1、第一章 從實驗學化學,第一節(jié) 化學實驗基本方法,一、化學實驗安全,1、遵守實驗室規(guī)則。,2、了解安全措施。,3、掌握正確的操作方法。,實驗順利進行和避免受到意外傷害的保障,4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法,1、遵守實驗室規(guī)則：,實驗前須明確實驗目的，寫好預習報告,任何人不得在化學實驗室喝水、吃東西,進入實驗室先簽名并清點儀器藥品是否齊全,遵守紀律、保持安靜，認真聽老師講解要點,操作規(guī)范，觀察細致，認真作好實驗記錄,愛護儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償,實驗完畢后，清洗并清理儀器，經(jīng)老師檢查 認可后方能離開實驗室,發(fā)生意外事故，及時報告老師,（1）取用藥品應注意,注意取用方法和用量,注意有無危

2、險品標志,不能隨意地混合,不能私自將化學藥品帶出實驗室,2、掌握正確的操作方法,液體用膠頭滴管 或傾倒,固體用鑷子或藥匙,(蓋住試管底 ),(12mL),1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列危險品標志中的,練習,A,B,C,D,2、加熱操作注意事項,加熱盛有液體的試管，管口不可對準他人或自己,注意被加熱液體的用量,正確使用酒精燈。,加熱后的器皿不能立即用冷水沖洗或直接放在桌上,（不超過試管容積1/3、不超過燒杯容積2/3 ）,請寫出下列儀器的名稱,試管,燒杯,錐形瓶,圓底燒瓶,平底燒瓶,坩堝,蒸發(fā)皿,可直接加熱的有“O”,思考？,怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？

3、如果有鐵屑和沙的混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來？,1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根據(jù)金以游離態(tài)存在、密度比沙子大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙子中分離出來。,2.可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離。,能否用稀鹽酸將鐵屑分離出來？,不行。,二、混合物的分離和提純,將混合物中各物質(zhì)通過物理變化 或化學變化把各成分彼此分開的 過程。,物質(zhì)的分離：,把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到 純凈物的過程。,物質(zhì)的提純：,（一）過濾與蒸發(fā),過濾操作的目的： 將溶液與難溶性固體進行分離 蒸發(fā)操作的目的： 將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。,海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性的泥沙

4、，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。,思考？,要除去粗鹽中的少量泥沙，需要用到的玻璃儀器有 （填編號）。,bef,利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。,實驗藥品,托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈）、火柴、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗,實驗原理,實驗用品,粗鹽、蒸餾水,一 、過濾、蒸發(fā)(粗鹽的提純),將(1)中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。,稱取4克粗鹽加入約12mL水中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。,將過濾后清液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多

5、固體時停止加熱，余熱蒸干,粗鹽逐漸溶解，溶液略顯渾濁,濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清,水分蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體,濾紙漏斗緊貼 漏斗內(nèi)壁,濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。,玻璃棒緊靠 三層濾紙上,漏斗下端緊 靠燒杯內(nèi)壁,燒杯緊靠玻璃棒,一貼，二低，三靠,2、過濾操作中應注意那些問題?,過濾需注意：“一貼二低三靠”,一貼：濾紙漏斗緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣， 液面低于濾紙邊緣。 三靠： 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙上 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,過濾后如果溶液仍然渾濁， 應重新過濾一遍。 如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是： 向過濾器（漏斗）里加

6、入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，重復23次，直至沉淀物洗凈為止。,玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)時的作用是什么？,溶解時：攪拌，加速溶解,過濾時：引流,蒸發(fā)時：攪拌，使液體受熱均勻， 防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺,思考交流：,蒸發(fā)操作應注意哪些事項？,（1）溶液不超過蒸發(fā)皿容積的 23；,（2）加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出,（3）當析出大量晶體時，熄滅酒精燈。余熱蒸干,粗鹽(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）,溶解,過濾,泥沙,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽溶液,蒸發(fā),NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽晶體,（二）離子的檢驗,1、如何檢驗過濾蒸發(fā)

