1、第一章,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,單元復(fù)習(xí),（一）原子結(jié)構(gòu)知識 一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系 1、原子(AzX)中，質(zhì)子有 個(gè)，中子有 個(gè)，核外電子有 個(gè)。 2、相互關(guān)系 (1)質(zhì)量數(shù)= (2)原子中：質(zhì)子數(shù)= (3)陽離子中： 質(zhì)子數(shù)=,Z,A-Z,Z,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核電荷數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù),核外電子排布的一般規(guī)律 歸納為：一低四不超。 即核外電子總是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能超過 個(gè)，最外層電子不能超過 個(gè)，次外層電子不能超過 個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超 過 個(gè)。,能最最低,2n2,8,18,32,陰離子中： 質(zhì)子數(shù)=,核電荷數(shù)=離子的核外電

2、子數(shù)-離子電荷數(shù),鞏固試題： 1、電荷數(shù)分別為16和6的 元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù) 2、2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。 3、3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,1、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）,B,2、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（ ） A、B-a+n B、2B

3、C、B-a-n D、2a,A,（二）四“素”的概念不同,元素、核素、同位素之間的關(guān)系,同種元素，可以有若干種不同的核素。 核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。,注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二個(gè)特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。,小結(jié):,（1）相對原子質(zhì)量：,（2）元素的相對原子質(zhì)量（平均值）：,換算關(guān)系:,（3）同

4、位素的相對原子質(zhì)量：M,練習(xí):11H、2H、3H+、H2是 （ ） A氫的5種同位素 B5種氫元素 C氫的5種同素異形體 D氫元素的5種不同微粒 2原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是 19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（ ） A77 B114 C191 D268,D,B,1.R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，則下列敘述正確的是( ) A.這種元素的相對原子質(zhì)量為 B.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 C.其原子質(zhì)量與 C原子質(zhì)量之比約為：()12 D.原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是R原子的同位素 2硼有兩種

5、天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為1080，則對硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是 （ ） A20% B略大于20% C略小于20% D80%,練習(xí):,三、理解相對原子質(zhì)量的概念,BC,C,四、核外電子排布 練習(xí)1.下列敘述正確的是( ) A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 小結(jié) : 排布規(guī)律 最外層不超過8個(gè) （分層）次外層不超過18個(gè) 各電子層最多容納2n2個(gè) 最先排布在能量較低的

6、電子層里,CD,幾個(gè)決定：,元素的種類是由_決定的。 核素的種類是由_決定的。 元素的同位素是由_決定的。 原子的質(zhì)量數(shù)是由_決定的，近似等于_ 元素的化學(xué)性質(zhì)是由_決定的。 元素在同期表中的位置是由_ 決定的。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),相對原子質(zhì)量,最外層電子數(shù),電子層數(shù)和最外層電子數(shù),(二)元素同期表,一、元素同期表的結(jié)構(gòu)： 1.元素周期表一共 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個(gè)短周期， 個(gè)長周期，共 為 個(gè)周期。從縱的方面看，分為 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族和 族。 用口訣表示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三長一不全，七主七副0和VIII,

7、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律,大小,小大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價(jià)+1+7,最高正價(jià)=族系數(shù),堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱,形成：難易 穩(wěn)定性：弱強(qiáng),形成：易難 穩(wěn)定性：強(qiáng)弱,電子層增多最外層電子數(shù)相同,3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,周期序數(shù)= 。 主族序數(shù)= = =價(jià)電 子數(shù) 主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8 。,電子層數(shù),最外層電子數(shù),最高正化價(jià),主族序數(shù),最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8,元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似,Na 11鈉,Li 3鋰

8、,K 19鉀,Rb 37銣,Cs 55銫,最外層電子數(shù)_ 從上到下 核電核數(shù)_ 電子層數(shù)_ 原子半徑_ 原子核對最外層電子吸引力_ 失電子能力_ 單質(zhì)的還原性_元素金屬性_ 得電子能力_ 單質(zhì)氧化性_元素非金屬_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,減弱,同一周期元素（稀有氣體除外）,同一周期，電子層數(shù)_ 從左到右，原子半徑逐漸_，失電子 能力逐漸 _，得電子能力逐漸_ 金屬性逐漸_非金屬性逐漸_ 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性_ 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性_ 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_

9、生成的氫化物穩(wěn)定性_,相同,減弱,增強(qiáng),越強(qiáng),越容易,越強(qiáng),減小,增強(qiáng),越強(qiáng),減弱,金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,(1) 。(2) 。(3) 。,金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱,金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng),非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),鞏固試題： 1、下列變化的比較, 不正確的是:（ ） A.酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na S

10、O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I- 2、下列各組中，屬于同位素的是：（ ） AH2、D2、T2 B 金剛石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場, 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是:（ ） A. 原子序數(shù)為 34 B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4 C.Se 的非金屬性比 Br 弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng),D,第三節(jié)：化學(xué)鍵,化學(xué)鍵,離子鍵,共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,極性共價(jià)

11、鍵,同種元素的原子間,不同種元素的原子間,活潑金屬元素與活潑的非金屬元素,物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。,離子鍵與共價(jià)鍵比較,原子：,離子：,離子化合物：,用電子式表示離子化合物的形成,1.電子式：在元素符號周圍用小點(diǎn)（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。,用電子式表示離子化合物的形成過程,例：,例：氯化氫分子的形成：,H ,用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程,五、化學(xué)鍵：_ 1、離子鍵：_。 2、共價(jià)鍵：_。 3、電子式：_。 原子的電子式：_； 陰離子的電子式：_； 陽離子的電子式：_。,分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵

12、.,陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵,原子之間通過共用電子對作用所形成 的叫化學(xué)鍵,叫共價(jià)鍵.,在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或來表示原子結(jié)構(gòu)的式子,叫電子式,是離子符號本身,4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： NH3 MgCl2 H2O _,4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：,N2_ Na2O2_ HCl NaCl,N,2Na +,Na+,Na+,+,Na +,Na +,5、寫出下列物質(zhì)的電子式： NaOH _， Cl2_ Mg(OH)2 ，_ H2O2 _ ,H2O_ CaCl2_N2_,Na +,N,Mg2+,OH,H,六、已知A元素原子的K、L層上的電子數(shù)之和比它的L、M層上的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，B元素的原子M層上的電子數(shù)比A原子M層上的電子數(shù)多6個(gè)電子。 寫出這兩種元素的元素符號和名稱：_ 寫出這兩種元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖:_ 用電子式表示A、B形成化合物的過程： _,Na鈉 Cl氯,Na +,Na +,1、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種