1、專題二 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念：用來研究和描述化學(xué)反應(yīng) 的 物理量。 通常用 反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。,單位時(shí)間內(nèi),減少,增加,快慢,2、公式：,通常為：mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1 （或?qū)懗蒻olL-1s-1或molL-1min-1 mol / (Ls) mol / (Lmin) ）,3、單位：,4.注意事項(xiàng): (1)指明對(duì)象如V(物質(zhì))：該物質(zhì)不能是 ，因?yàn)樗鼈兾镔|(zhì)的量濃度保持不變,這些物質(zhì)的反應(yīng)速率被視為常數(shù). (2)無論是反應(yīng)物還是生成物,反應(yīng)速率都取 ,且都是某一段時(shí)間內(nèi)的 . (3)同一反應(yīng)速率可以用不

2、同物質(zhì)濃度變化表示，數(shù)值可能 ，但意義 ；且不同物質(zhì)表示的速率之比等于 。,固體或純液體,正值,平均反應(yīng)速率,相同,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不同,練習(xí)1、甲乙兩密閉容器中均發(fā)生此反應(yīng) A B，已知甲容器中A每分鐘減少4mol,乙容器中A每分鐘減少5mol,則兩容器中的反應(yīng)速率（ ） A、甲中大 B、乙中大 C、相等 D、無法確定,D,注意：V指一段時(shí)間內(nèi)的濃度變化量,（1）內(nèi)因：,（2）外因,溫度,溫度升高，V加快,濃度,濃度增大，V加快（溶液或氣體才有濃度可言）,壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)，V加快 （適用于有氣體參加的反應(yīng)）,催化劑,一般：使用催化劑能加快V,其他：原電池原理、固體反應(yīng)物的顆粒大小、射線等,反應(yīng)

3、物本身性質(zhì),主導(dǎo)因素,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低，化 學(xué)反應(yīng)速率（通常）減小,壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)(即壓縮容器的體積)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢,練習(xí)2、在密閉容器里，通入x molH2和y mol 2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如 何改變? (1)升高溫度 ； (2)體積不變，充入更多的H2 ； (3)擴(kuò)大容器的體積 ； (4)體積不變，通入氖氣 。 (5)壓強(qiáng)不變，通入氖氣 。,增大,增大,減小,不變,減小,【說明】壓強(qiáng)改變是現(xiàn)象，濃度改變是實(shí)質(zhì),1.可逆反應(yīng) (1)定義:在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

4、為生成物)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向(生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。,(2)特點(diǎn)： 同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向相反 可逆反應(yīng)一旦發(fā)生,任何物質(zhì)的量均大于0 不可能完全轉(zhuǎn)化即轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,三、化學(xué)反應(yīng)限度,（2）、特征：,逆：,研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。,動(dòng)：,動(dòng)態(tài)平衡，雖達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。,等：,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正 v逆0,定：,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定。,變：,化學(xué)平衡狀態(tài)建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡狀態(tài)。,但不一定相等，或固定為某個(gè)比例,2.化學(xué)反應(yīng)限

5、度,即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡,【跟蹤練習(xí)】 1.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)平衡時(shí), 通入18O2, 再次平衡時(shí), 18O存在于（ ） A、SO3 O2 B、SO2 SO3 C、SO2 O2 D、SO2 O2 SO3,D,【2】對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的,D,【3】對(duì)于可逆反應(yīng)A+B C達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A.反應(yīng)物A、B全部變成了C B. A、B、C三種物質(zhì)的濃度一定相等 C. 反應(yīng)已經(jīng)停止 D. 反應(yīng)混和

6、物中各成分的質(zhì)量比不再變化,D,【思考】如何根據(jù)圖像判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？,C t 圖,V t 圖,t1,t1,練習(xí)15、已知在2L的密閉容器中進(jìn)行,1、反應(yīng)物是_ _.,3、寫出化學(xué)方程式,X 、 Y,圖像題注意看清橫縱坐標(biāo)表示的物理量,2、（ ）s時(shí)，達(dá)到平衡。,3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：,（1）直接標(biāo)志：,速率標(biāo)志：,、濃度標(biāo)志：各組分的濃度保持不變,不同種物質(zhì)：,生成速率等于它的消耗速率。,比例計(jì)量，方向相反,但不一定相等，或固定為某個(gè)比例,以x(g)+3Y(g)2Z(g)為例:,如Vx（正）Vx（逆）,同種物質(zhì)：,如Vx（正）：VY（逆）=1：3,對(duì)于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，如果體系顏

7、色不變，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),（3）、特殊標(biāo)志：,（2）、間接標(biāo)志 如斷鍵與成鍵、 混合氣體的總質(zhì)量、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、密度等,遵循：變化著的量不再改變，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),重要題型,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：,容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度 比恰為1:3:2 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度保持不變,【練習(xí)1】已知N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在定容的密閉容器中進(jìn)行, 某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵,t min內(nèi)生成1molN

8、H3同時(shí)消0.5molN2 t min內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消3molH2,N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在定容的密閉容器中進(jìn)行,容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再改變 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再改變 容器內(nèi)混合氣體密度不再改變 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,已知：N2 + 3H2 2NH3在定容的密閉容器中進(jìn)行,【練習(xí)3】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.氣體的總質(zhì)量 C.B的物質(zhì)的量 D.氣體的總物質(zhì)的量 E.混合氣體的密度,看壓強(qiáng)時(shí)要注意狀態(tài),例：某溫度時(shí)，將1molNO2分解：2NO2=2NO+O2，并達(dá)到平衡， 此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，求： (1)平衡時(shí)N