1、第九單元 溶液 課題2 溶解度,復(fù)習(xí)舊知：,1.什么叫溶液？溶液是由什么組成？氯化鈉溶液是由那部分組成的？,2.常見(jiàn)的乳化劑有哪些？（至少說(shuō)出三種）乳化顯現(xiàn)可以運(yùn)用在那些方面？,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。,金屬表面油污的清洗；日用洗滌劑； 化妝品的配制；污水的處理。,洗衣粉、洗潔精、肥皂、沐浴露、洗發(fā)液。,（一）飽和溶液,氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否無(wú)限制地溶解食鹽呢？,如何驗(yàn)證？又該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?1.飽和溶液和不飽和溶液,實(shí)驗(yàn)探究,1.取20 mL水加入到燒杯中,現(xiàn)象,結(jié)論,操作,氯化鈉溶解,部分溶解,氯化鈉溶解,氯

2、化鈉溶液是不飽和溶液,氯化鈉溶液是飽和溶液,氯化鈉溶液是不飽和溶液,1.在一定溫度下，氯化鈉不能無(wú)限制地溶解， 水量影響氯化鈉的溶解量。,2.用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象,結(jié)論,操作,不溶解,溶解,不溶解,溶解,2.在一定量的水中，硝酸鉀也不能無(wú)限制地 溶解在水中，溫度影響硝酸鉀的溶解量。,有晶體析出,1.在一定溫度下，氯化鈉不能無(wú)限制地溶解， 水量（溶劑的量）影響氯化鈉的溶解量。,總結(jié),2.在一定量的水中，硝酸鉀也不能無(wú)限制地 溶解在水中，溫度影響硝酸鉀的溶解量。,1.飽和溶液： 在一定溫度下，在一定量的溶劑 里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這 種溶質(zhì)的飽和溶液。,2.不飽和溶液

3、：在一定溫度下，在一定量的溶劑 里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì) 的不飽和溶液。,概念,判斷的意義：溫度一定；溶劑的量一定； 不能在繼續(xù)溶解某種物質(zhì)。,想一想,向一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少量硝酸鉀，能溶解嗎？,答：能。飽和溶液是相對(duì)于一定溫度、一定溶劑 和某種溶質(zhì)，再加入其他溶質(zhì)仍能繼續(xù)溶解。,溶液是否飽和的判斷,概念上：,外觀上：,判斷溶液是否還能繼續(xù)溶解。,如果溶液底部存在未溶完的物質(zhì)，說(shuō)明溶液在此溫度下，不能再溶解該物質(zhì)，肯定是飽和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固體，那么所得的溶液可能是飽和溶液。,飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系：,飽和溶液：指的是溶質(zhì)在溶劑中的溶解限度；

4、溶液的濃稀：指的是用來(lái)衡量一定量溶液中含有溶質(zhì)的相對(duì)多少,關(guān)系;濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一 定是不飽和溶液；兩者沒(méi)有太大關(guān)系,1.把20 g 硝酸鉀溶解在100 g水中得到的溶液是 飽和溶液。 （ ）,判斷,3.在一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液 中加入3 g 硝酸鉀，同時(shí)析出3 g氯化鈉晶體。 （ ）,2.在20 時(shí)把40 g氯化鈉溶解在100 g水中得到 136 g溶液，此時(shí)得到的溶液是20 硝酸鉀 的飽和溶液。 （ ）,1.硝酸鉀不能繼續(xù)溶解后我們?cè)鯓邮辜尤氲?固體又溶解了？,2.如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液？ 有沒(méi)有辦法使溶劑減少一些？具體可以怎樣 操作？,思考,

5、加熱（升溫）,降溫、加硝酸鉀（溶質(zhì)）、蒸發(fā)水（減少溶劑）,飽和溶液,不飽和溶液,升溫、增加溶劑,降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì),飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,氫氧化鈣溶解能力隨溫度升高反而降低,熱的硝酸鉀飽和溶液,有晶體析出,冷卻后,結(jié)晶：溶質(zhì)在溶液中過(guò)剩以晶體形式析出的過(guò)程。,例如：人們利用海水曬得食鹽（原理：利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，析出食鹽）,結(jié)晶,降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）,蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）,（二）溶解度,1.固體物質(zhì)的溶解度,（1）概念：我們把一定溫度下，某固體物質(zhì) 在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的 質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的溶解度。,（2）四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、 單位

6、（克）,判斷,1.把10克氯化鈉溶解在100克水中恰好制成飽和溶 液，氯化鈉的溶解度是10克。 （ ）,2.20 時(shí)36克氯化鈉溶解在100克水中恰好飽和， 故20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36克。 （ ）,3.20 時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故 20 時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 （ ）,影響固體溶解度的主要因素,內(nèi)因：,溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì),外因：,溫度,溶解度表示的方法,列表法,圖象法,（1）縱坐標(biāo)表示溶解度。,（2）橫坐標(biāo)表示溫度。,2.溶解度曲線,1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而增大。,2. 有的固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很大，如 硝酸鉀；有的固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響 較小，

7、如氯化鈉。,3. 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小， 如氫氧化鈣。,溶解度曲線的特點(diǎn),氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。,1.溶解度曲線上的點(diǎn)，表示點(diǎn)所對(duì)溫度時(shí)該物質(zhì)的 溶解度。 2.交點(diǎn)的含義：表示交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)不同物質(zhì)溶 解度相同。 3.趨勢(shì)：曲線越陡說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響 變化越大。 4.溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶 法提純。 5.溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶 法提純。,溶解度曲線的意義,小組討論今天學(xué)習(xí)中的體會(huì)和收獲。,練一練,1.如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ） At1C時(shí)，KNO3的溶解 度大于NH4Cl Bt2C時(shí)，KNO3和NH4Cl 的溶解度相等 Ct3C時(shí)，兩溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大 于NH4Cl DNH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3,B,2. a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下 列敘述正確的是（ ） Aa物質(zhì)的溶解度大于 b物質(zhì)的溶解度 Bt1 時(shí)，a、c兩種物 質(zhì)的溶解度相等 Ct2 時(shí)，30 g a物質(zhì)加入50 g水中得到80 g溶液 Dt2 時(shí)，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時(shí)有晶體 析出,B,3.如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲 線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A2