1、1,第三節(jié)氧化還原反應(yīng),1理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。 2認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 3能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。 5能用化合價升降法配平常見的氧化還原反應(yīng)。 6能運(yùn)用質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。,2,1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，外在表現(xiàn)是化合價的升降。在學(xué)習(xí)時，要從本質(zhì)和現(xiàn)象兩方面去分析氧化還原反應(yīng)，并能利用化合價升降(或電子轉(zhuǎn)移)判斷某一反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 2氧化還原反應(yīng)與初中所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。學(xué)習(xí)時要注意從本質(zhì)上揭示兩種分類

2、方法之間的區(qū)別和聯(lián)系。 3氧化還原反應(yīng)方程式的正確書寫與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷是高考中的重點。在學(xué)習(xí)過程中要結(jié)合社會生產(chǎn)、科技和生活中的氧化還原反應(yīng)，有目的、有選擇地去書寫及分析新情境下的氧化還原反應(yīng)，從而使課本知識與社會生活相聯(lián)系，提高化學(xué)知識的實用價值。,3,一、氧化還原反應(yīng) 1定義：在反應(yīng)過程中有元素的_的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，否則是_反應(yīng)。 2實質(zhì)：反應(yīng)過程中有_。 3特征：化合價有_。 4與四種基本反應(yīng)的關(guān)系 (1)四種基本反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及多少可把化學(xué)反應(yīng)分為_、_、_和_。,4,(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系圖示為：,5,二、氧化劑

3、和還原劑 1概念 (1)氧化劑：所含元素化合價_(或_電子)，在反應(yīng)中表現(xiàn)_，發(fā)生_反應(yīng)。生成_產(chǎn)物。 (2)還原劑：所含元素化合價_(或_電子)，在反應(yīng)中表現(xiàn)_，發(fā)生_反應(yīng)，生成_產(chǎn)物。,6,2常見的氧化劑和還原劑 (1)常見的氧化劑和還原劑 活潑的非金屬單質(zhì)：如_等。 高價金屬陽離子：如_等。 高價或較高價含氧化合物：如_等。 過氧化物：如_ _等。,7,(2)常見的還原劑 金屬單質(zhì)，如：_等。 某些非金屬單質(zhì)，如_等。 低價態(tài)金屬陽離子，如_等。 元素處于低價態(tài)時的氧化物，如_等。 非金屬陰離子及低價態(tài)化合物，如_等。 非金屬氫化物及其水溶液，如_。,8,3氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則

4、(1)電子守恒，即_相等。 (2)質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后_相等。 (3)電荷守恒，即反應(yīng)前后_相等(對既是氧化還原反應(yīng)，又是離子間的反應(yīng)而言)。 答案： 一、化合價升降非氧化還原電子的得失或電對的偏移升降化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)合解反應(yīng),9,二、降低得到氧化性還原還原升高失去還原性氧化氧化Cl2、O2、Br2、F2Fe3、Sn4、Cu2KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3H2O2、Na2O2K、Na、MgH2、C、SiFe2、CuCO、NO、SO2S2、I、H2SHBr、HI、H2S反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)各元素的原子個數(shù)離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)

5、,10,1判斷下列哪些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由。 AIBrH2O=HBrHIO BKOHCl2=KClKClOH2O CNaHH2O=NaOHH2 DCaO2H2O=Ca(OH)2H2O2 E5C2H5OH2KMnO43H2SO45CH3CHOK2SO42MnSO48H2O _。 答案：BCE理由略,11,2下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 () ASO SO2BHClCl2 CNaNa DSO2S 答案：D,12,3(2008上海高考)下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是() AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 D

6、O2、SO2、H2O 解析：依據(jù)：若元素處于最高價態(tài)，則該微粒只具有氧化性；若元素處于最低價態(tài)，則該微粒只具有還原性；若元素處于中間價態(tài)，則該微粒既有氧化性又有還原性。分析選項中各物質(zhì)所含元素的化合價，然后判斷其氧化性或還原性，只有A項符合題干條件。 答案：A,13,4(2008廣東理基)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 () A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 CAlN中氮元素的化

