1、中考化學一輪復(fù)習同步檢測溶液下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A.碘酒 B.礦泉水 C.白醋 D.蒸餾水某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況,則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是()A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是()A.操作一定是降溫B.操作一定是加溶質(zhì)C.與的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D.與的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是()ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫

2、度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D.40 時,ZnSO4的溶解度為41 g甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.甲和乙的溶解度相等且均為30 gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C.t1 時,乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為37D.將t2 150 g甲的飽和溶液降溫到t1 ,有20 g固體析出如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.60 三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)

3、量分數(shù)最大的是KCl溶液B.將80 不飽和的MgSO4溶液降溫至40 ,一定能得到其飽和溶液C.40 時MgSO4的溶解度比NaCl小D.將80 含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20 ,可得到KCl晶體溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是(填字母)。A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉 D.白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是(填字母)。A.燒堿 B.硝酸銨 C.氯化鈉 D.濃硫酸(3)下圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)。某同學按圖2所

4、示進行實驗,得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分攪拌,恢復(fù)到t2 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。將t2 時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙(填“”)。探究學習小組在制作“葉脈書簽”時,需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸。如圖所示為該小組配制150 g 10%的氫氧化鈉溶液的操作過程:(1)實驗步驟為:計算、稱量、溶解,在配制過程中需稱取 g氫氧化鈉固體。(2)操作步驟中玻璃棒的作用是。(3)經(jīng)檢驗,實驗配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,其原因可能是

5、(填序號)。氫氧化鈉固體不純稱量時砝碼一端沒有墊相同質(zhì)量的紙片量取水時,俯視讀數(shù)裝瓶時,有少量溶液灑出(4)用上述實驗已配制好的氫氧化鈉溶液(密度約為1.1 gcm-3),配制50 g質(zhì)量分數(shù)為3%的氫氧化鈉溶液,需要量取10%的氫氧化鈉溶液 mL(結(jié)果精確到0.1)。根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。(1)隨溫度升高,Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是。(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 時的100 g水中充分溶解,20 時存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象,燒杯b中溶解的物質(zhì)是;燒杯a所得溶液溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分數(shù)是(結(jié)果精確到1%),若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是。(4)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,在試管中可觀察到的現(xiàn)象是 。某化學興趣小組為測定稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),將一定量鋅粉放入燒杯中,然后加入稀硫酸,生成氣體質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量為 g。(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。答案解析答案為：D解析:A項,碘酒屬于均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,錯誤;B項,礦泉水屬于均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,錯誤;C項,白醋屬于均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,錯誤;D項,蒸餾水屬于純凈物,溶液屬于混合物,故D不屬

7、于溶液,正確。答案為：C解析:由圖示可知,在乙、丙中都含有未溶解的樟腦晶體,是相應(yīng)氣溫下的樟腦飽和溶液。答案為：D解析:操作是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,不一定是降溫,也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑,故A、B項錯誤。C項,是一定溫度下的不飽和溶液,轉(zhuǎn)化為的過程中,有硝酸鉀析出,與的溶質(zhì)質(zhì)量不相等,錯誤。D項,與均為相同溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等,正確。答案為：B解析:A項,取用固體粉末狀藥品時,瓶塞要倒放,應(yīng)用藥匙取用;托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,正確。B項,量筒量程選擇的依據(jù)有兩點:一是保證量取一次,二是量程與液體的取用量最接近,量取18 mL水,50 mL量筒能保證量取

8、一次,且量程與液體的取用量最接近,誤差最小;不能使用100 mL的量筒,錯誤。C項,配制溶液時,溶解操作應(yīng)在燒杯中進行,用玻璃棒不斷攪拌,正確。D項,裝瓶時,瓶塞倒放,可用玻璃棒進行引流,正確。答案為：A解析:A項,通過分析溶解度曲線可知,N點對應(yīng)的ZnSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大,即溶解度最大,故升溫或降溫均都可能析出晶體,正確;B項,M點在溶解度曲線上,對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液,錯誤;C項,通過分析溶解度曲線可知,070 ,溶解度逐漸增大,大于70 ,溶解度逐漸減小,錯誤;D項,40 時,ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%,所以溶解度應(yīng)該是大于41 g,大約是69.5 g,錯誤。答案為

9、：D解析:A項,在說明物質(zhì)的溶解度時,需要指明溫度,錯誤;B項,通過分析溶解度曲線可知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,錯誤;C項,t1 時,乙物質(zhì)的溶解度是30 g,所以乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30 g100 g=310,錯誤;D項,t2 時,甲物質(zhì)的溶解度是50 g,所以150 g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)50 g,降溫到t1 ,溶解度為30 g,所以有20 g固體析出,正確。答案為：D解析:A項,觀察圖示可知:60 三種物質(zhì)的溶解度最大的是MgSO4,飽和溶液中溶解度越大,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgSO4溶液,故錯誤;B項,若溶解的溶質(zhì)很少,溫度降到40 也

10、可能不飽和,故說法錯誤;C項,根據(jù)溶解度曲線可知:40 時MgSO4的溶解度比NaCl大,故錯誤;D項,氯化鉀的溶解度隨溫度的升高逐漸增大,故將80 含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20 ,可得到KCl晶體,正確。答案為：(1)D(2)C(3)甲B28.6%解析:(1)高錳酸鉀溶于水,溶液顯紫色,汽油、面粉難溶于水,白糖溶于水,溶液顯無色,故選D。(2)氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高,硝酸銨溶于水溶液溫度降低,氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變,所以溫度沒有明顯變化的是C。(3)通過分析溶解度曲線可知,溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲;t1 時,甲物質(zhì)的溶解度是20 g,t2 時,甲物質(zhì)的

11、溶解度是40 g,所以按圖2所示進行實驗,得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B,A、C是不飽和溶液,向溶液C中再加入25 g甲,充分攪拌,恢復(fù)到t2 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40 g140 g100%=28.6%;降低溫度,甲物質(zhì)飽和溶液會析出晶體,乙物質(zhì)飽和溶液不會析出晶體,t1 時甲物質(zhì)的溶解度大于t2 時乙物質(zhì)的溶解度,所以將t2 時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙。答案為：(1)15(2)攪拌,加速溶解(3)(4)13.6解析:(1)配制150 g 10%的氫氧化鈉溶液,需要的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是150 g1

12、0%=15 g。(2)操作步驟中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解。(3)氫氧化鈉固體不純,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;稱量時,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;量取水時俯視讀數(shù),讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;溶液具有均一性,裝瓶時,有少量溶液灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(4)用配好的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制50 g質(zhì)量分數(shù)為3%的氫氧化鈉溶液,首先進行計算,設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,則50 g3%=10%x,x=15 g;10%的氫氧化鈉溶液的密度為1.1 gcm-3,則所需溶液的體積為15 g1.1 gcm-313.6 mL。答案為：(1)減小(2)2040 (3)氯化鈉24%升溫(4)燒杯內(nèi)水溫下降,試管中有晶體析出解析:(1)通過分析溶解度表可知,隨溫度升高,硝酸鉀溶解度的變化趨勢是減小。(2)根據(jù)表格可以看出,溫度在2040 范圍之內(nèi)時,硝酸鉀與氯化鈉溶解度會相等。(3)20 時,氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以燒杯b中溶解的物質(zhì)是氯化鈉;則燒杯a中溶解的是硝酸鉀,此時硝酸鉀溶液是飽和溶液,其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6