7、后的粗鹽中的含有硫酸鹽？,思考交流,試劑：,BaCl2溶液,稀鹽酸,（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干擾）,如何檢驗溶液中的SO42-？,現(xiàn)象：若先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液， 則有白色沉淀生成即說明有存在SO42-.,取樣 溶解 加稀鹽酸 加BaCl2溶液,1、如何檢驗過濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？,1、應該加什么試劑？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）,NaOH,Na2CO3,2、考慮試劑加入的用量及加入的先后順序,OH-,CO32-,Ba2+,BaCl2,如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）？,Na2CO3必

8、須在BaCl2之后， 鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后， 加鹽酸前必須過濾 鹽酸除去過量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。,NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ),討論加入試劑的先后順序：,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl,或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl,試劑填加順序必須注意(說明理由),選擇好除雜試劑，保證最終不引入新的雜質(zhì). 安排好試劑的加入順序及用量. 盡量不減少被提純的物質(zhì).,物質(zhì)提純的一般原則：,1、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入

9、稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。下列操作順序不合理的是（ ） A B C D,D,2、如何證明粗鹽提純后已將硫酸根除盡？,過濾、 蒸發(fā),蒸餾,萃取和分液,結(jié)晶,混合物的分離和提純,（三）蒸 餾,1、原理：,利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同， 給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。,2 、實驗儀器：,蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，膠管,牛角管(尾接管)，錐形瓶，木墊,鐵架臺(鐵圈、鐵夾),酒精燈,石棉網(wǎng),沸點相差較大的液體混合物。,分離對象：,加入硝酸銀后，有不溶 于

10、稀硝酸的沉淀生成,燒瓶中水溫升高至 100后沸騰,錐形瓶中 收集到蒸餾水.,加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無沉淀,自來水中有Cl-，蒸餾水中無Cl-， 通過蒸餾可以除去水中的Cl-,實驗室1-3 制取蒸餾水,溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/31/2,在圓底燒瓶內(nèi)放有沸石，防止爆沸,冷凝管中通冷卻水時，下口（進水）， 上口（出水）,給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng),牛角管,蒸餾燒瓶,4 思考：,(1)為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反,為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。,萃取,分液,把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操

11、作.,分液：,把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶劑里的過程.,萃?。?1、萃取原理：,利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，可以使溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的的溶劑中。,2、實驗儀器：,分液漏斗 、燒杯、鐵架臺(鐵圈),3、主要操作步驟：,振蕩萃取,靜止分層,分液,注意： 1、分液漏斗使用前必須檢查上口玻璃塞和活塞是否漏水. 2、用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒轉(zhuǎn)過來振蕩. 3、分液時打開活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔； 下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出. 4、為了萃取充分，可多次萃取.,量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl

12、4, 蓋好玻璃塞。,CCl4不溶于水，在下層,用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。,水與CCl4充分混合,將分液漏斗放在鐵架臺上, 靜置。,靜置后，CCl4層變紫色， 水層黃色變淺,（4）液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開, 分液漏斗下面活塞擰開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。,實驗1-4 用CCl4萃取碘水的碘,實驗結(jié)論:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大,分析討論 1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ） 2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？ 3、 CCl4與H2O比較有何異同？,H2O,CCl4

13、,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與 碘單質(zhì)（ I2）反應。,異：,CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取劑的選擇條件,2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大,3.溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應,1.與原溶劑互不相溶,將實驗1-4中的萃取劑分別換為酒精、汽油是否可以？請說明原因。,常見物質(zhì)溶解性規(guī)律：,溴單質(zhì)、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有機物。,一部分有機物溶劑 Vs 無機溶劑 汽油 植物油 水 苯 四氯化碳 水,（密度比水大，下層）,1、回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？,答案：(1）蒸餾方法,練習:,2、現(xiàn)有

14、四組混合液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 石灰漿，分離以上各混合液的正確方法依次是( ) A過濾、分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、過濾、分液 C分液、蒸餾、萃取、過濾 D蒸餾、過濾、萃取、分液,C,3、下列實驗操作中錯誤的是( ) A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平 C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大,AD,4、已知丙酮是一種有機化合物，為無色液體，易溶于水，密度小于1 gcm3，沸點約為55，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是( ) A蒸餾B分液C過濾D結(jié)晶,A,總結(jié),常見的幾種分離方法：,1、SO42-,（二）、常見離子的檢驗,試劑：先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇,2、C