1、第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障,專題 3 混合物的分離與除雜,概述：混合物的分離與除雜是我市中考的?？键c(diǎn)。從近幾年我市中考試題可知，其主要考查角度有：氣體混合物的除雜與分離；利用過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾等方法分離與提純混合物；金屬混合物的分離與除雜；酸、堿、鹽溶液中某雜質(zhì)離子的去除等。,重點(diǎn)類型突破,類型1 混合物中雜質(zhì)的去除,【例1】 2017長(zhǎng)沙中考除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是(B),【思路點(diǎn)撥】 Fe粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；氯化鈉易溶于水，沙子難溶于水，可采用加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜；碳酸鈉能與過(guò)量鹽酸

2、反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳大量存在時(shí)，少量一氧化碳是不會(huì)燃燒的。,備考指導(dǎo),分離和除雜的主要方法,押題訓(xùn)練,12017衡陽(yáng)中考為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑及操作方法錯(cuò)誤的是( ),D氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A選項(xiàng)所采取的方法正確；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，充分反應(yīng)后干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B選項(xiàng)所采取的方法

3、正確；鹽酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C選項(xiàng)所采取的方法正確；過(guò)量的鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。,2.2016菏澤模擬除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是( ),DA中鹽酸不僅與雜質(zhì)Fe2O3反應(yīng)，還與原物質(zhì)Fe反應(yīng)；B中加熱后，原物質(zhì)NH4HCO3會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳；C中加入AgNO3溶液，反應(yīng)后會(huì)引入新的雜質(zhì)Ba(NO3)2；D中濃硫酸具有吸水性且不與O2發(fā)生反應(yīng)，可以除去O2中的水蒸氣。,類型2 綜合實(shí)驗(yàn)型除

4、雜,【例2】 某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：,(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是過(guò)濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)。 (2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；步驟的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 (3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成。,【思路點(diǎn)撥】(1)實(shí)驗(yàn)操作A為過(guò)濾，目的是為了除去難溶性的雜質(zhì)。(2)步驟為氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；步驟中加入了過(guò)量的

5、氫氧化鈉，步驟中加入了過(guò)量的碳酸鈉，為了得到純凈的氯化鈉需加入適量稀鹽酸將過(guò)量的碳酸鈉與氫氧化鈉除去。(3)由于氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉，故實(shí)際得到的氯化鈉比粗鹽中的多。,備考指導(dǎo),酸堿鹽溶液的除雜技巧,1待提純物與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的 陰離子不共存的陽(yáng)離子，再與待提純物中的陰離子組合出除雜 試劑。如Na2SO4(NaOH)：可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物 為Na2SO4和H2O，達(dá)到目的)；KCl(K2SO4)：可選用BaCl2溶液 為除雜試劑(生成物為BaSO4沉淀和KCl，達(dá)到目的)。 2待提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取

6、與雜質(zhì)中的 陽(yáng)離子不共存的陰離子，再與待提純物中的陽(yáng)離子組合出除雜 試劑。如NaCl(BaCl2)：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物 為BaSO4沉淀和NaCl，達(dá)到目的)；KNO3(AgNO3)：可選用KCl 溶液為除雜試劑(生成物為AgCl沉淀和KNO3，達(dá)到目的)。 3待提純物與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，選取與 雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陰、陽(yáng)離子組合出除雜試劑。 如NaNO3(CuSO4)：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑(生成物為 Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，達(dá)到目的)。,3.2016德州模擬木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組

7、設(shè)計(jì)回收銅的方案如下：,押題訓(xùn)練,(1)過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4CuO=CuSO4H2O。 (3)濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵(或FeSO4)。 (4)試劑A最好選用下列溶液(填序號(hào))。 H2SO4CuSO4MgSO4 (5)為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對(duì)濾渣中的Cu(或銅)進(jìn)行 回收。,解析：(1)根據(jù)過(guò)濾時(shí)所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(2)加入過(guò)量硫酸后，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸均不反應(yīng)；(3)經(jīng)過(guò)反應(yīng)和過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅，加入過(guò)

8、量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，經(jīng)過(guò)濾后，濾渣為過(guò)量的Fe和反應(yīng)生成的Cu，濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；(4)濾渣中含有生成的銅和剩余的鐵粉，因此根據(jù)除雜原則，最好選用CuSO4溶液除去剩余的鐵粉； (5)反應(yīng)中混合粉末中的銅沒(méi)有和酸反應(yīng)，而進(jìn)入濾渣中，為了回收更多的銅，可將濾渣中的銅也回收。,4有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)并回收銅。方案流程如圖：,【查閱資料】FeSO47H2O受熱易分解。 回答下列問(wèn)題： (1)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。 (2)步驟中需加入的物質(zhì)是鐵(或Fe)，目的是將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來(lái)(合理即可)。 (3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeH2SO4=FeSO4H2。 (4)步驟的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)、過(guò)濾。,解析：(1)步驟是將污泥與溶液分離的過(guò)濾操作，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)要在硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時(shí)得到硫酸亞鐵溶液，可在溶液1中加入過(guò)量的鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，得到的固體為Fe、Cu混合物，溶液2為FeSO4溶液