1、第1節(jié) 第1課時(shí) 水的電離、溶液的酸堿性,聯(lián)想質(zhì)疑：,酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？,一、水的電離,定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電離，生成自由移動(dòng)的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。,定量：25時(shí)，1L純水（約55.6molH2O） 中只有110-7molH2O發(fā)生電離， 其電離度為1.8107,水的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過(guò)程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。電離平衡常數(shù)為：,變形為：K H2O= H+ OH-,實(shí)驗(yàn)證明25時(shí)，KW= H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積,在一定溫度下， K H2O是常數(shù)，則H+

2、OH-也為常數(shù)： KW= H+OH-,1 .在水中 H+，OH-，H2O共存 2.水的電離是吸熱過(guò)程,注意：,不同溫度下水的離子積常數(shù),分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？,KW只與溫度有關(guān)，溫度越高， KW 越大,觀察與思考：,根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些？,交流研討1,向右移動(dòng),向左移動(dòng),向左移動(dòng),向左移動(dòng),外界條件對(duì)水的電離平衡 的影響,H2O H OH,增大,減小,不變,不變,Kw 是 溫度的函數(shù), 隨溫度的升高而增大 與溶液的成分無(wú)關(guān),抑制水的電離,促進(jìn)水的電離,抑制水的電離,酸,堿,練習(xí)： 1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A、HCl溶液中無(wú)OH- B、NaOH溶液中無(wú)H+

3、 C、NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+ D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14,D,2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（ ） A、溫度越高， Kw越大 B、溫度越低， Kw越大 C、隨著溫度的升高， Kw可能增大，也 可能減小 D、隨著溫度的升高， Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時(shí)升高,A D,3、水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是( ) A、H+ 隨著溫度的升高而降低 B、在35時(shí)，純水中 H+ OH- C、水的電離

4、常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程,D,觀察思考（實(shí)驗(yàn)）,強(qiáng),強(qiáng),弱,亮,亮,暗,1.以上水溶液導(dǎo)電能力有何不同？溶液導(dǎo)電能力取決于什么？ 2.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時(shí)發(fā)生了哪些變化？ 它們最終的存在形式如何？,溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷,暗,弱,二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài),1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。 包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 存在形態(tài)：離子。 2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。 包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物 存在形態(tài)：分子（主要）和離子。,強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆的，電離方程式用“”，如：HClH

5、Cl,3.溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用,弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，電離方程式用“ ”，如：HAc HAc,注意： 進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明： KW不僅適用于純水也適用于酸、堿、鹽的稀溶液(H+或OH-1 mol/L 的溶液）,判斷正誤： 1.任何水溶液中都存在水的電離平衡。 2. 任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 3.某溫度下，某液體H+= 10-7mol/L，則該溶液 一定是純水。,交流研討,根據(jù)室溫條件下水的離子積，計(jì)算并填寫(xiě)下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的數(shù)據(jù)能得出什么規(guī)律？

6、,酸性或堿性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相對(duì)大小不同： 酸性溶液中HOH 堿性溶液中HOH,三、溶液的酸堿性與PH,水溶液的酸堿性與H+和OH-的相對(duì)大小關(guān)系為: H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越強(qiáng) H+OH-,溶液呈堿性，且OH-越大堿性越強(qiáng),思考：,1.25由水電離出的H或OH均為10-12時(shí),溶液是酸溶液,還是為堿溶液？ 酸或堿,回憶：向水中加酸、堿，對(duì)水電離平衡的影響？,小結(jié)： 在純水中分別加入H+ 和OH-時(shí)，能抑制水的電離，并使水電離出的H+ 和OH- 均小于10-7molL-1（常溫）。,純水中離子濃度,110-7,（mol L-1）,11

7、0-7,則氫氧根（ ）的總濃度為（ ） mol L-1,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子（ ），故水電離出來(lái)的氫離子濃度為（ ）mol L-1,HCl 電離出來(lái)的H+ 濃度為( ) mol L-1,近似為（ ）mol L-1，,全由水電離產(chǎn)生,110-12,110-12,相等,110-2 110-12,也就是說(shuō)在強(qiáng)酸性溶液中水電離出來(lái)的氫離子可以忽略。,110-2,即強(qiáng)酸溶液中，H+主要考慮( )產(chǎn)生的，而OH來(lái)源于( )產(chǎn)生。,水電離,酸電離,H2O H+ + OH-,純水中離子濃度,（mol L-1）,則H+（ ）的總濃度為 （ ） mol L-1,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子相等， 故水

8、電離出來(lái)的OH 濃度為（ ）mol L-1,則：NaOH電離出來(lái)的OH濃度為 （ ） mol L-1,全由水電離產(chǎn)生,110-12,110-12,110-2 110-12,即強(qiáng)堿溶液中，OH主要考慮（ ）產(chǎn)生的， 而H+來(lái)源于（ ）產(chǎn)生。,堿電離,水電離,110-12,110-12,110-12,110-12,110-12,110-12,填表（常溫）,加酸時(shí)，溶液中的OH-都來(lái)源于水的電離， 加堿時(shí)，溶液中的H+ 都來(lái)源于水的電離。,溶液酸堿度的表示方法: pH,pH = - lg H+ H+=10-PH,25時(shí)pH與H及溶液酸堿性的關(guān)系：,中性：H=10-7mol/L pH=7 酸性： H1

9、0-7mol/L pH7,pH的物理意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,pH的適用范圍：,pH適用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH適用范圍為014，當(dāng)PH=0時(shí)，H+= 1 mol/L 當(dāng)PH=14時(shí)，OH-= 1 mol/L,通常將OH的負(fù)對(duì)數(shù)稱作pOH: pOH = - lg OH- 25時(shí)： pH pOH14,測(cè)定溶液酸堿性的方法,（2）pH試紙,（1）酸堿指示劑 石蕊試液，酚酞試液 （紅色、藍(lán)色）石蕊試紙,定性判斷溶液的酸堿性,粗略測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱,pH試紙的使用方法：用PH試紙測(cè)定溶液的PH值,一般先把一小塊放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，待30秒后與標(biāo)

10、準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)粗略確定溶液的pH， pH讀數(shù)只取整數(shù)。不能把試紙放在待測(cè)液中，也不能用水濕潤(rùn)再測(cè)定PH值。,注意： 1、玻璃棒要潔凈、干燥 2、PH試紙用鑷子夾取，測(cè)溶液時(shí)不能用蒸餾水濕潤(rùn)，否則PH可能偏大、偏小或不變,思考,在100時(shí)，純水的KW5.51013mol2L-2, 此時(shí)pH=7的溶液是中性溶液?jiǎn)幔?H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L,H+OH-，溶液顯堿性,注意:1.利用pH判斷溶液酸堿性一定注意溫度 2.利用溶液pH判斷酸堿性,適用于pH =114 的溶液,已知100水的離子積常數(shù) Kw=1.010-12mol2L-2 100純水的H+=_ 純水的pH=_ 100純水的pH7, 說(shuō)明該溫度下的純水是否為酸性的?,任意條件下判斷溶液酸堿性看 H+與OH-的相對(duì)大小,1106mol/L,6,注 意,H+=OH-,故溶液為中性,交流研討,練習(xí)1. 某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為110- 12moL2L-2，若該溶液中H+濃度為110-7moLL-1，則該溶液（ ） A、呈堿性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),A D,1.當(dāng)溶液中H10-7時(shí)，一定是酸性溶液?jiǎn)幔?不一定，可能是酸性溶液，也可能為中性溶液 注意：因溶液的酸堿性與水的電離平衡有關(guān)，