1、中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí),微粒構(gòu)成物質(zhì),百杏中學(xué) 陸 凱,1. 將零散的微粒知識匯總梳理，提煉出物質(zhì)的微粒觀。 2. 會用物質(zhì)的微粒觀解釋生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象。,復(fù)習(xí)目標(biāo)：,構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子,一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,知識網(wǎng)絡(luò),二、微粒的基本性質(zhì),1.質(zhì)量和體積都很小 2.都在不斷地運動 3.微粒間都有空隙 4.同種粒子的性質(zhì)相同,知識網(wǎng)絡(luò),相對原子質(zhì)量,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三、原子的結(jié)構(gòu),知識網(wǎng)絡(luò),例題1.下列關(guān)于分子、原子、離子說法不正確的是 ( ) A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 B.原子是不能再分的最小微粒 C.分子、原子、離子都是構(gòu)

2、成物質(zhì)的微粒 D.分子、原子、離子都是在不停運動,B,考點1、 微觀粒子的概念、性質(zhì),例題2.（2012煙臺）在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（ ）,A,例題3（2012常州）如圖，向2支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中1支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些該對比實驗主要說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒（） A.體積小、質(zhì)量小 B.在不斷運動 C.相互之間有間隙 D.隨溫度升高運動速度加快,D,綜合拓展1現(xiàn)有H、O、H+、O2-、H2 、O2、OH-、H2O八種微粒，試用這些微粒的符號

3、填寫下列空白：(1)能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是_；(2)使溶液pH 7的微粒是_；(3)沒有電子的微粒是_；(4)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是_； (5)電解水的過程中的最小微粒_。,H2O,OH-,H+,O2- 、OH-,H、O,綜合拓展2.影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有：A離子的種類不同；B分子的構(gòu)成不同；C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；D組成成分不同；E原子的排列結(jié)構(gòu)不同等，請從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素（填序號）。 一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃_； FeSO4溶液為淺綠色而Fe2(SO4)3溶液為黃色_； 濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有_ ； 生鐵的抗腐蝕性不如不銹鋼_； 金剛石的硬度大于石墨

4、_。,B,A,C,D,E,四、幾種微粒之間的關(guān)系,區(qū) 別,聯(lián) 系,單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子,陰離子：帶負(fù)電荷 陽離子：帶正電荷,分子 原子 離子,均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類,知識網(wǎng)絡(luò),化學(xué)變化的微觀解釋：,知識網(wǎng)絡(luò),五、分子原子角度看物質(zhì)的變化與分類,分子原子觀點解釋：,例題1.（2011日照）已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示下列說法錯誤的是（） A此反應(yīng)為中和反應(yīng) BA是有機(jī)物，B、C、D是無機(jī)物 C點燃前，要先檢驗A的純度，防止爆炸 D化學(xué)方程式CH4+2O2 = CO2+2H2O,點燃,A,考點2、 微觀角度看物質(zhì)的變化及分

5、類,例題2（2011岳陽）下圖中，“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中可以表示化合物的是（）,A B C D,C,綜合拓展（2012鄂州）將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點 （1）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示： 從微觀角度看，B圖表示：3 （填化學(xué)符號） 從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母符號） （2）在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如下所示 若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：,NH3,C、D,5O2 4NH3 6H2O 4NO,例題1（2011嘉興）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好

6、完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得到的結(jié)論不正確的是（） A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7 B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水,考點3、微觀粒子探討反應(yīng)本質(zhì),C,分析歸納 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O 反應(yīng)的實質(zhì)：H+ + OH- = H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中 H+與 OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。,硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖,Ba2+ 和SO42-,H2O + CO2,總結(jié)規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動的離子的數(shù)目的減少,1.下

7、列關(guān)于Fe、Fe2+和Fe3+的說法中，正確的是 （ ） A. 它們屬于不同種元素 B.它們是同一種粒子 C.它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 D.它們具有相同的核外電子數(shù),當(dāng)堂檢測,C,2. 用分子的觀點分析下列變化，一定屬于化學(xué)變化的是（ ） A.一種物質(zhì)的分子運動到另一種物質(zhì)的分子的間隔之中 B.分子之間的間隔變小了 C.分子的運動速率加快了 D.分子改變了，由一種分子變成了另一種分子,D,3下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子下列說法中錯誤的是（） A該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物 B不考慮反應(yīng)條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng) C該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) D該反應(yīng)生成物都屬于化合物,D,4.（2012株州）M元素的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意為 ， 已知： （1）M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則x= （2）M元素與下列選項中 （填序號）元素不能形成化合物。, ,8,5.在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示 （1）一個A分子中共含有 個原子，B代表的是 （填化學(xué)式） （2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 （填上圖中的字母，下同）， 可用