1、第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型,1,所謂“分子的立體構(gòu)型”指多原子構(gòu)成的共價分子中的原子的空間關(guān)系問題。,在O2、HCl這樣的雙原子分子中不存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題。,O2,HCl,2,一、形形色色的分子,H2O,CO2,1、三原子分子立體結(jié)構(gòu),直線形 180,V形 105,3,一、形形色色的分子,2、四原子分子立體結(jié)構(gòu),HCHO,NH3,平面三角形 120,三角錐形 107,4,3、五原子分子立體結(jié)構(gòu),一、形形色色的分子,CH4,正四面體,5,4、其它,一、形形色色的分子,P4,正四面體 60,C2H2,直線形 180,6,同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？,思考:,

2、同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？,7,二、價層互斥理論,1.內(nèi)容,對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。,鍵電子對和孤對電子對,排斥力最小,8,二、價層互斥理論,1.價層電子對（鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）,H2O,NH3,CO2,CH4,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,=鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù),價層電子對數(shù),鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原

3、子數(shù),9,中心原子上的孤電子對數(shù) =（a-xb),a: 對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù) (對于陽離子：a為中心原子的 最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子 的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）,x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）,=鍵個數(shù)+ 中心原子上的孤對電子對個數(shù),2、價層電子對數(shù),10,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤電子對的計算,6,2,1,2,=（a-xb),11,二、價層互斥理論,剖析內(nèi)容,對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成

4、鍵鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。,排斥力最小,A,12,3.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型,電子對數(shù)目：2 3 4 VSEPR模型：,二、價層互斥理論,直線,平面三角形,正四面體,13,4. VSEPR模型應(yīng)用預(yù)測分子立體構(gòu)型,2,3,2,0,0,1,直線形,直線形,平面三角形,平面三角形,V形,平面三角形,中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對,14,應(yīng)用反饋,2,0,2,3,空間構(gòu)型,

5、V形,平面三角形,V 形,2,2,平面三角形,四面體,四面體,15,ABn 型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu),2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直線形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,價,層,電,子,對,數(shù),平面三角形 BF3,V形,SO2,小結(jié):,直線形,16,模型,4,正四面 體,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 AB2,正四面體 CH4,三角錐形 NH3,V形,H2O,17,1、價層電子對數(shù)：2,直線型,CO2,分子類型： AB2,CH2O,2、價層電子對數(shù)：3,分子類型： AB3,BF3,平面三角形,18,3、價層電子對數(shù)：4,CH4,三角錐形,H2O,角形,正四面

6、體,NH3,AB4,AB3,AB2,分子類型,成鍵電 子對數(shù),孤對電 子對數(shù),4,0,3,1,2,2,正四面體,19,NH3 的空間構(gòu)型,20,中心原子上無孤對電子的分子： VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。,中心原子上存在孤對電子的分子： 先由價層電子對數(shù)得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)。,21,4、價層電子對數(shù)：5,PCl5,SF4,ClF3,三角雙錐,變形四面體,T 形,直線形,三角雙錐,I3-,22,5、價層電子對數(shù)：6,八面體,SF6,平面正方形,八面體,四方錐形,IF5,23,1.若ABn型分子的中心原

7、子A上沒有未用于形 成共價鍵的孤對電子，運(yùn)用價層電子對互斥模 型，下列說法正確的（ ） A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確,C,2.用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形,D,24,思考與交流,1、甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個C-H鍵的鍵長相同，鍵角都是10928 ，四個C-H鍵的性質(zhì)完全相同,2、根據(jù)價鍵理論，甲烷形成四個C-H鍵都應(yīng)該是鍵，然而C原子最外層的四個電子分別2個在球形2S軌道、2個在相互垂直2P軌道上，用它們

