1、第一課時(shí),常見(jiàn)化學(xué)電池,負(fù)極（鋅筒） ：Zn-2e-=Zn 2+,正極（石墨） ： 2NH4+ +2e-= 2NH3+ 2H2,總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn 2+2NH3+2H2,1、鋅-錳干電池(酸性）,2.堿性鋅錳干電池 負(fù)極： Zn2OH2e Zn(OH)2 正極： 2MnO22H2O2e 2MnOOH 2OH 電池反應(yīng)式為: Zn 2MnO22H2O Zn(OH)2 2MnOOH,2、鉛蓄電池,負(fù)極Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4,正極PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O,總反應(yīng)：,鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成

2、的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，已知電池內(nèi)Zn的氧化產(chǎn)物為ZnO，,3、銀-鋅電池,負(fù)極：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O,正極：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH-,總反應(yīng)： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag,4、燃料電池,氫氧燃料電池,5、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）,負(fù)極：4Al-12e=4Al3+， 正極：3O2+6H2O+12e=12OH 總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,6、鋰電池（非水有機(jī)溶劑電解液）,負(fù)極：2Li-2e=2Li+，

3、正極：I2+2e=2I， 總反應(yīng)：2Li+I2=2LiI,跟相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比，使用壽命延長(zhǎng)，高能、質(zhì)輕、電壓高、工作效率高、儲(chǔ)存壽命長(zhǎng)。,第二課時(shí),書寫電極反應(yīng)的原則,一、書寫電極反應(yīng)的原則 1.守恒原則：電極反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。 2加和性原則：兩電極反應(yīng)式相加，消去電子后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。 3 共存原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會(huì)有H+參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH 參加反應(yīng)或生成。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。,二、書寫電極反應(yīng)

4、的技巧 1準(zhǔn)確判斷兩個(gè)電極 例1將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。,2注意運(yùn)用電池總反應(yīng)式 例2將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的_極，這一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。,3關(guān)注電解質(zhì)溶液的酸堿性 例3美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。 用KOH作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，則電極反應(yīng)式分別為_(kāi)； 如把KOH改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為_(kāi)。,原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事

5、項(xiàng)： （1） 找出兩極放電的物質(zhì)，負(fù)氧正還。 注意:電極材料不一定就是放電的物質(zhì)，要利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)找到給出電子和接受電子的物質(zhì)。 （2）分析放電后的產(chǎn)物是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。 注意: 溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。,小 結(jié),例2：航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為_(kāi)，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi) 。,2H2-4e-+4OH-=4H

6、2O,2H2-4e-=4H+,O2+4e-+4H+=2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,練習(xí)1、氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫出圖中甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式： ， 此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式 。,CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,練習(xí)2：有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole- 負(fù)極上CH4

7、失去電子，電極反應(yīng)式： CH4 + 10OH-8e- = CO32- + 7H2O 負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 電池放電后，溶液PH不斷升高 A. B. C. D.,A,練習(xí)3：已知下列原電池的總反應(yīng)式，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式 負(fù)極：_ 正極：_ 練習(xí)4：將上題中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。畫出裝置圖并注明電極材料及電解質(zhì)溶液。,2Fe3+ + 2e- =2Fe2+,Cu -2e- =Cu2+,練習(xí)5：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)： 下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( ) A放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極 B蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為： D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng),答案：B、D。,練習(xí)6、(99理綜)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在6500下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式: 負(fù)極反應(yīng)式: , 正極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e=2CO32- 總電池反應(yīng) 式: .,2CO+2CO32-4e- =4C