1、第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)（第2課時）,學習目標,1.熟記金屬的活動性順序。 2.會寫常見金屬與某些化合物溶液發(fā)生的置換反應。 3.靈活運用金屬的活動性順序,對有關(guān)置換反應進行簡單判斷,并能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。,學習重難點,運用金屬的活動性順序,對有關(guān)置換反應進行簡單判斷和相應的化學方程式的書寫。,某化學趣味小組的同學從實驗室借來一臺天平,在天平的兩端托盤上各放一只大小和質(zhì)量都相等的燒杯,再在兩燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,使天平保持平衡。接著把兩個質(zhì)量相等的鋁球分別同時放入兩燒杯中,這時天平兩端保持平衡。過了一會兒,將鋁球取出,天平慢慢傾斜了

2、。是天平出了毛病,還是其他什么原因呢?你能幫他們解決這個問題嗎?,探究問題一:金屬與化合物溶液的反應 1.如何設(shè)計一個實驗比較Al、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱呢?請小組合作完成課本P11探究實驗并填寫課本P12表格,討論回答下列問題: (1)上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么?它們屬于哪種反應類型?,(2)實驗分析:由表格中實驗可知Al的活動性比Cu的 , 實驗可知Cu的活動性比Ag的 ,實驗可知Cu的活動性比Al順序為 。 (3)實驗結(jié)論: 金屬活動性: 。 活動性 的金屬能把活動性 的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。,強,弱,強,Al Cu Ag,強,弱,2.你能參考上述實驗設(shè)計

3、一個實驗來比較Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序嗎?各小組比賽,看哪個小組設(shè)計的實驗操作簡單,方案合理。,探究問題二:金屬的活動性順序 1.金屬具有哪些化學性質(zhì)?這些反應的難易程度或劇烈程度與什么有關(guān)?,2.根據(jù)金屬的化學性質(zhì)你知道判斷金屬活動性順序的方法有哪些嗎?試設(shè)計實驗說明鐵、銅、鎂的金屬活動性強弱。,3.金屬活動性順序在生產(chǎn)和生活、科學研究中的應用。 (1)判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應?可以反應的寫出反應的化學方程式,不能反應的說明理由。 銀和稀鹽酸: 。 鋁和稀硫酸: 。 銅和硫酸鋅溶液: 。 鋅和硫酸銅溶液: 。 鎂和硝酸銀溶液: 。,不反應,因為銀的活動性排在氫之后,不反應,因為銅沒有鋅活潑,反應,2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2,反應,Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4,反應,Mg+2AgNO3 2Ag+Mg(NO3)2,(2)為什么不能用鐵桶盛裝波爾多液(由硫酸銅、生石灰加水配制而成)?,(3)你能幫助興趣小組的同學解釋“問題導引”中取出鋁球后,天平為什么不平衡嗎?,學習小結(jié),1.若金屬表面有“銹”或“氧化膜”,應先用砂紙打磨干凈,再做實驗。 2.金屬與酸反應時“氫前金屬能置氫,氫后金屬則不能”;金屬與某些化合物溶液反應時“前置后,化合物要可溶”。,誤區(qū)警示 1.K、Ca、Na一般不與金屬的化合物溶液發(fā)