1、第11講 常見的酸和堿,一、酸堿指示劑,1. 定義：用于檢驗溶液的 的物質(zhì)稱為酸堿指示劑，簡稱 。,酸堿性,指示劑,2.常見指示劑（石蕊試液、酚酞試液）在不同溶液中顯示的顏色,紅色,紫色,藍色,無色,無色,紅色,二、常見的酸,1、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途,HCl,H2SO4,無色液體,無色粘稠狀液體,有刺激性氣味,無味,易揮發(fā),難揮發(fā),無吸水性,有吸水性,金屬 ，制造藥物，胃液中的鹽酸能 等。,除銹,助消化,金屬 ，冶煉金屬、做 劑等。,除銹,干燥,思考1. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)有何變化為什么？,思考2. 濃硫酸稀釋應(yīng)如何操作？,思考3. 不小心把濃硫酸沾到皮膚上

2、應(yīng)如何處理？,都減小，濃鹽酸是由于溶質(zhì)揮發(fā)，濃硫酸是因為有吸水性。,將濃硫酸沿?zé)诰徛尤胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動?應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。,2、酸的化學(xué)性質(zhì),酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸的水溶液中都含有 ，都與酸堿指示劑作用。,H+,、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣：（置換反應(yīng)） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +

3、 H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,氫以前，鐵二價，鋁三價，濃硫、硝酸不放氫。,、金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水： （復(fù)分解反應(yīng)） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2

4、O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,配平時抓住酸中H和氧化物中O的比例為21。,、與堿反應(yīng)： （復(fù)分解反應(yīng)） KOH + HCl = KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O,中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+ + OH-

5、 = H2O,原子團多于1個才用括號！,、酸與鹽反應(yīng)： （復(fù)分解反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,三、常見的堿,1.常見的堿的物理性質(zhì)和主要用途,燒堿 火堿 苛性鈉,熟石灰 消石灰,易溶于水，同時放出大量熱,微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小,易潮解,幾乎不吸水,強腐蝕性,較強腐蝕性,Na2CO3 + Ca(OH)2 =

6、CaCO3 + 2NaOH,CaO + H2O = Ca(OH)2,肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),建筑材料、改良酸性土壤和處理工業(yè)廢水,2、堿的化學(xué)性質(zhì),堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿的水溶液中都含有 ，都與酸堿指示劑作用。,OH-,與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；,檢驗CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,吸收SO3：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,反應(yīng)前后化合價不變，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。,與酸反應(yīng)生成鹽和水

7、； （均為放熱反應(yīng)）,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,與部分鹽反應(yīng),條件：鹽和堿均須可溶，有沉淀或氣體生成。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,1.實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是 A鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān) B氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān) C氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān) D濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān),D,2.下

8、列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D.飽和食鹽水,A,3.能將AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三種無色溶液一次鑒別出來的試劑是 A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液,C,4.從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度二個角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 A過量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾 B過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過濾 C過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng) D過量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過濾,B,5.下列對實驗意外事故的處理錯誤的是 A若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上

9、燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋 B若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 C若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗 D若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液,C,6.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是,A B. C. D.,B,7.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與該反應(yīng)事實相符合的是,D,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O,先增加后不變,應(yīng)由大到小,先減小后增大,8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號

10、內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是 ACO2(CO)通入氧氣中點燃 BSO2(HCl)通過足量的氫氧化鈉溶液 CKCl固體 (KClO3)加少量二氧化錳固體并加熱 DNaCl溶液(NaHCO3)滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),D,灼熱的CuO,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,9.下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是 A取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉 D向溶液樣品

11、中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì),A D,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,用濃硫酸、濃鹽酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液填空： 敞口放置溶液質(zhì)量減少的是 ；其中發(fā)生物理變化的是 ，發(fā)生化學(xué)變化的是 。 敞口放置溶液質(zhì)量增加的是 ；其中發(fā)生物理變化的是 ，發(fā)生化學(xué)變化的是 。,濃鹽酸、Ca(OH)2溶液,濃鹽酸,Ca(OH)2溶液,濃硫酸、NaOH溶液,濃硫酸,NaOH溶液,11.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程

12、中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。 該實驗是將 溶液滴入 中； 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)； 三點中 點時的溶液能使酚酞試液變紅 C點時，溶液中的溶質(zhì)有 。,鹽酸,NaOH溶液,B,A,NaCl HCl,12.實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，請回答： (1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 。 (3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5的鹽酸 g。,固體消失，溶液變?yōu)辄S色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

13、,H+,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,160 636.5 3.2g 36.5%X,12,13.如圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器內(nèi)的NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球逐漸縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。 檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是： 。 氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)的氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓 。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,將燃著的木條置于燒瓶口,減少,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,14.下圖中每條直線兩端的物質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中甲、乙

14、、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、鹽酸四種物質(zhì)中的一種。,寫出甲和乙兩種物質(zhì)的化學(xué)式：甲 、乙 ； 寫出下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 乙和Ca(OH)2： ；丙和?。?； 其中稀硫酸和丁的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。,BaCl2,Na2CO3,Mg,HCl,置換,15.通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： 提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ 猜想與假設(shè)：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。,有氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生,無色酚酞試液變紅,完全變質(zhì),沒有變質(zhì),如何判斷NaOH的這三種情況？,16.分離氯化鉀、氯化銅、碳酸鈣的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，可以依次加入的一組試劑是 A水、氫氧化鈉、鹽酸 B水、氫氧化鉀、鹽酸 C氫氧化鉀、鹽酸、水 D鹽酸、水、氫氧化鈉,B,H2O,CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 398 400 18.75g39.2% X,17.某小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）