應：K、Ca、Na跟水反應劇烈，Mg、Al跟水在加熱下緩慢反應，Zn、Fe在高溫下跟水氣反應，生成H2和金屬氧化物。,(3)

11、跟鹽酸反應：K、Ca、Na反應猛烈，Mg、Al反應劇烈，鋅、鐵反應較快，Sn、Pb反應緩慢，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反應。,(4) 跟硝酸反應：Cu、Hg、Ag可與HNO3反應，Pt、Au不跟HNO3反應。,2. 抓住重點，編織網(wǎng)絡,(1) 堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡圖如下：,(2) 鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡圖如下：,(3) 鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡如下：,(4) Fe(II)和Fe(III)的轉(zhuǎn)化,【實彈演練】,課堂反饋,1.1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第A族元素，則氮化鎵的化學式可能是 AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N,【實彈演練】

12、,課堂反饋,1.1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第A族元素，則氮化鎵的化學式可能是 AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N,2.用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是 AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4 CFe3O4、Fe2O3 DFeO、Fe2O3,2.用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是 AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4 CFe3O4、

13、Fe2O3 DFeO、Fe2O3,3. 有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是:,被檢出的物質(zhì)的化學式(分子式)是:,3. 有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是:,6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液。1支試管

14、中得到藍色溶液。,被檢出的物質(zhì)的化學式(分子式)是:,3. 有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是:,6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液。1支試管中得到藍色溶液。,被檢出的物質(zhì)的化學式(分子式)是:,CuSO4,(2) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是:,被檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）是:,(2) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到

15、的現(xiàn)象和相應的離子方程式是:,1支試管中有白色沉淀生成,Ba2+SO42-BaSO4,2支試管中有藍色沉淀生成,Cu2+2OHCu(OH)2,Cu2+COCuCO3,被檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）是:,(2) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是:,1支試管中有白色沉淀生成,Ba2+SO42-BaSO4,2支試管中有藍色沉淀生成,Cu2+2OHCu(OH)2,Cu2+COCuCO3,被檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）是:,BaCl2,(3) 鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是:,(3) 鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是:,(i) 分別取中能

16、產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。,(ii) 分別取少最未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液無明顯殘象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液。,4. 氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。,(1) 請寫出氯化鐵凈水的原理。,4. 氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。,(1) 請寫出氯化鐵凈水的原理。,氯化鐵凈水的原理與明礬的凈水原理相似。氯化鐵在水中分三步水解：,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；,這與鋁相似，這里也涉及到膠體現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙而起到凈水作用。,(2) 為盡可能地

17、降低凈水生產(chǎn)費用，應該用廉價的原料來制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請?zhí)岢鲆恍┯昧畠r原料制取氯化鐵的方法，寫出有關的化學方程式，并對所提各種方法的優(yōu)缺點加以評述。,實例如下：用機器加工的切削鐵屑與電解制燒堿所得的氯氣直接反應來制備氯化鐵。用機器加工的切削鐵屑與鹽酸反應先制成氯化亞鐵，再用氯氣進一步將氯化鐵氧化成氯化鐵。用機器加工的切削鐵屑與鹽酸反應先制成氯化亞鐵，再在溶液中通入空氣將它氧化成氯化鐵。將采用硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸工廠的廢爐渣與一些有機合成廠產(chǎn)出的副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應來制取氯化鐵。,5. 下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系：,(1) 若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們的物

18、質(zhì)名稱，并寫出有關反應的化學方程式。,5. 下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系：,(1) 若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關反應的化學方程式。,X:二氧化碳；Z:一氧化碳；Y:氧化鎂 甲:鎂；乙:氧氣；丙:碳(化學方程式從略)。,(2) 若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關反應的化學方程式。,(2) 若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關反應的化學方程式。,X: 溴化亞鐵；Y: 氯化鐵；Z: 溴化鐵； 甲: 氯氣；乙: 鐵；丙: 溴。 (化學方程式從略),課后鞏固A,精選題,一、選擇題,1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的

19、小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是:,A 無水硫酸銅、蔗糖 B 硅膠、硫酸亞鐵C 食鹽、硫酸亞鐵 D 生石灰、食鹽,課后鞏固A,精選題,一、選擇題,1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是:,A 無水硫酸銅、蔗糖 B 硅膠、硫酸亞鐵C 食鹽、硫酸亞鐵 D 生石灰、食鹽,B,2、 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3 ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是: A. Al3+、CH3COO 、Cl B. Mg2+、Fe2+、

20、Br C. Mg2+、Cl、I D. Na+、NH4+、Cl,2、 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3 ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是: A. Al3+、CH3COO 、Cl B. Mg2+、Fe2+、Br C. Mg2+、Cl、I D. Na+、NH4+、Cl,D,3、有人設計了Pt和Zn為電極材料的電池埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源,它依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。下列說法中正確的是: A. Pt作負極 B. 正極發(fā)生的電極反應為: O2 + 4H+ +4e=2H2OC. 負極發(fā)生的電極反應為: O2+2H2O+4e=4OHD 正極

21、發(fā)生的電極反應為：2H+2e=H2,3、有人設計了Pt和Zn為電極材料的電池埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源,它依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。下列說法中正確的是: A. Pt作負極 B. 正極發(fā)生的電極反應為: O2 + 4H+ +4e=2H2OC. 負極發(fā)生的電極反應為: O2+2H2O+4e=4OHD 正極發(fā)生的電極反應為：2H+2e=H2,B,5、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5: 6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是: A 甲、乙中都是鋁過量 B 甲中鋁過量，乙中堿過量 C