7、合價為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g 解析：因為Al2O3N23C 2AlN3CO反應(yīng)中，氮元素由0價3價，碳元素由0價2價，所以N2是氧化劑，C是還原劑，A錯；每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol e，B正確；AlN中氮元素的化合價為3價，C錯誤；AlN的摩爾質(zhì)量是41 gmol1，D錯誤。 答案：B,14,5(2009安徽六校聯(lián)考)已知2Fe32I=2Fe2I2，當(dāng)把Cl2通入FeI2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是 () ACl22I=I22Cl B4Cl26I2Fe2=2Fe33I28Cl C3Cl22Fe24I=2Fe32I26Cl D2Cl22Fe22I=2Fe3I24C

8、l 解析：由于還原性IFe2，故一定量的Cl2通入FeI2溶液時，先將溶液中的I氧化成I2，然后再氧化Fe2。FeI2溶液中Fe2與I的物質(zhì)的量之比為1 : 2，故選項D中的反應(yīng)不符合這一配比關(guān)系。 答案：D,15,6氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2對這一反應(yīng)的描述正確的是 () ANaH是氧化劑 BNaH是氧化產(chǎn)物 CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1 答案：D 7某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是 () A1 B2 C3 D4 答案：BD,16,8請寫出一個符

9、合條件的有水參加反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)水只作氧化劑：_ _。 (2)水只作還原劑：_。 (3)水既作氧化劑也作還原劑_。 (4)水既不是氧化劑也不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)_ _。 (5)水既不是氧化劑也不是還原劑，也不屬于氧化還原反應(yīng)：_ _。,17,解析：根據(jù)常見水參與的反應(yīng)，考慮元素價態(tài)變化，寫出符合條件的方程式。 答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2或 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 或CH2O(g) COH2 (2)2F22H2O=4HFO2 (3)2H2O 2H2O2 (4)3NO2H2O=2HNO3NO或 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (5)CaOH2

10、O=Ca(OH)2或 SO3H2O=H2SO4 (答案不惟一，合理即可),18,9KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為 _KClO3_HCl(濃)_KCl_ClO2_Cl2_H2O (1)氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。 (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號) 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)配平上述化學(xué)方程式 (4)產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。,19,解析：該反應(yīng)中 ，鹽酸兼起還原性和酸性的作用，因此配平時要加上兩部分的酸。化學(xué)方程式可表示為： 以產(chǎn)生0.1 mol C

11、l2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。 答案：(1)KClO3HClCl2ClO2 (2) (3)242212 (4)0.2,20,10在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 答案：（1）,21,(2)0.3 mol NO和0.7 mol NH3；0.2 mol NH3和0.8 mol NO,1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 (1

12、)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 (2)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化。 2有關(guān)概念 (1)氧化與還原：失去電子(或共用電子對偏離)的變化稱為氧化；得到電子(或共用電子對偏向)的變化稱為還原。 (2)氧化劑與還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。 (3)氧化性與還原性：氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性。,22,(4)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物。,23,3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別 氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別可用框圖表示：,24,25,說明：該部分內(nèi)容主

13、要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判定等基礎(chǔ)內(nèi)容，一般掌握相關(guān)概念即可答題。,案例精析 【例1】(2009諸城階段評估)赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是() A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每生成19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8 mol 電子 解析該反應(yīng)中Cu由1價降至0價，S由2價升為4價，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，SO2為

14、氧化產(chǎn)物，每生成19.2 g Cu，轉(zhuǎn)移電子0.3 mol。 答案B,26,(2007江蘇)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO6NO2 7N28CO24H2O 下列說法正確的是() AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D反應(yīng)中NO2是還原劑 解析：方程式是三聚氰酸的分解，生成了氰酸(HNCO)，二者不是同一種物質(zhì)：根據(jù)方程式可知，NO2中4價的N元素化合價降為0價，所以NO2是氧化劑，HNCO是還原劑，綜上所述，正確答案為C。 答

