1、第二單元 我們周圍的空氣,課題3 制取氧氣,太和縣阮橋中心學(xué)校 徐中奎,一、氧氣的工業(yè)制法：,分離液態(tài)空氣法,（物理變化）,空氣,液態(tài)空氣,貯在天藍(lán)色鋼瓶中,根據(jù)液態(tài)氮與液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同。,1分解過(guò)氧化氫 2加熱氯酸鉀 3加熱高錳酸鉀,一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法,實(shí)驗(yàn)一：分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,1分解過(guò)氧化氫制取氧氣,步驟1：在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？,木條不能復(fù)燃,常溫下放出氧氣少,步驟2：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣。,木條復(fù)燃,步驟3：反應(yīng)停止后，重新加入

2、過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,木條復(fù)燃,二氧化錳仍然起作用 。,文字表達(dá)式：,1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。,（一）催化劑,“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變加快）,“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變,2、特點(diǎn)：一變（化學(xué)反應(yīng)速率）二不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）,3、催化作用,催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。,4、注意事項(xiàng),（1） 改變反應(yīng)速率不只是加快也包括減慢；,（2） 催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質(zhì)量。,（3） 催化劑不是唯一的（過(guò)氧化氫分解也以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過(guò)氧化氫分解時(shí)的催化劑，但在其他反應(yīng)中不一定是催化劑）,練習(xí)：下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（ ）,A、在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變的物質(zhì)。 B、二氧化錳是催化劑。 C、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。 D、要使過(guò)氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)。,C,加熱氯酸鉀和二