8、跟4個氫原子的1S原子軌道重疊，不可能形成四面體構(gòu)型的甲烷分子,如何解決上列一對矛盾？,25,值得注意的是價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題。,為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜 化軌道理論,26,三、雜化軌道理論簡介-鮑林,1、雜化：雜化是指在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。這種重新組合的過程叫做雜化，所形成的新的軌道稱為雜化軌道。,2、雜化的過程：雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。,27,CH4分子的形成過程：,碳原子2s軌道中的一個電子吸收能量躍遷到2p

9、軌道上，這個過程稱為激發(fā)。但此時各個軌道的能量并不完全相同，于是一個2s軌道和三個2p軌道“混雜”起來，形成能量相等，成份相同的四個sp3雜化軌道，然后四個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個sp3雜化軌道指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個頂點，碳原子四個sp3雜化軌道分別與四個氫原子的1s軌道形成四個相同的sp3鍵，從而形成CH4分子。由于四個C-H鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體，鍵角為10928 ,28,C：2s22p2,由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為 sp3雜化軌道。,為了四個雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排

10、斥最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?,29,四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子。,30,3.雜化軌道理論的要點,(1) 發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。 (2) 參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能 級組或相近能級組的軌道）。 (3) 雜化軌道的能量、形狀完全相同。 (4) 雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌 道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；雜化后原 子軌道方向改變，雜化軌道在成鍵時更有利 于軌道間的重疊 (5) 雜化軌道在空間構(gòu)型上都具有一定的對稱性 （以減小

11、化學(xué)鍵之間的排斥力）。 (6)分子的構(gòu)型主要取決于原子軌道的雜化類型。,31,4、雜化軌道的類型,（1） sp雜化： sp雜化軌道是由一個ns軌道和一個np軌道組合而成的。sp雜化軌道的夾角是180，呈直線形。例如，氣態(tài)的BeCl2分子的結(jié)構(gòu)。Be原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s2，從表面上看Be原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)狀態(tài)下，Be的一個2s電子進(jìn)入2p軌道，經(jīng)過雜化形成兩個sp雜化軌道，與氯原子中的3p軌道重疊形成兩個sp-p 鍵。由于雜化軌道間的夾角為180，所以形成的BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形的。,32,Be原子sp雜化軌道形成過程,Be原子基態(tài),激發(fā)態(tài),雜化態(tài),33,sp雜

12、化軌道的形成過程,180,每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小， 含有1/2 s 軌道和1/2 p 軌道的成分 兩個軌道間的夾角為180，呈直線型,sp 雜化：1個s 軌道與1個p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成2個sp雜化軌道。,34,sp雜化是一個s軌道和一個p軌道組合而成的，每個sp雜化軌道含有（1/2）s和（1/2）p的成分，雜化軌道間的夾角為180，呈直線型。,為什么鈹原子的四個電子不單獨分占四個軌道，進(jìn)而形成四個雜化軌道呢？這是因為組成雜化軌道的原子軌道，要求能量相差不能太大。2s軌道和2p 軌道在能量上是比較接近的，而2s、2p 和1s相比能量相差較大，不易形成雜化軌道。,你還能說出哪

13、些分子的中心原子采取的是sp雜化？,CO2 、C2H2等，也就是當(dāng)中心原子價層電子對數(shù)為2時，這個中心原子就進(jìn)行了sp雜化,35,（2） sp2雜化： sp2雜化軌道是由一個ns軌道和兩個np軌道組合而成的。sp2雜化軌道的夾角是120，呈平面三角形。例如，BF3分子的結(jié)構(gòu)，B原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22pX1，當(dāng)硼與氟反應(yīng)時，B的一個2s電子激發(fā)到一個空的2p軌道中，使B原子的電子層結(jié)構(gòu)變?yōu)?s22s12pX12pY1。B原子的2s軌道和兩個2p軌道雜化組合成三個sp2雜化軌道，B原子三個sp2雜化軌道分別與氟原子的各一個2p軌道重疊形成三個sp2-p鍵。由于三個sp2雜化軌道在同一平面

