1、沉淀反應(yīng)及沉淀溶解平衡,教學(xué)目標(biāo)： 溶度積原理 掌握沉淀溶解平衡和溶度積基本概念； 弄清難溶電解質(zhì)溶解度、溶度積和離子積的關(guān)系并能進(jìn)行有關(guān)的近似計(jì)算； 掌握溶度積原理。,沉淀溶解平衡的移動及溶度積原理的應(yīng)用 掌握沉淀生成與溶解的條件、分步沉淀與轉(zhuǎn)化的原理，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算； 掌握介質(zhì)酸度對沉淀溶解平衡的影響，熟練判斷常見氫氧化物、硫化物的沉淀?xiàng)l件及金屬離子分離條件。 理解氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響； 理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響。,水溶液中的酸、堿平衡是均相反應(yīng)； 另一類重要的離子反應(yīng)-難溶電解質(zhì)在水中的溶解； 沉淀溶解平衡：在含有難溶電解質(zhì)固體的飽和溶液中，存在著

2、該電解質(zhì)與它溶解產(chǎn)生的離子之間的平衡，也稱多相離解平衡。,難溶電解質(zhì)：溶解度小于0.1g/100g水的物質(zhì)。,絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，任何難溶的電解質(zhì)，在水溶液中或多或少地有所溶解。,例：AgCl在水中溶解度很小，但仍有微量AgCl溶于水而發(fā)生電離，生成的Ag+和Cl進(jìn)入溶液溶解過程。 當(dāng)溶液中Ag+和Cl增加到一定量時，其中一些Ag+和Cl互相碰撞結(jié)合為AgCl，重新回到固體表面沉淀。,溶液中離子什么條件下能產(chǎn)生沉淀？沉淀在什么條件下能溶解？ 如果溶液中存在多種離子，怎樣才能使它們分別沉淀出來？ 在什么條件下沉淀可以相互轉(zhuǎn)化。,沉淀溶解平衡：,當(dāng)溶液中離子濃度(嚴(yán)格地應(yīng)該是離子活度)不再改

3、變，沉淀過程和溶解過程即達(dá)到平衡。,由難溶電解質(zhì)與其離子之間形成多相平衡。,1. 溶度積原理,達(dá)到沉淀溶解平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式：,Ksp = c(Ag+) c(Cl),Ksp為難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。,溶度積常數(shù),多相平衡體系，平衡時： Ksp= c(Ba2+) c(SO42 ),Ksp大小與物質(zhì)的溶解度有關(guān)。,平衡狀態(tài)即為該溫度下此物質(zhì)的飽和溶液。,溶度積常數(shù),對于一任意組成為AmBn形式的難溶電解質(zhì)，在水溶液中有以下的平衡：,達(dá)到沉淀溶解平衡時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有下列一般的形式：,Ksp(AmBn) = c(An+)m c(Bm)n,溶度積常數(shù),溶度積另一定義：在一

4、定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度方次之積為一常數(shù)。,Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH,溶度積表達(dá)式：,KspFe(OH)3 = c(Fe3+) c(OH)3,溶度積常數(shù),溶度積應(yīng)該是各離子活度方次之積，但在稀溶液中，可用離子濃度代替活度。 決定因素：與物質(zhì)的本性和溫度有關(guān)，而與離子濃度的改變無關(guān)。,溶度積常數(shù),溶度積和溶解度之間的換算,溶解度(s)：一定溫度下，1升難溶電解質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)的量，是濃度的一種形式。 單位：gL1；molL1。,25 C，100克水中可溶解(克) ZnCl2 432； PbCl2 0.99；HgS 1.47 1025 易溶物： 1克/1