15、案：C,27,(2006廣東)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有： TiO22C2Cl2 TiCl42CO TiCl42Mg 2MgCl2Ti 下列敘述正確的是() A反應(yīng)是置換反應(yīng) B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) C反應(yīng)中TiO2是氧化劑 D反應(yīng)中金屬鎂是還原劑,28,解析：在反應(yīng)中，反應(yīng)物有三種，而生成物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)均有化合價的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，Ti的化合價不變，Cl得電子，Cl2為氧化劑。 答案：D,29,物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱可依據(jù)以下幾個方面判斷。 1.根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷,30,2根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷

16、,31,3根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。 4根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷 如：CuCl2 CuCl2,2CuS Cu2S，根據(jù)銅被氧化程度的不同( )，可判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2S。,32,5根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度(反應(yīng)條件)的不同進(jìn)行判斷 如：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 4HClO2 2H2O2Cl2 由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性： KMnO4MnO2O2。,33,6某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下

17、列因素有關(guān) 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 特別提醒 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與物質(zhì)本身得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 金屬性和非金屬性是指元素(原子)的性質(zhì)，還原性和氧化性是指由元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)，二者有統(tǒng)一性，也有差異。,34,案例精析 【例2】鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Ti32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是() ATl的最外層有1個電子 BTl3的氧化性比Al3弱 CTl能形成3價和1價的化合物 DTl的

18、還原性比Ag強(qiáng),35,解析本題綜合考查同主族元素的相似性、遞變性、物質(zhì)氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較。鉈與鋁同主族，其原子最外層電子數(shù)都為3個，故Tl與Tl相比失去了1個電子，故最外層有2個電子。既然Tl有3和1兩種價態(tài)，當(dāng)然可形成對應(yīng)的化合物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性：氧化性Tl3Ag，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性：還原性AgTl；根據(jù)金屬活動順序表可知Al3Ag=Al33Ag，Ag的氧化性大于Al3的氧化性，即氧化性Tl3AgAl3，B不正確。 答案C 點撥還原性和氧化性是指由元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)，而金屬性和非金屬性是指元素(原子)的性質(zhì)，二者有統(tǒng)一性，也有差異。,3

19、6,已知： 向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取少量實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是() A上述實驗證明氧化性：KMnO4Cl2Fe3I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性,37,38,答案：A,已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為ClFe2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是() AH2O2H2SO4=SO2O22H2O B2Fe3SO22H2O=2Fe2S

20、O 4H CSO2I22H2O=H2SO42HI DCl2SO22H2O=H2SO42HCl 解析：依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項不難發(fā)現(xiàn)選項B、C、D符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項A則不行。 答案：A,39,1.守恒律 對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 2價態(tài)律 元素處于最高價，只有氧化性(如Fe3、KMnO4等)；元素處于最低價，只有還原性(如S2、I等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性

21、又有還原性。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。,40,3強(qiáng)弱律 強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。,41,4轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。,42,5難易律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。一

22、種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。例如，F(xiàn)eBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。 應(yīng)用：判別物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 特別提醒 難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體，既難失電子，又難得電子。,43,案例精析 【例3】KMnO4溶液和氫溴酸可發(fā)生如下反應(yīng)： 2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若生成0.1 mol的Br2，則有_mol還原劑被氧化。轉(zhuǎn)

23、移_mol電子。 解析溴元素的化合價有部分從1價升到0價，HBr作還原劑，對應(yīng)的生成物Br2是氧化產(chǎn)物，且參加反應(yīng)的每16份HBr中只有10份生成Br2，另6份作酸，所以0.1 mol Br2生成有0.2 mol HBr被氧化。用單線橋法或雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目后，可看出每生成5 mol Br2轉(zhuǎn)移10 mol e，所以要轉(zhuǎn)移0.2 mol e。,44,45,答案HBrBr20.20.2,點評化合價是分析一切氧化還原問題的基礎(chǔ)，正確標(biāo)出反應(yīng)物和生成物中各元素的化合價，是分析正誤的關(guān)鍵。因此應(yīng)熟悉常見元素的化合價和有關(guān)的規(guī)律，如：金屬元素的化合價全為正值；非金屬元素的化合價既有正值又有

