1、溶 液 復(fù) 習(xí) 課,人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元,（一）知識(shí)與技能 1.通過復(fù)習(xí)，逐步形成知識(shí)體系。 2.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。 （二）過程與方法 提高分析、綜合和理解能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證 唯物主義觀點(diǎn)。 2.體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。,學(xué)習(xí)目標(biāo),重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。,學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn),知識(shí)回顧,一種或幾種物質(zhì) 分散到另一種物質(zhì) 里所形成的均一穩(wěn)定的混合物.,一.溶液 1.概念

2、:,2.組成-溶劑和溶質(zhì),(溶質(zhì) ),(溶劑),溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì),溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。 碘酒的全名叫碘的酒精溶液。 溶劑是水，往往省去不寫出或不讀出， 例如：硫酸的水溶液，常稱為硫酸溶液。 溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定 可簡(jiǎn)化為：固、液混合，固為質(zhì)；氣、液混合氣為質(zhì)；液、液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑；混合有變，新為質(zhì)。 溶液里的溶質(zhì)可以有多種，例如：澄清的海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。,3特征 均一性: 各部分濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。,溶液質(zhì)量等于實(shí)際溶解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)

3、量之和，但體積不等于二者之和。 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化而形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。,注意： 溶液不一定無色。 例如：Cu2+ 溶液是藍(lán)色，F(xiàn)e2+ 溶液是淺綠色, Fe3+ 溶液是黃色，MnO4 溶液是紫色。,下列關(guān)于溶液的說法正確的是 _ 溶液一定是無色透明的 溶質(zhì)一定是固體 溶液中各部分的密度相同 75%的醫(yī)用酒精，溶劑是酒精 任何條件下溶液都是穩(wěn)定的 溶液中的溶劑一定是水 兩種液體互溶時(shí)，量少的一種一定是溶質(zhì) 在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度較快 將mg氯化鈉放入ng水中，形成的溶液質(zhì)量 為(m+n)g, ,練一練,指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑 溶質(zhì) 溶劑 (1)硫酸銅溶液 (2

4、)稀硫酸 (3)75的醫(yī)用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)鹽酸 (7) CO2溶于水的溶液 (8)鋅與稀鹽酸完全反應(yīng) 得到的溶液,CuSO4,水,H2SO4,水,C2H5OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H2CO3 / CO2,水,水,ZnCl2,練一練,4.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,知識(shí)回顧,溶解時(shí)的能量變化 1擴(kuò)散吸熱 水合放熱時(shí)，溶液溫度降低； 2擴(kuò)散吸熱 水合放熱時(shí)，溶液溫度不變； 3擴(kuò)散吸熱 水合放熱時(shí)，溶液溫度升高。,夏日里想隨時(shí)喝到冰涼的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列

5、物質(zhì)中的（ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、熟石灰,B,練一練,乳濁液: 小液滴分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。 洗滌劑(如:洗潔精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。 懸濁液: 小固體分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。,知識(shí)回顧,二.飽和溶液、不飽和溶液,知識(shí)回顧,1.概念:,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。,注意：濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里 溶質(zhì)含量的多少 。,在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的 飽和 溶液。,還能

6、,不飽和,飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液之間有沒有關(guān)系？,對(duì)于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。,但是對(duì)于同一溫度、同一溶質(zhì)來說，飽和溶液比不飽和溶液,濃,2、相互轉(zhuǎn)化,一般規(guī)律： 不飽和溶液 飽和溶液,降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),降溫、加溶劑,特殊溶質(zhì):Ca(OH)2 不飽和溶液 飽和溶液,知識(shí)回顧,1.下列敘述正確的是( ) A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成溶液. B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物. C、酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液.,2.

7、如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，U形管中原來相平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是( ) A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭,C,C,練一練,3.能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A20時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶液變稀. B20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體. C取少量溶液降溫至10有固體析出. D取少量溶液至50無固體析出.,4.有下列物質(zhì)：水；無水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后靜置過濾所得的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體 其中屬于溶液的是 ， 溶液中的溶質(zhì)分別是 。,B, ,Ca(OH)2 ，Ca(OH)

8、2，ZnSO4,知識(shí)回顧,三、溶解度,固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指在水里的溶解度,1固體的溶解度（S） (1)概念的理解：,抓四點(diǎn)： 條件：在一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克,(2)與溶解性的關(guān)系,(3)影響因素,溫度,(4)表示方法及溶解度曲線的意義： 列表法 ；溶解度曲線,線: 溶解度隨溫度變化的情況,2、溶解度曲線： (固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化圖) a、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如KNO3; b、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如NaCl; c、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度

