1、第二節(jié) 難溶電解質(zhì) 的溶解平衡 第一課時(shí),在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸,探究實(shí)驗(yàn),解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq),現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體,可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？,加濃鹽酸Cl- 的濃度增加,平衡向左移, NaCl析出,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium,?,思考：Ag和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行 到底嗎？,閱讀課本P6162,我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與Na

2、Cl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。,問題討論：,1、當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？,3、難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？,有,習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀,1、有沉淀生成的復(fù)分解類型離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？,不能,沉淀即是難溶電解質(zhì),不是絕對不

3、溶,只不過溶解度很小,難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡.,化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1)概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡),(2) 特征：,等V溶解 = V沉淀（結(jié)晶）,動動態(tài)平衡， V溶解 = V沉淀0,定達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變,變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動,逆、等、定、動、變。,逆溶解與沉淀互為可逆,4)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),a）難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡,b)難溶

4、的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于0，并不 是絕對不溶。,c)習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的 離子濃度 1 10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。,外因:遵循平衡移動原理,a)濃度：加水，平衡向溶解方向移動。,b)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。,練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式,c)同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動.,1、下列說法中正確的是（ ） A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃

5、度為零,2、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ） A.開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B.平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D.平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解,練習(xí),C,B,練習(xí),3.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,AB,1. 溶度積常數(shù) （1）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)（

6、在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中），飽和溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Ksp，AgCl =Ag+Cl- 為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。 （2）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 則Ksp, AnBm= Am+n . Bn-m 練習(xí)：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積,三.溶度積和溶度積規(guī)則,AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq),Q c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時(shí)

7、，沉淀與飽和溶液的平衡（Q c =Ksp） （3）Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）,Q c= Am+nBn-m ，Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。,3、溶度積規(guī)則,三.溶度積和溶度積規(guī)則,2、離子積,例AgCl的Ksp=1.8010-10,將0.001 mol.L-1NaCl和0.001 molL-1AgNO3 溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成.,解:兩溶液等體積混合后, Ag+ 和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2

8、. Ag+=Cl-=1/20.001=0.0005(molL-1) 在混合溶液中,則 Ag+Cl-=(0.0005)2=2.5 10-7 因?yàn)锳g+Cl-Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.,第二節(jié) 難溶電解質(zhì) 的溶解平衡 第二課時(shí),二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,工業(yè)廢水的處理,工業(yè)廢水,硫化物等,重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀,（2）方法,a 、調(diào)pH,如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至78,b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑

9、,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,右,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,c、同離子效應(yīng)法,例如硫酸鋇在硫酸中 的溶解度比在純水中小。,硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。,思考與交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？,加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全,2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。,從溶解度方面可判斷沉淀能否生成 不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去,2、沉淀的溶解,（1）原理,設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中

10、的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動,（2）舉例,a 、難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸,b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,P64思考與交流（實(shí)驗(yàn)3-3）,用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因,解釋,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),加入鹽酸時(shí)， H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解,加入NH4Cl時(shí)， NH4直接結(jié)合OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解

11、,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。,課堂練習(xí),生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,5Ca23PO43FCa5(PO4)3F,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.鍋爐中水垢中含有C

12、aSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,依據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4,3-5，解釋沉淀轉(zhuǎn)換的原因,【練習(xí)】 1)試用平衡移動原理解釋下列事實(shí) CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。,2)石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,A B,CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq),+H+,HCO3- H2CO3 H2O

13、+CO2,CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq),4為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO,3在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后,恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是( ) A溶液中鈣離子濃度變大 B溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C溶液的PH不變 D溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.,C D,D,課堂練習(xí),1、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于sh45的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- C