1、2015-2016學年度第二學期高一化學期中試卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題共50分）單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與生產生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是A積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用B減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生C利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化D綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品2下列化學用語正確的是 A原子核內有8個中子的氧原子：18O B

2、Na2O的電子式：CCO2的比例模型： DF一的結構示意圖：3下列敘述中，正確的是AO2、O3互為同位素B1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子C正丁烷和異丁烷互為同素異形體D金剛石、C60互為同分異構體4.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是AKOHBCO2CCaCl2 DO25下列圖示過程，由太陽能直接轉變?yōu)榛瘜W能的是A光伏發(fā)電B風力發(fā)電 C水力發(fā)電D光合作用6下列離子方程式正確的是A向鹽酸中加入適量氨水：HOHH2OB鐵與足量稀HNO3反應：3Fe+ 8H+2NO33 Fe 2+2NO+4H2OC氫氧化銅溶于硝酸：2HCu(OH)2Cu2+ 2H2O D銅與稀HNO3反

3、應：Cu4H2NO3 = Cu2+ 2H2O2NO27. 下列措施是為了降低化學反應速率的是A. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C. 鎂和水反應時，適當進行加熱 D. 食品放在冰箱中貯藏8. 下列氣體中能用排水法收集的無色氣體是A. SO2 B. NO C. NO2 D. Cl29. 通過一步反應不能直接完成的是 N2 NO2NO2 NONH3 NO NH3 N2Cu Cu(NO3)2HNO3 NO2A B C D10. 下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是A. 鋁熱反應B. 氧化鈣和水反應C. CH2OCOH2D. 一氧化碳氣體的燃燒11. 在密閉

4、容器中進行的反應：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A加入催化劑能加快反應速率B增大壓強能減慢反應速率C達到平衡時，反應速率：v(正) = v(逆) = 0D達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH312. 在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應：4CO2NO24CO2N2。下列對該反應的說法中錯誤的是A. 該反應是氧化還原反應B. 該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2C. 該反應生成28 g N2時，轉移8 mol eD. 該反應將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染13. 實驗是化學研究的基礎。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A. 實驗室制氨氣 B. 干燥NH3 C.證明氨氣極易溶于

5、水 D.吸收氨氣14.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 A.液氨受熱汽化 B. 加熱使碘化氫氣體分解C. 加熱使金屬鋁熔化 D.加熱使硅晶體熔化15. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，80g NH4NO3中含有氮原子數(shù)是NAB18gNH4+中含有的電子數(shù)為11NAC5.6g鐵與稀硝酸反應轉移的電子數(shù)目一定為0.3NA D6.4g銅與一定濃度的足量硝酸溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。多選或選錯一個，該題得0分；若漏選一個，該小題得2分。16. 短周期主族元素X、Y

6、、Z、W的原子序數(shù)依次增大， 它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：r(Y) （5）Z、J、W三種元素中，較為常見的、適合作半導體材料的是 ，元素J、W的最高價氧化物形成的固體中，熔點較高的是 (填化學式) ，判斷的理由是 （請用文字表述）。（6）C、B、D形成的陽離子半徑由大到小的順序 。（7）寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學方程式： 23. (10分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應的化學方程

7、式中=_ （2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為： （3）平衡時，N的轉化率為。 （提示：轉化率=）（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A反應中M與N的物質的量之比為11B混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol MEN的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變24. (10分)（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車

8、尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示?？杖急燃s為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）（2）工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ，已知： NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I） 2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）現(xiàn)有2 240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是 。（3）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。

9、在高壓下，NO在40 下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：_。25. (6分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol（Lmin）1，計算：（寫出計算過程）（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；（2）2 min末時Y的濃度；（3）化學反應方程式中n的值是多少？高一化學期中答案：1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B

10、 9.D 10.C 11. A 12.B 13.D 14.A 15.D16.BC 17.C 18.D 19.AD 20.D21.（10分）(1) NO2 (2分) (2) （2）分(3) 3NO2H2O=2H2NONO （2）分 (4) 6NO4NH35N26H2O(電子轉移的方向與數(shù)目略)（共4分，化方2分、電子轉移2分）22.（14分）（1）Ne KOH （2）G 三 A （3）鎂（4）H2O H2S（5）Si SiO2 ，SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，一般原子晶體熔點高于分子晶體（6）Na+ Mg2+ Al3+（7）H+ + NH3 = NH4+（僅最后一空2分，其余均1分）23.（10分） (1) 2 （2分） (2) mol/(Lmin)（2分，無單位或單位錯扣1分） （3）3/4 或 75% （2分） （4）CE（共4分，漏1個扣2分，多1個扣2分至扣完，錯一個不得分）24. （8分）（1）C （2）分 （2