24、負(fù)值，但H通常為1價，O通常為2價；化合物各元素的正、負(fù)化合價的代數(shù)和等于“0”。,46,(2009棗莊模擬)儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。 (1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式： C _ H2SO4= _ _ Cr2(SO4)3 H2O (2)上述反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_(填元素符號)；,47,(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)_。 A氧化性

25、B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。 解析：分析所給的物質(zhì)的化合價和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2。由CCO2、K2Cr2O7Cr2(SO4)3變化過程中得失電子守恒配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，顯然，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性,48,由上述反應(yīng)可知12e3CO2，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。

26、答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L,49,(2008上海高考)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：NaClONaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是() ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 答案：B,50,化學(xué)解題的守恒思想主要包括以下幾種情況： 1正負(fù)化合價代數(shù)和為零的守恒思想。 2陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)相等的守恒思想。 3質(zhì)量(或物質(zhì)的量)相等的守恒思想。 4得失電子總數(shù)相等的守恒思想。,51,對于氧化

27、還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。比較常見的題型有：計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比；計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。其步驟為： (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)1個原子或離子得失電子數(shù)(注意：化學(xué)式中粒子的個數(shù))。 (3)由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列等式： n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價),52,特別提醒 對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程電子沒有損耗可直接找

28、出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。,53,案例精析 【例4】(2008海南高考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為() A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 解析(解法一)根據(jù)題給信息可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由方程式可知，當(dāng)生成4 mol Zn(NO3)2時，被還原的硝酸為1 mol，故生成1 mol Zn(NO3)2時，被還原的硝酸為0.25 mol，D正確。,54,(解法二)根據(jù)題

29、給信息可知該反應(yīng)中鋅為還原劑，由 ，每生成1 mol Zn(NO3)2，Zn失2 mol電子；硝酸為氧化劑， ，每還原1 mol硝酸需得8 mol電子，故生成1 mol Zn(NO3)2時，被還原的硝酸為 mol0.25 mol，D正確。 答案D,55,(2009崇文模擬)做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO C2O HCO2Mn2。下列有關(guān)敘述正確的是() A發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C10 mol H參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5 mol D該反應(yīng)的氧化劑為KM

30、nO4 答案：D,56,【例1】(2008上海化學(xué))某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。,57,(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。,58,解析：(1)這是一個氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)按照“強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化劑弱還原劑”的原

31、理來完成化學(xué)方程式。Au2O3與Au2O相比，Au是高價(3)，Au2O3是氧化劑，所以與之相反應(yīng)的就是還原劑含低價元素。Na2S2O3與Na2S4O6相比，S是低價(2)，所以，Na2S2O3是還原劑，S元素被氧化，金元素被還原，基本反應(yīng)為：Au2O3Na2S2O3Au2ONa2S4O6。對比反應(yīng)前后：氧原子在反應(yīng)后減少，鈉離子相對硫原子也減少。所以要補(bǔ)充如下：生成物中要補(bǔ)鈉NaOH，相應(yīng)的反應(yīng)物中要補(bǔ)氫H2O。補(bǔ)完后查對各種原子守恒反應(yīng)原理正確。,59,(4)氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，Na2S2O3 H2SO4，Cl2 HCl，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4。 答案：(1)N

32、a2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH (2) Na2S2O3 (3) (4)1：4,60,(2008海淀質(zhì)檢)某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實驗。 實驗取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色： 取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。 (1)寫出實驗中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程_； (2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是(填序號)_； ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr,61,(3)已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，