14、上，而且夾角為120，所以形成的BF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。,36,37,sp2雜化軌道的形成過程,120,每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為120，呈平面三角形,sp2雜化：1個s 軌道與2個p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成3個sp2 雜化軌道。,38,sp2雜化是一個s軌道和兩個p軌道組合而成的，每個sp2雜化軌道含有（1/3）s和（2/3）p的成分，雜化軌道間的夾角為120，呈平面三角形。如BF3分子,你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp2雜化？,CH2O、 C2H4 、SO2等，也就是當(dāng)中心原子價層電

15、子對數(shù)為3時，這個中心原子就進(jìn)行了sp2雜化,39,(3) sp3雜化-四面體形,在學(xué)習(xí)價層電子對互斥模型時我們知道，H2O和NH3的VSEPR模型跟甲烷一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個孤對電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有1個由孤對電子占據(jù)。,你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp3雜化？,NH3 、H2O 、 CX4 、 H2S 、CH2X2等，也就是當(dāng)中心原子價層電子對數(shù)為4時，這個中心原子就進(jìn)行了sp3雜化，烷烴和其它化合物分子中的飽和碳原子均為sp3雜化。,40,sp3雜化軌道的形成過程,sp

16、3雜化：1個s 軌道與3個p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成4個sp3 雜化軌道。,每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為109.5， 空間構(gòu)型為正四面體型,41,5.三種sp雜化軌道類型的比較,1個s + 2個p,1個 s + 1個p,1個s + 3個p,2個sp雜化軌道,3個sp2 雜化軌道,4個sp3 雜化軌道,180,120,10928,直線形,平面三角形,正四面體形,BeCl2,BF3,CH4,42,6、幾點說明,（1）雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納未 參與成鍵的孤對電子。 （2）未參與雜化的p軌道，可用于形成鍵

17、 （3）有幾個原子軌道參與雜化，就形成幾個雜 化軌道 （4）利用中心原子雜化軌道類型可直接判斷分 子的立體結(jié)構(gòu),雜化軌道的電子云一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使電子云重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力 .,43,H2O原子軌道雜化,O原子：2s22p4 有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是109.5，Why?,雜化,不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的 不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對,44,排斥力：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子對-成鍵電子對,45,三、雜化理論簡介,4.雜化類型判斷：,因為雜化軌道只能用于形成鍵或用來容納孤

18、電子對，故有,雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。,=中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù),雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù),46,例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表,2,2,3,4,4,4,4,4,sp,sp,sp2,sp3,直線形,直線形,平面三角形,正四面體,180,180,120,109.5,直線形,直線形,平面三角形,正四面體,V形,三角錐形,180,180,120,109.5,109.5,104.5,107.3,107.3,課堂練習(xí),47,試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況,交流

19、討論,48,C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個鍵和一個鍵構(gòu)成。,49,C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個鍵，兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。

20、,50,51,大 鍵 C6H6,sp2雜化,52,下列關(guān)于苯分子的描述不正確的是 A、苯分子中的碳原子均以sp2雜化方式成鍵，形成120的三個sp2雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán) B、每個碳原子還有一個未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大鍵 C、苯分子中所有原子共面，六個碳碳鍵完全相同，分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵 D、鄰二甲苯存在同分異構(gòu)體,D,53,已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子,中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù),54,雜化類型,參加雜化的軌道,雜化軌道數(shù),分子空間構(gòu)型,實 例,價層電子對數(shù),s+p,s+(2)p,s+(3)p,2,4,3

21、,四面體,2,3,4,sp,sp2,sp3,小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型,雜化軌道間的夾角,直線形,三角形,三角錐,V型,109.5,55,判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：,1、對于主族元素來說， 中心原子的雜化軌道數(shù)=價層電子數(shù)=鍵電子對數(shù)（中心原子結(jié)合的電子數(shù)）+孤電子對數(shù) 規(guī)律： 當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為4時，其雜化類型為sp3雜化， 當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為3時，其雜化類型為sp2雜化， 當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為2時，其雜化類型為sp雜化。,56,2、通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。 規(guī)律： 如果有1個三鍵或兩個雙鍵，則其中有2個鍵