5、00克水 微溶物： 0.11克/100克水 難溶物： 0.1克/100克水,溶度積(Ksp)和溶解度(s)都代表物質(zhì)的溶解能力。難溶電解質(zhì)溶解后都以離子狀態(tài)存在于溶液中，溶度積和溶解度可以相互換算。,溶度積和溶解度之間的換算,11型： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) s s Ksp Ag+ Cl s2,12型： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42 (aq) 2s s Ksp = Ag+2CrO42 = (2s)2(s),溶度積和溶解度之間的換算,溶解度：s molL1,AmBn(s) mAn+(aq) + nBm(aq),溶度積和溶解度之間的換算

6、,近似處理： 難溶電解質(zhì)的離子在溶液中不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)； 難溶電解質(zhì)要一步完全電離； 難溶電解質(zhì)溶解度很小，飽和溶液極稀，近似認(rèn)為飽和溶液的密度和純水一樣； 難溶電解質(zhì)的水合正、負(fù)離子不發(fā)生或很少發(fā)生羥基化和質(zhì)子化作用。,溶度積和溶解度之間的換算,例：AgCl 25C時溶解度為1.79 10 3gL1，求其溶度積常數(shù)。,解：單位換算：AgCl摩爾質(zhì)量為143.4gmol 1， 則AgCl的摩爾溶解度s(AgCl)為,1.79 103gL1 s(AgCl) = = 1.24 105molL1 143.4 gmol1,Ksp(AgCl) = c(Ag+) c(Cl) =1.56 10 10,c(

7、Ag+) = c(Cl) = 1.24 105molL1,溶度積和溶解度之間的換算,例：Ag2CrO4在25C時的Ksp = 9.0 1012，求其溶解度。,解：設(shè)Ag2CrO4的溶解度為x，由,可知：c(CrO42) = x， c(Ag+) = 2x,Ksp(Ag2CrO4) = c(Ag+)2 c(CrO42) = 4 x3 = 9.0 10 12,x =1.3 104,溶度積和溶解度之間的換算,Ag2CrO4在25C時的溶解度為1.3 104 molL1。,Ksp(AgCl) = 1.56 10 10 Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 1012，但AgCl的溶解度(1.24 105m

8、olL1)小于Ag2CrO4的(1.3 104 molL1)。?,同類型沉淀， K sp，溶解度s。 不同類型沉淀不能通過比較Ksp大小來判斷溶解度大小。 溶解度大小說明了沉淀反應(yīng)殘余離子的濃度大小。,結(jié)論：,溶度積和溶解度之間的換算,例：查表知PbI2的Ksp為 1.4 108，估計(jì)其溶解度s。 解： PbI2 (s) = Pb2+ (aq) + 2I (aq) Ksp = Pb2+ I2 Pb2+ = s；I = 2s Ksp = Pb2+I2 = (s)(2s)2 = 4s3 s = (Ksp /4)1/3 = (1/4 1.4 10 8)1/3 = 1.5 103 (mol/L),溶度

9、積和溶解度之間的換算,離子積Qc：沉淀溶解反應(yīng)的反應(yīng)商Q 對于組成為AmBn的難溶電解質(zhì)，離子積Qc為：,Qc = c(An+)m c(Bm)n,溶度積原理,當(dāng)QcKsp，溶液為過飽和溶液， 有沉淀生成，直至 Qc = Ksp。 當(dāng) Qc=Ksp，沉淀溶解反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液。 當(dāng) QcKsp，溶液為不飽和溶液，若溶液中有難溶電解質(zhì)固體，則固體會溶解，直到溶液達(dá)飽和。,由溶度積原理可以判斷沉淀的生成和溶解。,溶度積原理,Qc 與 Ksp 的關(guān)系：溶度積原理 Qc Ksp ，平衡狀態(tài) Qc Ksp ，析出沉淀 Qc Ksp ，沉淀溶解,PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I(