9、隨溫度升高而_，如Ca(OH)2;,增大,變化不大,減小,3、氣體的溶解度 是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)， 隨溫度升高而減小， 隨壓強(qiáng)增大而增大 。,1.下圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖: （1） 時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度； （2） 時(shí)，b、a、c三者溶解度是按由大到小的順序排列； （3）a、b、c三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度變小的是,高于t2,t1-t2,練一練,c,2.下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g 20時(shí)，1

10、00克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20時(shí)的溶解度為26.5克. 在20時(shí)，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20時(shí)，100克水中溶解了20克NaCl，因此NaCl在20時(shí)的溶解度為20 g. 在20時(shí)，NaCl的溶解度為36克 在20時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為36克 A B C D,D,3.在20時(shí)，NaCl的溶解度是36克在20時(shí)，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) A制成

11、了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液 C. 有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl（未溶解）,4.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( ) A燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 出. B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔. C揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 . D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水.,A,C,5.觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液， 杯底是未溶的Ca(OH)2固體， 現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變 化? (填上升或下降,下同) (2)若該液體是KNO3溶液,杯底是

12、未溶的KNO3固體,現(xiàn)在對(duì)杯底加熱,木塊如何變化 ?_,下降,上升,認(rèn)真審題,把握題意,規(guī)范答題,力求優(yōu)異,知識(shí)回顧,1.過濾 適用范圍: 固體和液體或可溶和不溶性固體 操作要點(diǎn): “一貼”、“二低”、“三靠” 儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.,四.混合物的分離-物理方法,知識(shí)回顧,2.結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑法: 適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 冷卻熱飽和溶液法:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體 注意:結(jié)晶后往往還需過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離Na

13、Cl和KNO3的固體混合物 . 粗鹽提純的步驟: 溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移,2.能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是( ) A、石灰石和食鹽 B、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉,好題回放,A,1.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱,C,好題回放,3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用的方法是( ) A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 C.升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,4.黑火藥是我國四大發(fā)明之

14、一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 和 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。,A,過濾,結(jié)晶,Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3,知識(shí)回顧,五、溶液組成的表示-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(),(一).概念及表達(dá)式,(二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算,計(jì)算依據(jù)： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ),知識(shí)回顧,(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,計(jì)算,溶解,稱量,步驟,儀器,固體: 托盤天平，藥匙,液體: 量筒，膠頭滴管, 燒杯，玻璃棒,注意：

15、結(jié)晶水合物形成溶液時(shí)，無水部分作溶質(zhì)。 如：取25g藍(lán)礬(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸銅溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,裝瓶貼標(biāo)簽,(四)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,m(質(zhì)),m(劑),100克,m(質(zhì)),m(液),100%,表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱,表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少,知識(shí)回顧,一定溫度下的飽和溶液中:, %(溶質(zhì)) =,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,=,故同時(shí)又有: S,知識(shí)回顧,(五).溶質(zhì)的

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,1.基本概念的計(jì)算,2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計(jì)算-物理變化,關(guān)鍵：分析過程，抓住過程前后溶質(zhì)總質(zhì)量的等式。,3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。,特別注意,(1)m(質(zhì))的求算-以溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量列出化學(xué)方程式的質(zhì)量比來求算.,(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算,溶液組成法: m(液)后 = m(質(zhì))后 + m(H2O)后 = m(質(zhì))后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反應(yīng),質(zhì)量守恒法:,m(液)后 = m(總)前 - m(不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì))前 - m

17、(沉淀)生成 - m(氣體)生成,好題回放,1.下列說法正確的是( ) A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,A,2. 某同學(xué)用37的濃鹽酸配制一定質(zhì)量5的稀鹽酸,在量取濃鹽酸時(shí),對(duì)量筒俯視讀數(shù)(其他操作均正確),結(jié)果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5相比( ) A.偏高 B. 偏低 C. 不變 D. 無法判斷,B,3某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成0.2克氫氣。過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來溫度時(shí)恰

18、好成為飽和溶液。 計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用98濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量? (2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸發(fā)前)。 (3)在這個(gè)溫度下硫酸鋅的溶解度？,解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 0 . 2g,x,98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g,(H2SO4)=9.8g / 100g 100% = 9.8 %,根據(jù)m(質(zhì))相等: 98 % y= 9.8g y=10g 則所加水的質(zhì)量是: 100g - 10g =90g,濃硫酸的質(zhì)量為y.,(2)設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為z,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 0.2g,z,161 / 2 = z / 0.2g z = 16.1g,(ZnSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) 100% =15.1 %,答:硫酸溶液中溶