22、 甲中酸過量，乙中鋁過量 D 甲中酸過量，乙中堿過量,5、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5: 6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是: A 甲、乙中都是鋁過量 B 甲中鋁過量，乙中堿過量 C 甲中酸過量，乙中鋁過量 D 甲中酸過量，乙中堿過量,B,7. 氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是: A. NaH在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同 C. NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣,7. 氫化鈉（NaH）是一種

23、白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是: A. NaH在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同 C. NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣,BC,8將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 A. MgCl2 B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3,9相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是 A. 366992B. 23129 C. 123 D. 91223,8將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 A

24、. MgCl2 B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3,9相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是 A. 366992B. 23129 C. 123 D. 91223,AC,8將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 A. MgCl2 B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3,9相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是 A. 366992B. 23129 C. 123 D. 91223,AC,A,10. 有關鎂的下列敘述中錯誤的是 A. 能與NH4Cl溶液作用

25、放出氫氣 B. 與冷水劇烈反應，生成Mg(OH)2沉淀并放出氫氣 C. 在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火 D. 在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強,10. 有關鎂的下列敘述中錯誤的是 A. 能與NH4Cl溶液作用放出氫氣 B. 與冷水劇烈反應，生成Mg(OH)2沉淀并放出氫氣 C. 在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火 D. 在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強,B,11有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是 A

26、. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4,11有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是 A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4,C,二、填空題,12、. 把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，而不引進金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：: : :,二、填空題,12、. 把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧化為F

27、e3+，而不引進金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：: : :,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,二、填空題,12、. 把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，而不引進金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：: : :,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O,二、填空題,12、. 把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，而不引進金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：: : :,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe2+H2O2+

28、2H+= 2Fe3+2H2O,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式： 陽極反應式： 陰極反應式： 總電池反應式：,. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式： 陽極反應式： 陰極反應式： 總電池反應式：,2CO2CO32 4C

29、O24e,. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式： 陽極反應式： 陰極反應式： 總電池反應式：,O2+2CO2+4e2CO32-,2CO2CO32 4CO24e,. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式： 陽極反應式： 陰極反應式： 總電池反應式：,O2+2CO2+4e

30、2CO32-,2CO+O2=2CO2,2CO2CO32 4CO24e,. 在裝有固體A的試管中加入無色溶液B，此時A未溶解。但加入一定量的水，A即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) B的化學式是: (2) A加水后才溶解，其理由是:,. 在裝有固體A的試管中加入無色溶液B，此時A未溶解。但加入一定量的水，A即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) B的化學式是: (2) A加水后才溶解，其理由是:,H2SO4,. 在裝有固體A的試管中加入無色溶液B，此

31、時A未溶解。但加入一定量的水，A即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) B的化學式是: (2) A加水后才溶解，其理由是:,H2SO4,濃H2SO4使Fe鈍化，稀H2SO4使Fe溶解,(3) 加水后A溶于B的化學方程式是:,13、在下圖中，橫坐標為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要求的序號填入表中,四、計算題,14、(1)若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀, 則NaOH溶液的體積為_毫升.

32、,四、計算題,14、(1)若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀, 則NaOH溶液的體積為_毫升.,150/350,(2) 將一定量含F(xiàn)e3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定條件下固體混合恰好完全溶解，放出 448 mL（標準狀況）下的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。如果用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此固體混合物充分反應，能得到鐵_克。,解法 1(用常規(guī)方法解)略,解法 2(電荷守恒和質(zhì)量守恒),由題知可得，最后所得溶液中除水外只有FeSO4,據(jù)電荷守恒有

33、: 2n(SO42-)=2n,據(jù)質(zhì)量守恒有: n(Fe2+)=n(Fe),所以 n(Fe) = 0.052 mol = 0.1 mol,所以 m(Fe) = 0.1 mol56 g/mol = 5.6 g,課后鞏固B,一、選擇題（本題有12個答案正確）,1、下列敘述正確的是 A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物,課后鞏固B,一、選擇題（本題有12個答案正確）,1、下列敘述正確的是 A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B金屬陽離子被

34、還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物,C,2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C. 2H2OO24 e4OHD. Fe3eFe3+,2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C. 2H2OO24 e4OHD. Fe3eFe3+,D,3、下列離子方程式書寫

35、正確的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32Cl B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O C. FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H = Fe2H2S D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O,3、下列離子方程式書寫正確的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32Cl B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O C. FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H = Fe2H2S D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O

36、,B,4、將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應, 若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵, 而還原產(chǎn)物是一氧化氮, 則參加反應的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol,5、將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中cFe3+cFe2+2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4,4、將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應, 若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵, 而還原產(chǎn)物是一氧化氮, 則參加反應的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C.

37、 0.20mol D. 2.0mol,5、將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中cFe3+cFe2+2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4,C,4、將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應, 若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵, 而還原產(chǎn)物是一氧化氮, 則參加反應的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol,5、將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中cFe3+cFe2+2:3，則Cu2+與Fe3

38、+的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4,C,D,6、銅和鎂的合金46 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A 902 g B 851 g C 826 g D 704 g,6、銅和鎂的合金46 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A 902 g B 851 g C 826 g D 704 g,B,714.0g的銅、銀金屬混合粉末，跟足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L標準狀況下的氧氣混合，通過水中恰好完全被吸收。則原金屬混合粉末中銅的質(zhì)量分