10、aq) Ksp = Pb2+I2 = 1.4 108 Qc = c(Pb2+) c(I)2 = 0.1 (0.1)2 = 1 103 Ksp 會產(chǎn)生沉淀,例：等體積的0.2molL1的Pb(NO3)2和0.2molL1 KI水溶液混合，是否會產(chǎn)生PbI2沉淀？,溶度積原理,定性分析：溶液中殘留離子濃度105mol/L。,沉淀完全,2. 沉淀的生成,例：將下列溶液混合是否生成CaSO4沉淀？已知KSP (CaSO4) = 2.45 105。,沉淀生成的必要條件： 離子積(QC) 溶度積(KSP),20 mL 1molL1 Na2SO4溶液與20ml 1molL1 CaCl2溶液； 20 mL 0

11、.002 molL1 Na2SO4溶液與20ml 0.002 molL1 CaCl2溶液。, 沒有CaSO4沉淀生成。,解：兩種物質(zhì)等體積混合，體積加倍，各物質(zhì)濃度減小一半：,(1) c(Ca2+) = 0.5 molL1，c(SO42) = 0.5 molL1,Qc = c(Ca2+)c(SO42) = 0.25 KSP(CaSO4) = 2.45 105,(2) c(Ca2+)=0.001molL1，c(SO42)=0.001 molL1,Qc = c(Ca2+)c(SO42)= 1 106 Ksp, 有CaSO4沉淀生成。,沉淀的生成,例：50 mL含Ba2+離子濃度為0.01 molL

12、1的溶液與30 mL濃度為0.02 molL1的Na2SO4混合，是否生成BaSO4沉淀？反應(yīng)平衡后溶液中的Ba2+濃度為多少？,解：混合后溶液總體積80mL，則混合后各物質(zhì)濃度為：, 應(yīng)有BaSO4沉淀生成。,Qc KSP(BaSO4) = 1.1 1010,Qc = c(Ba2+)/cc(SO42)/c= 4.7 105,c(Ba2+) = (0.01 50 ) / 80= 0.00625 molL1， c(SO42) = (0.02 30 ) / 80= 0.0075 molL1,沉淀的生成,平衡時：Ksp(BaSO4) = c(Ba2+)c(SO42)= 1.1 1010,起始： 0.

13、00625 0.0075 平衡： x 0.0075 (0.00625 x),設(shè)平衡時溶液中的Ba2+離子濃度為x molL1,BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq),沉淀的生成,即 (0.00125 + x) x = 1.1 1010 由于Ksp很小， x相對于0.00125 小得多，則 0.00125 + x 0.00125 所以,1.1 1010 x = = 8.8 108 0.00125,即達(dá)到新的平衡后，溶液中Ba2+離子濃度為8.8 108 molL1。,沉淀的生成,1) 選擇適當(dāng)?shù)某恋韯?，使沉淀物的溶解度盡可能地??；,沉淀SO42常用Ba2+作為沉淀劑生成的BaS

14、O4溶解度最小。,用沉淀反應(yīng)可以分離溶液中的某種離子。 使沉淀完全采取的措施：,沉淀的生成,Ksp(BaSO4) = 1.2 1010,Ksp(CaSO4) = 2.45 105,Ksp(PbSO4) = 1.06 108,沉淀的生成,2) 加入適當(dāng)過量的沉淀劑,例：在25 C時，BaSO4的Ksp= 1.1 1010，比較BaSO4在純水和0.1molL1的Na2SO4溶液中的溶解度。,解：設(shè)BaSO4在 純水中的溶解度為 s molL1,設(shè)BaSO4在 0.1molL1的Na2SO4溶液中的溶解度為 s,則 s = c(Ba2+) = c(SO42) = Ksp(BaSO4)1/2 = 1

15、.05 105,沉淀的生成,BaSO4在0.1molL1的Na2SO4溶液中的溶解度1.1 109 molL1，比在純水中1.05 105 molL1降低了近1萬倍。,由于s 數(shù)值很小，認(rèn)為0.1 + s 0.1, s(0.1 + s ) = 1.1 1010,1.1 1010 s = = 1.1 109 0.1,則 c(Ba2+) = s c(SO42) = 0.1 + s,沉淀的生成,同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度減小。(如上例),同離子效應(yīng),AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl (aq) Ksp = Ag+Cl = 1

