1、氧化還原反應和化學計算復習,第一部分 氧化還原反應,1、下列反應不是氧化還原反應的是 （ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI C. 2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 2、氧化還原反應的實質(zhì)是 ( ) A.得氧和失氧 B.化合價的升降 C.有無新物質(zhì)生成 D.電子的得失或偏移,D,D,3、在反應 中，CO是（ ） A、被氧化 B、氧化劑 C、被還原 D、還原劑,4、下列變化中，屬于氧化反應的是 （ ） AH+H2O BSO3H2SO4 CCl-Cl2 D Fe3+Fe2+,

2、AD,C,5、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧 化劑和還原劑 MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S 2FeCl2S2HCl 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2,6、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、既可能被氧化也可能被還原 D、既不可能被氧化，也不可能被還原,C,7、根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2

3、HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 HI FeCl2 NO B. HI FeCl2 H2SO3 NO C. FeCl2 HI H2SO3 NO D. NO FeCl2 H2SO3 HI,A,8、在氧化還原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比() A.12B.21 C.11D.32 9、在 中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì)量比是 （ ） A、11 B、35 C、53 D、28,A,C,10、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2

4、O反應中，氧化劑是 ，被氧化的元素是 若有64gCu被氧化，則轉移了電子 mol,被還原的HNO3的質(zhì)量是,HNO3,0 Cu,2,130g,第二部分 化學計算,過量計算 混合物計算,一、過量計算,1、將11.7克氯化鈉跟10克98的濃硫酸反應在微熱條件下，產(chǎn)生多少體積的氣體（標況下）？若將生產(chǎn)的氣體用100ml水完全吸收，問生成的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？,2、在含氫氧化鈣7.4g的澄清石灰水中通入標準狀況下3.36L二氧化碳氣體，問最終可以得到沉淀的物質(zhì)的量是多少？,3、實驗室里常用二氧化錳跟濃鹽酸反應來制取氯氣。取17.4g二氧化錳跟120g濃度為36.5%的濃鹽酸反應，則： （1）可制得氯

5、氣多少升（標準狀況）？ （2）被氧化的鹽酸有多少摩爾？ （3）向剩余的混合物中加入足量的硝酸銀溶液，理論上可得到白色沉淀多少克？（假設反應中鹽酸不揮發(fā)，且生成的氯氣完全放出）,二、混合物計算,1、在標準狀況下，5.8g一氧化碳和二氧化碳的混合物占3.36L體積。計算這兩種氣體在混合物中所占的質(zhì)量和體積各為多少？,2、已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)+5716 kJ；C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)+22200kJ實驗室將H2和C3H8混合氣共5mol，完全燃燒放出熱量3847kJ。求混合氣體中H2和C3H8的體積比。,3、13.7克NaHCO3和Na2CO3的混合物,加入足量的鹽酸完全反應,得到3.36升CO2氣體,求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。,4、將70ml KBr 和KI 的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2 ,完全反應后蒸發(fā)溶液至干，灼