1、第2課時(shí)乙酸,目標(biāo)導(dǎo)航1.了解乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和主要應(yīng)用。2.掌握乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)。3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)操作。,一、乙酸的物理性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu) 1物理性質(zhì),冰醋酸,無色,液體,強(qiáng)烈刺 激性 氣味,易溶,易,2.分子結(jié)構(gòu),C2H4O2,CH3COOH,羧基,COOH,【議一議】 決定乙酸化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)是什么？ 答案羧基(COOH)。,二、乙酸的化學(xué)性質(zhì) 1弱酸性,紅,2CH3COOHMg (CH3COO)2MgH2,2CH3COOHNa2O 2CH3COONaH2O,CH3COOHNaOH CH3COONaH2O,2CH3COOHCaCO3 (CH3COO)2CaCO2H2O

2、,(2)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn) 裝置 飽和NaHCO3溶液的作用是_。 現(xiàn)象：圓底燒瓶內(nèi)出現(xiàn)_，硅酸鈉溶液中有_。 結(jié)論：酸性：_。,除去揮發(fā)出來的乙酸，防止干擾后面的實(shí)驗(yàn),氣泡,白色沉淀生成,乙酸碳酸硅酸,2酯化反應(yīng) (1)概念：像酸與醇這樣生成_的反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)： 反應(yīng)速率緩慢，一般加入_作催化劑并加熱。 反應(yīng)是_的。 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng),酯和水,濃硫酸,可逆,香,透明的油狀,【議一議】 1用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的

3、酸性，它之所以能清除水垢是因?yàn)镃H3COOH能與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2；該反應(yīng)的發(fā)生可以說明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)。,2酯化反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？為什么？ 答案不能，因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)。 3酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)嗎？ 答案屬于取代反應(yīng)。 4制取乙酸乙酯時(shí)用于吸收乙酸乙酯的試管中，為什么導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中？ 答案為防止因受熱不均勻發(fā)生倒吸。,一、羥基中氫原子活潑性的比較 羥基中氫原子活潑性比較,【例1】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是() A分子中含有2種官能團(tuán) B可與

4、乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 C1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，且原理相同,解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分枝酸含碳碳雙鍵、羥基、羧基 和醚鍵四種官能團(tuán)，A項(xiàng)不正確；分枝酸中含有羥基和羧基，可分別與乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，B項(xiàng)正確； 1 mol分枝酸最多能與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；分枝酸含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液退色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液退色是發(fā)生了氧化反應(yīng)，原理不同，D項(xiàng)不正確。 答案B 【解題感悟】有機(jī)物的官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可預(yù)測其性質(zhì)。,變式訓(xùn)練

5、1在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L H2，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L CO2，若V1V20，則該有機(jī)物可能是() 答案A 解析羥基與Na反應(yīng)，與NaHCO3不反應(yīng)，羧基與Na和NaHCO3都反應(yīng)，且2OHH2,2COOHH2，COOHCO2。因此能生成的H2和CO2的量相等的只有A項(xiàng)。,【解題感悟】兩類羥基氫反應(yīng)的定量關(guān)系,二、乙酸的酯化反應(yīng) 1實(shí)驗(yàn)裝置,(1)長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)出和冷凝乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。 (2)碎瓷片的作用：防止液體暴沸。 (3)飽和Na2CO3溶液的作用： 溶解揮發(fā)出來的乙醇；與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，除去乙酸；

6、降低酯的溶解度，使溶液分層，便于分離乙酸乙酯。 (4)導(dǎo)管末端位置：不能插入液面以下，防止液體發(fā)生倒吸。,3實(shí)驗(yàn)操作 (1)反應(yīng)試劑加入順序：無水乙醇和冰醋酸的混合物緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩。 (2)小火加熱的目的：防止乙醇和乙酸的大量揮發(fā)，能加快反應(yīng)速率，并將生成的乙酸乙酯蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。 (3)加快反應(yīng)速率的措施： 加熱；使用催化劑；加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應(yīng)物的濃度。,(4)增加產(chǎn)率的措施： 加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇過量，以增大反應(yīng)物的濃度；蒸出乙酸乙酯。 (5)乙酸乙酯的分離：用分液漏斗分液，上層為乙酸乙酯。 【易錯警示】制取乙酸乙酯的注

7、意問題 (1)乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸，且吸收液不能用NaOH代替Na2CO3，因?yàn)镹aOH溶液堿性很強(qiáng)，會使乙酸乙酯水解。,【例2】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 請回答下列問題： (1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。,(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。 (3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的： _； _。 (4)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管不能伸到b管中液面以下，原因是_。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_。,(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_。 (6)將生成的乙酸乙酯分離出來的實(shí)驗(yàn)操作是_，所需要的

8、主要儀器是_。 解析(1)液體混合一般是將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片是為了防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率，及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小了生成物的濃度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行。,(4)揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，乙醇溶于水。用飽和的Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯為透明油狀液體，不溶于水且密度比水小，有果香味。因此實(shí)驗(yàn)后在試管b中觀察到液體分層，上層是乙酸乙酯。(6)乙酸乙酯不溶于水，所以用分液法分離，使用的主要儀器為分液漏斗，分液時(shí)

9、下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出。,答案(1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸的混合物，然后邊搖動試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行(4)防止倒吸吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體，有香味(6)分液分液漏斗 【解題感悟】可以選用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇。,變式訓(xùn)練2與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯C6H12O2，若某酸的化學(xué)式為C3H6O2，則某醇的化學(xué)式為_。 答案C3