16、.6 1010 設(shè)AgCl在 0.1molL1的NaCl溶液中的溶解度為 s 則平衡時 c(Ag+) = s c(Cl) = 0.1 + s 由于s 數(shù)值很小，認(rèn)為0.1 + s 0.1 1.6 1010 s = = 1.6 109 1.3 105 mol/L (小104) 0.1,例：估算AgCl 在0.1 M NaCl(aq) 中的溶解度s。 (純水中，so = 1.3 105 mol/L ),同離子效應(yīng),同離子效應(yīng)的應(yīng)用：沉淀洗滌時，用與難溶物具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液洗滌，而不直接用水洗滌。,沉淀劑的用量也不是越多越好。 沉淀劑過量：適當(dāng)， 20%50%。過多反而使溶解度增加。例如 A

17、gCl的沉淀反應(yīng)：,由于與過量Cl生成絡(luò)離子而溶解。,AgCl(s) + Cl (aq) AgCl2(aq),同離子效應(yīng)的應(yīng)用,鹽效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入不含相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，將使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。 例如，BaSO4、AgCl 在 KNO3溶液中的溶解度比它們在純水中的大。 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果相反，但同離子效應(yīng)的影響程度比鹽效應(yīng)大得多。 當(dāng)沒有特別指出要考慮鹽效應(yīng)的影響時，在計(jì)算中可以忽略鹽效應(yīng)。,鹽效應(yīng),s0: 純水中的溶解度；s：在KNO3溶液中的溶解度。,鹽效應(yīng),3) 對于難溶氫氧化物、難溶弱酸鹽的沉淀反應(yīng)，還必須控制溶液的pH，才能確保沉淀完全。,控制溶液的

18、pH,例：假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1 molL1，則開始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是多少？沉淀完全的pH是多少？已知Ksp(Fe(OH)3) = 1.1 1036,即 c(OH) = 2.2 1012 molL1,則開始沉淀時所需c(OH)為,Ksp(Fe(OH)3) = c(Fe3+) c(OH)3,解： Fe(OH)3 Fe3+(aq) + 3OH(aq),控制溶液的pH,使 0.1 molL1的 Fe3+ 開始沉淀時的 pH 是 2.34，沉淀完全時的 pH 是 3.68。,即 pH = 14.00 pOH = 3.68,c(OH) = Ksp(Fe(OH)3) / c(Fe

19、3+)1/3 = 4.79 1011 molL1,沉淀完全時，c(Fe3+) = 105 molL1，此時的c(OH)為：,開始沉淀時： pH = 14 pOH = 2.34,控制溶液的pH,例：0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入H2S至飽和，控制酸度什么范圍能使 ZnS(Ksp = 1.2 1023) 沉淀？若使ZnS沉淀完全，溶液中氫離子濃度為多少？,解：要使ZnS沉淀，所需S2的最低濃度為：,H2S + 2H2O 2H3O+ + S2,H2S飽和溶液中，c(H2S) 0.1 molL1， S2濃度涉及下述平衡，且與溶液的酸度有關(guān)：,控制溶液的pH,要使ZnS沉淀，則溶液的酸度不能高

20、于0.87 molL1。,代入數(shù)據(jù)得：,c(H3O+) 2 c(S2) K = Ka1 Ka2= c(H2S) = 9.23 1022,控制溶液的pH,沉淀完全時，c(Zn2+) = 105 molL1，此時的c(S2)為：,c(S2) = Ksp(ZnS) / c(Zn2+) = 1.2 1018 molL1,S2濃度涉及下述平衡，且與溶液的酸度有關(guān)：,H2S + 2H2O 2H3O+ + S2,c(H3O+) 2 c(S2) K = Ka1 Ka2 = c(H2S),= 9.23 1022,控制溶液的pH,代入數(shù)據(jù)得：,控制溶液的pH,向含有濃度相同(0.01molL1)的I、Cl混合液中

