1、,粗鹽的提純,我們吃的食鹽是怎么來的？,海水、鹽湖 鹽井、鹽礦,雜質 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸鹽 不溶性：泥沙,粗鹽,精鹽,如何提純？,思考,一、混合物的分離和提純,回顧: 粗鹽提純實驗,（1）過濾,1、過濾和蒸發(fā),燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）,主要儀器：,“一貼、二低、三靠”,注意：,（2）蒸發(fā),玻璃棒，蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。,主要儀器：,注意：,2/3，攪動，余熱,（1）原理：,利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其分離開來。,（2）結晶的方法,蒸發(fā)結晶,降溫結晶,要得到高純度晶體可進行重結晶。,結晶,粗鹽提純的操作步驟,溶解,過濾,蒸發(fā),溶解,過濾,蒸發(fā),

2、三次使用玻璃棒的作用,溶解：攪拌，加速溶解,過濾：引流，防止液體濺出,蒸發(fā)：攪拌，防止液滴飛濺,【思考】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？,經過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個步驟得到的是純凈的NaCl嗎? 可能還有什么雜質？,粗鹽,溶解,過濾,蒸發(fā),思考 交流,思考 交流,請你根據(jù)物質溶解性設計實驗證明你的結論？,Ca2+,SO42-,Mg2+, 可溶性碳酸鹽CO32- Na2CO3 K2CO3,CaCO3, 強堿 NaOH KOH,Mg(OH)2 , 先鹽酸酸化后加入可溶性鋇鹽 BaCl2,BaSO4 ,Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl,

3、完成教材P7表格,硫酸根離子 的檢驗方法,對于粗鹽水(NaCl),要除去可溶雜質離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,引入了新的離子:,思考 交流,加入你選擇的試劑除雜后是否引入了新的 雜質離子？如何除去？,為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl 溶液,食鹽水,蒸發(fā)結晶,純凈NaCl固體,BaCl2NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 Na

4、OH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除雜試劑的順序可以是：,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的鹽酸必須適量,思考 交流,除雜時加入的試劑可以交換順序嗎？,小結,除雜原則： *不增（盡量不引入新雜質） *不減（盡量不損耗樣品） *易分（容易分離生成完全不溶物或氣體） *復原（除去各種雜質，還原到目標產物）,注意：除雜試劑要適當過量；設計所加試劑的先后順序！,課堂練習,1、下列各組固體混合物，可用溶解、過濾的方法分離開的是() A硝酸鉀和氯化鈉B硫酸鋇和碳酸鋇 C食鹽和沙子 D氧化鎂和氧化銅,Cl-的檢驗方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。,表述時應說明： 選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結論,二、離子的檢驗方法,SO42-的檢驗方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