1、第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)三一種重要的混合物-膠體一、選擇題1. 關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是()A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體D. 某溶液滴加紫色石蕊試劑呈紅色，該溶液一定含有某種酸3下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B. “雨后彩虹”

2、既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C. 在溶有1mol Fe(OH)3的膠體中，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D. 分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體4下列敘述正確的是()A. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液B. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵C. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小D. 用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)5下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 ()A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B. 膠體中加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C. 膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D.

3、 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則不能6下列有關(guān)膠體的說法不正確的是 ()A. 制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe33H2O=Fe(OH)33HB. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體C. 向膠體中加入硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象D. 膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍：1100 nm7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說法正確的是（ ）A. 氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C. 汽車尾氣中由于汽油不完全燃燒生成的氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧D. 脂昉、蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉都屬于高分子化合物8下列有關(guān)分散系的說法正確的是()A. 溶液和膠

4、體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 molC. 分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液D. 可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體9下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是()A. Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑C. 霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝, 該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10下列說法不正確的是（）A. 生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B. 煙、霧、豆?jié){、有色

5、玻璃都是膠體C. 汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物D. 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)11下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 酒精溶液12化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A. 稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C. 鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 D. 純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強(qiáng)，可直接用作航天材料13有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是()A. 膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電B. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩D.

6、 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液14下列操作正確的是()A. 制備Fe(OH)2時(shí)，將盛NaOH(aq)的滴管在試管口上方垂直滴入試管內(nèi)B. 制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向10 mL FeCl3 飽和溶液中滴入56滴水，加熱到液體變成紅褐色后停止加熱C. 為了使過濾速率加快，需要用玻玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)D. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出二、非選擇題15. I某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B溶液、水、懸濁液、膠體CNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2請(qǐng)你幫他們完善下列空白：ABC分類標(biāo)準(zhǔn)含

7、氧酸分散系（3）不屬于該類別的物質(zhì)（1）（2）Na2CO3II“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)：_；(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有_個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。16. 將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)樯玫降姆稚⑾抵蟹稚①|(zhì)粒子的直徑大小在之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐

8、漸變深，原因是，這種現(xiàn)象稱為；（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫 。17. 分散質(zhì)粒子大小在 之間的分散系，叫膠體。制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱。制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為 。18. 明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr(名稱：鉻)，從而對(duì)人體造成傷害。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是3價(jià)，則其中鐵元素是_價(jià)；（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2OSiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_；（3）明膠溶于水形成的膠體和K2S

9、O4溶液共同具備的性質(zhì)是_（填選項(xiàng)）；a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)將10 mL明膠溶于水形成的膠體與5 mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若只檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na、SO42-透過半透膜，寫出檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)方法：_。19. I氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體回答下列問題：寫出制備Fe（OH）3

10、膠體的化學(xué)方程式；如何確定你制備的膠體是否成功？_；若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：_；II描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式：向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。檢測(cè)題參考答案1【答案】D【解析】A在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C把氯化鐵溶液滴入熱水中，氯化鐵溶液濃度稀，得不到氫氧化鐵膠體，故

11、C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故D正確；故選D。2【答案】A【解析】A. 用四氯化碳萃取碘水，四氯化碳密度大于水，下層溶液呈紫色，故A正確；B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有SO42-，也可能是Ag ，故B錯(cuò)誤；C. 向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱，可制得氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D. 某溶液滴加紫色石蕊試劑呈紅色，該溶液一定呈酸性；故D錯(cuò)誤；故選A。3【答案】C【解析】A丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體

12、特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，故A正確；B“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C在溶有1mol Fe(OH)3的膠體中，含有小于NA個(gè)Fe(OH)3膠粒，故C錯(cuò)誤；D直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故D正確；故選C。4【答案】C【解析】A. 滲析實(shí)驗(yàn)可以分離和提純膠體和溶液，鑒別溶液和膠體應(yīng)該用丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體，B錯(cuò)誤；C. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，C正確；D. 鉀

13、的金屬性強(qiáng)于鈉，不能用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)，該反應(yīng)屬于難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。5D【解析】A. 膠體的膠粒帶電荷，膠體是電中性的，A錯(cuò)誤；B. 膠體中加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可以，例如向鹽酸中加入硝酸銀沉淀白色沉淀，B錯(cuò)誤；C. 膠體是也一種穩(wěn)定的分散系，C錯(cuò)誤；D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則不能，D正確，答案選D。6【答案】A【解析】A. 制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H，A錯(cuò)誤；B. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體，B正確；C