21、加入AgNO3，哪種沉淀先生成? 向含有濃度相同(0.01molL1)的CrO42和Cl的混合液中加入AgNO3，哪種沉淀先生成?,先生成黃色的AgI沉淀，后生成白色的AgCl沉淀,先生成白色的AgCl沉淀，后生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀,思考,可以根據(jù)溶度積原理，通過計(jì)算說明。假定過程不考慮加入試劑后體積變化，則生成AgCl和AgI沉淀所需Ag+濃度：,可見當(dāng)AgCl開始沉淀時，I離子已基本沉淀完全了。 Ksp (AgI) Ksp (AgCl)。,思考,當(dāng)離子濃度相近，且與沉淀劑生成同類型難溶物質(zhì)時，Ksp小的先沉淀，Ksp大的后沉淀，溶度積差別越大，分離效果越好。,雖然 Ksp(Ag2C

22、rO4) Ksp(AgCl)，但沉淀Cl所需Ag+濃度卻比沉淀CrO42所需Ag+濃度小得多，這種情況下，反而是Ksp 較大的AgCl先開始沉淀。,思考,3. 分步沉淀,在含有的0.001molL1Pb(NO3)2和AgNO3溶液中逐滴加入濃K2CrO4溶液，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？,根據(jù)溶度積規(guī)則計(jì)算：PbCrO4和Ag2CrO4開始沉淀時，CrO42 濃度分別是 2.8 1015 和 1.1 106 molL1。, PbCrO4先沉淀,分步沉淀,當(dāng)溶液中CrO42濃度增至1.1106molL1， Ag2CrO4開始沉淀，此時溶液中Pb2+濃度：,表明：PbCrO4已沉淀完全。,分步沉淀,分步沉淀：

23、向離子混合溶液中慢慢滴加沉淀劑，離子分先后被沉淀的現(xiàn)象。,當(dāng)溶液中同時存在幾種離子時，離子積QC最先達(dá)到溶度積KSP的難溶電解質(zhì)，首先析出沉淀。 首先滿足Qc Ksp者先沉淀。所需沉淀劑量小的先沉淀。,分步沉淀的基本原則：,分步沉淀,已知：Ksp(Fe(OH)3) = 4 1038， Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 1011,例：在含F(xiàn)e3+和Mg2+(c均為0.01 molL1)的混合溶液中，可加入NaOH溶液，使其中一種離子完全沉淀，而另一種卻不沉淀，需要控制pH在什么范圍？,解： Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH 根據(jù)沉淀需要O

24、H濃度，先判斷Fe3+和Mg2+哪個先沉淀：,分步沉淀,沉淀Mg2+(c為0.01 molL1) ： c(OH)= Ksp(Mg(OH)2) /c(Mg2+)1/2 = 4.2 105(molL1) Fe(OH)3 先沉淀 當(dāng)Fe3+沉淀完全時：c(Fe3+) = 1 105 molL1,沉淀Fe3+(c為0.01 molL1) ： c(OH) = Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3+)1/3 = 1.4 109(molL1),分步沉淀,此時：pH = 14 pOH = 3.2,即：控制pH值在3.29.6范圍內(nèi)Fe3+能沉淀完全而Mg2+不沉淀。,當(dāng)Mg2+開始沉淀時：c(OH) = 4.

25、2 105,此時：pH = 14 pOH = 9.6,得：c(OH)= 1.6 1011,分步沉淀,例：向含有Zn2+、Mn2+均為0.1molL1溶液中通入H2S至飽和(0.1molL1) 哪種離子先被沉淀? pH控制在什么范圍能將兩種離子分開？ Ksp(ZnS) = 1.2 1023，Ksp(MnS) = 1.4 1015 Ka1(H2S) = 1.3 107， Ka2(H2S) = 7.1 1015,解：(1) 兩種沉淀ZnS、MnS類型相同，離子濃度相同，Ksp小的先沉淀，ZnS先沉淀。,分步沉淀,分步沉淀,分步沉淀,4. 沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀是否能發(fā)生轉(zhuǎn)化? 轉(zhuǎn)化的完全程度由什么因素決定