22、，用去2個p軌道，形成的是sp雜化； 如果有1個雙鍵則其中必有1個鍵，用去1個P軌道，形成的是sp2雜化； 如果全部是單鍵，則形成sp3雜化。,57,例題,1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A、CO2與SO2 B、CH4與NH3 C、 BeCl2與BF3 D、C2H4與C2H2,2、為什么CH4、NH3與H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都是sp3雜化，但三者的空間構(gòu)型卻大不相同？,CH4、NH3與H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都是sp3雜化，為四面體。其中CH4中四個占據(jù)四個頂點，而NH3與H2O中分別有一對和兩對孤對電子占據(jù)了四面體的頂點，所以,B,58,3、BF3是

23、平面三角形，但NF3卻是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。,在BF3中B原子以三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的2p軌道形成三個sp2-p 鍵。由于三個sp2雜化軌道在同一平面上，而且夾角為120，所以形成的BF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。,而NF3中N原子形成四個sp3雜化軌道，其中有一個雜化軌道被一對孤對電子占據(jù)，其余三個雜化軌道分別與三個F原子的2p軌道形成三個sp3-p 鍵，由于孤對電子對對成鍵電子對的排斥作用，致使sp3-p 鍵的鍵角小于10928 。所以NF3分子幾何構(gòu)形是三角錐形。,59,練習(xí)1在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ） Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化

24、的2p軌道形成鍵 Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵,A,2下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 AH2O BNH3 CC2H4 DCH4,C,60,3有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A兩個碳原子采用sp雜化方式 B兩個碳原子采用sp2雜化方式 C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個碳原子形成兩個鍵,B,4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ） A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為

25、sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。,C,61,為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？,Cu(H2O)42+,SO42 ,天藍(lán)色,天藍(lán)色,天藍(lán)色,無色,無色,無色,Na+,Cl-,K +,Br -,K +,固體,溶液顏色,無色離子：,CuSO4,CuCl22H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,什么離子呈天藍(lán)色：,白色,白色,白色,白色,綠色,深褐色,思考與交流1,62,Cu(H2O)42+,平面正方形結(jié)構(gòu),63,C

26、u2+與H2O是如何結(jié)合的呢？,思考與交流2,64,四、配合物理論簡介,1. 配位鍵,（1）概念：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵,（2）形成條件：一方提供孤對電子，一方提供空軌道,注意： 配位鍵是一種特殊的共價鍵 配位鍵同樣具有飽和性和方向性 H3O+、NH4+中含有配位鍵,65,（3）配位鍵的表示方法,Cu,H2O,H2O,H2O,OH2,2+,請你寫出NH4+的配位鍵的表示法？,66,討論在NH3BF3中，何種元素的原子提供孤對電子，何種元素的原子接受孤對電子?寫出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式,NH3中N原子提供孤對電子,BF3中的B原子提供空軌道接受孤對電子,67,

27、2. 配位化合物（配合物）,（1）概念：由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。,配合物種類已超過數(shù)百萬；,配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定；,許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多。,68,3.配合物的組成,相關(guān)說明：,中心原子：也稱配位體的形成體，一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子,69,配位體：配位體可以是陰離子，如X

28、-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對電子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。,配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）總的數(shù)目。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)為2、4、6、8。在計算中心離子的配位數(shù)時，一般是先在配離子中找出中心離子和配位體，接著找出配位原子數(shù)目。如： Co(NH3)4Cl2Cl配位數(shù)是6。,70,CuSO45H2O 是配合物,向硫酸銅水溶液中 加入氨水,71,藍(lán)色沉淀,深藍(lán)色的透明溶液,深藍(lán)色的晶體,產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,深藍(lán)色的晶體: Cu(NH3)4 SO4H2O,72,Cu(NH3)42+離子,73,實驗2-3 在盛有氯化鐵溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液,現(xiàn)象：生成血紅色溶液,原因：生成Fe(SCN)n3-n (n=16),作用：檢驗或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演,74,配位鍵的強(qiáng)度有大有小