14、. 膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，因此向膠體中加入硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，C正確；D. 膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍：1100 nm，D正確，答案選A。明確膠體的概念、性質(zhì)以及制備方法是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降；加入帶異性電荷膠粒的膠體：加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。7【答案】A【解析】A、 氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、玉不琢不成器，是

15、利用物理方法進(jìn)行加工，故B錯(cuò)誤；C、機(jī)動(dòng)車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，不是汽油不完全燃燒造成的，故C錯(cuò)誤；D、脂肪是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，但相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選A。8【答案】C【解析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；B、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，所以含0.1mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：

16、溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液Fe(0H)3膠體FeCl3溶液，故C正確；D、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，故D錯(cuò)誤；故選C。9【答案】C【解析】A. Fe(OH)3膠體是紅褐色的，不是無色的，所以A不正確；B. 六水氯化鈣沒有吸水性不能作干燥劑，無水氯化鈣才是常用的干燥劑，所以B不正確；C. 霧霾是一種分散系，分散質(zhì)是一些可吸入顆粒物、分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C正確；D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝, 硅膠是干燥劑，鐵粉是抗

17、氧化劑，鐵粉可以與包裝袋內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以該過程有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，D不正確。選C。10【答案】D【解析】A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故A正確；B、煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體，故B正確；C、汽油含有5到11個(gè)碳的烴，屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，故C正確；D、硫酸鋇難溶，溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。11【答案】C【解析】膠體分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，答案選C。12【答案】B【解析】A稀豆?jié){屬于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，食鹽水

18、屬于溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，生物質(zhì)能是指是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故B正確；C鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D純鋁硬度較小，不能直接用作航天材料，故D錯(cuò)誤；故選B。13【答案】D【解析】A. 膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子也可能帶電，例如鈉離子等，A錯(cuò)誤；B. 滲析實(shí)驗(yàn)可以分離提純膠體和溶液，B錯(cuò)誤；C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、溶液通過半透

19、膜，膠體不能通過半透膜、分子篩，C錯(cuò)誤；D. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，D正確；答案選D。14【答案】D【解析】A制備Fe(OH)2時(shí)，將盛NaOH(aq)的滴管插入到FeCl2溶液的液面以下，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；B制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向沸水中滴加少量飽和溶液 FeCl3 ，并加熱到液體變成紅褐色后停止加熱，故B錯(cuò)誤；C過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，避免濾紙破損，故C錯(cuò)誤；D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故D正確；答案為D。15【答案】I.(1)HCl（1分）；

20、(2)水（1分）； (3)硝酸鹽（1分）II.（1）（2分）（2）2（2分） Na2CO3 （1分） CO32-2H+=H2OCO2（2分）；【解析】試題分析：某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3不屬于含氧酸為：HCl。B溶液、水、懸濁液、膠體中不屬于分散系（為混合物）為：HCl。CNa2CO3為鈉鹽和碳酸鹽，所以分類標(biāo)準(zhǔn)為：硝酸鹽。II.（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)；其中能“吃掉”

21、 鹽酸的是Na2CO3；該反應(yīng)的離子方程式為：CO32-2H+=H2OCO2。考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的分類；酸堿鹽有機(jī)物的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大。II.（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽

22、發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)。16【答案】紅褐色；1100nm；（1）Fe（OH）3膠粒帶正電荷；電泳；（2）滲析；【解析】試題分析：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100nm之間，故答案為：紅褐色；1100nm；（1）氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，膠體粒子向陰極移動(dòng)，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱為電泳，故答案為：Fe（OH）3膠粒帶正電荷；電泳；（2）可以用滲析提純膠體，故答案為：滲析。17【答案】1100nm；FeCl3；紅褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl【解析】分散質(zhì)粒子大小在1100nm之間的分散系，叫膠體。制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可得到氫氧化鐵膠體。制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。18. 【答案】（1）+2（2）FeOCr2O3（3）c（4）取少量燒杯中的液體，向其中加入少許BaCl