26、？,由一種難溶電解質(zhì)借助于某一種試劑的作用，轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N難溶電解質(zhì)的過程。 在含沉淀的溶液中加入一種試劑，與某離子結(jié)合生成另一種更難溶的新沉淀。,沉淀的轉(zhuǎn)化,PbSO4(s，白色) = Pb2+ (aq) + SO42 (aq) 加入 (NH4)2S 溶液： Pb2+ (aq) + S2 (aq) = PbS(s，黑色) 總反應(yīng)：PbSO4(s) + S2 (aq) = PbS(s) + SO42 (aq),K很大，反應(yīng)很徹底。,c(SO42) c(SO42) c(Pb2+) K = = c(S2) c(S2) c(Pb2+),Ksp(PbSO4) = = 3.12 1019 Ksp(PbS)

27、,沉淀的轉(zhuǎn)化,平衡常數(shù)很大，這個轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行得很完全。,PbSO4逐漸溶解，同時PbS不斷生成。轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K = 3.12 1019。,原因：Ksp(PbS) = 3.4 1028 Ksp(PbSO4) = 1.06 108，PbS沉淀的生成，降低了溶液中Pb2+的濃度，破壞了PbSO4與溶液中離子建立的平衡：,沉淀的轉(zhuǎn)化,總趨勢 轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀； 溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的很難； 調(diào)節(jié)試劑濃度來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。,沉淀的轉(zhuǎn)化,分析能否實(shí)現(xiàn)下列沉淀的轉(zhuǎn)化，為使轉(zhuǎn)化完全需要采取什么措施？ 1. BaSO4 + CO32 = BaCO3 + SO42 K = 0.04 2. Ag2C

28、rO4 + 2Cl = 2AgCl + CrO42 K = 3.57 107 3. AgI + Cl = AgCl + I K = 4.8 107,沉淀的轉(zhuǎn)化,例：欲使0.2 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，若每次用1L飽和Na2CO3溶液(1.6 mol/L)，需處理幾次？,解：設(shè)一次轉(zhuǎn)化 x mol/L,BaSO4 + CO32 = BaCO3 + SO42,初始 1.6 0 mol/L,平衡 1.6 x x mol/L,x = 0.059 mol/L所以需用飽和NaCO3，處理0.2/0.059 4次,沉淀的轉(zhuǎn)化,5. 沉淀的溶解,促使沉淀溶解：降低多相離子平衡體系中陰離子或陽離

29、子的濃度。 常用方法： 酸溶法 通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 通過生成配合物使沉淀溶解,條件：Qc Ksp,沉淀的溶解,常見的弱酸鹽、氫氧化物沉淀等在酸中的溶解度比在純水中大，弱酸根和 OH 可與 H+ 結(jié)合為難離解的弱酸和水，從而降低弱酸根和 OH 的濃度，使得Qc Ksp，沉淀溶解。,酸溶法,例：向CaCO3中加入HCl使其溶解。,CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32(aq),CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32(aq),總反應(yīng)： CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O,H+(aq) + CO32(aq) HCO3(aq),當(dāng)加入HCl時，溶液中的H3O+離子與CO32結(jié)合生成HCO3，隨著HCO3的生成和增加，它與H3O+進(jìn)一步結(jié)合成H2CO3， H2CO3進(jìn)一步分解為CO2和H2O，降低了沉淀溶解平衡CO32濃度，使離子積Qc Ksp(CaCO3)，平衡向溶解方向移動， CaCO3沉淀溶解。,酸溶法,溶度積大的難溶弱酸鹽如碳酸鹽、乙酸鹽、草酸鹽等都能溶于強(qiáng)酸。 難溶氫氧化物均易溶于強(qiáng)酸，溶度積較大的Mg(OH)2，Ca(OH)2，Mn(OH)2等，甚至還可以溶于銨鹽中-銨鹽中的NH4+與OH結(jié)合成NH3H2O，從而