1、第6講 質(zhì)量守恒定律和 化學方程,考情分析通覽,一、考綱要求 1.理解質(zhì)量守恒定律。 2.應用常見化學反應中的質(zhì)量關系。 3.理解簡單的化學反應方程式的意義。 4.能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算。 5.理解定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。,二、近三年廣東省中考考查情況,考點歸納梳理,一、質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 (1)參加化學變化的各物質(zhì)總質(zhì)量 反應后生成的各物質(zhì)總質(zhì)量。 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是：化學變化前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有增減，因此，化學變化前后各物質(zhì)的 必然相等。 (2)質(zhì)量守恒定律的理解：化學變化前后，原子三不變，元素兩不變，物質(zhì)分子一定

2、變。 原子的 沒有改變；元素的 也沒有改變；分子的 一定改變。元素化合價和分子數(shù)可能改變。(填“種類”、“質(zhì)量”或“數(shù)目”) (3)質(zhì)量守恒定律實驗探究：在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實驗要在 容器中進行。 (4)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋 變化而不解釋 變化。 (5)一切化學反應都 (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。,2.質(zhì)量守恒定律的應用 (1)解釋化學現(xiàn)象：化學反應前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量??； 。 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，因

3、此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？ 。 (2)計算化學反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量 取60 g石灰石樣品(雜質(zhì)不與酸或水反應)放入燒杯中，并加入稀鹽酸200 g，恰好反應完全，燒杯中剩余物的質(zhì)量為238 g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 反應A+B=C+D，20 g A和16 g B恰好完全反應生成14 g C，則同時生成D多少克？ ；若5 g A和足量B反應時，生成D g。 (3)確定未知物質(zhì)的元素種類或化學式或化學計量數(shù)。依據(jù)是：在化學方程式“”號兩邊各種原子的 和 必須相等。 某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有 元素，可能含 元素。已知濃硝酸是一種易揮

4、發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3=2H2O+4NO2+X，判斷X的化學式： 。,二、化學方程式 1.化學方程式的意義及讀法 表示反應物、生成物以及反應的條件 表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比) 表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學計量數(shù)之比) 例：寫出化學方程式4P+5O2=2P2O5表示的意義 ； ； 。 2.化學方程式能表示的含義有 該反應的反應物和生成物反應發(fā)生所需的條件 各反應物和生成物質(zhì)量比反應的快慢 3.化學方程式的書寫 (1)書寫步驟：寫化學式配平注明條件和狀態(tài) 注意：只有當反應物中 (填“沒有”或“有”)氣體，而生

5、成氣體時，生成物氣體標“”；反應物中 (填“沒有”或“有”)固體，而生成固體時，生成物固體標“”。 (2)書寫化學方程式必須遵守的是 以實驗事實為依據(jù)書寫反應物和生成物的化學式 利用質(zhì)量守恒定律使等號兩邊原子種類相等 利用質(zhì)量守恒定律使等號兩邊原子數(shù)目相等記錄該反應何時發(fā)生,點燃,典型例題探究,例1(2009廣東茂名)火藥爆炸時反應的化學方程式為：2KNO3+S+3C=K2S+X+3CO2， 則X的化學式為( ),【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律即等號兩邊各種原子的個數(shù)相等，即得X的化學式為N2。,【答案】 N2,例2(2009江蘇常州)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A.化學反應中常伴隨熱量

6、變化，有的放熱，有的吸熱 B.100 g干冰完全汽化成100 g氣體 C.10 gNaCl溶解在90 g水中，成為100 gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量,【解析】質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，而和都是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，中的熱量變化也不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，應選。,【答案】D,點燃,例3(2010廣東佛山)在M+RO2 =2N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2 g M完全反應生成5.6 g N。下列有關說法中錯誤的是( ) A.R的相對原子質(zhì)量為12 B.N的相對分子質(zhì)量是28 C.參加反應的RO2質(zhì)量為4.4

7、 g D.2.4 g M與5 g RO2反應生成7.4 g N,【答案】D,【解析】已知RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44，可求出R的相對原子質(zhì)量為12。根據(jù)質(zhì)量守恒定律1.2 g M完全反應生成5.6 g N則參加反應的RO2質(zhì)量為4.4 g，再根據(jù)RO2與2N的質(zhì)量比求出N的相對分子質(zhì)量是28，2.4 g M與5 g RO2不是恰好反應，生成N不可能為7.4 g。,備考實戰(zhàn)演練,【基礎題】 1.(2010江蘇揚州)某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4+2NO2 =N2+X+2H2O，則X的化學式為( ) A.CO B.CO2 C.O2D.C 2.(2010山東濱州)在一密閉容器中有甲、乙、丙、

8、丁四種物質(zhì)，一定條件下使之反應，一段時間后測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為( ) A.置換反應 B.分解反應 C.化合反應D.復分解反應 3.(2010甘肅蘭州)摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為： 2CH3OH+3X+4NaOH =2Na2CO3+6H2O其中X的化學式為( ) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2,4.(2010四川眉山)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識不正確的是(

9、) A.物質(zhì)Y可能是該反應的催化劑 B.該反應為復分解反應 C.反應后Z和Y的質(zhì)量比為61 D.反應的Z和W的質(zhì)量比為21 5.(2010重慶潼南)有下列化學方程式：A+3B2=2C+2D，若參加反應的A的質(zhì)量為7克，參加反應的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為( ) A.16 B.20 C.32 D.36 6.(2010重慶)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O= HCl+HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有( ) A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O C.NaCl、NaClO D.N

10、aCl、NaClO、H2O 7.(2009重慶)根據(jù)化學方程式A+NaOH=B+H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差( ) A.12 B.18 C.22 D.40 8.(2008廣東梅州)北京2008年奧運會火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃燒的化 學方程式為：C3H8+xO2=yCO2+4H2O。其中x、y分別是( ) A.53 B.73 C.13 D.15,點燃,9.(2009河南)某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則關于這種物質(zhì)的組成描述正確的是( ) A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為121 C.該物質(zhì)一定含有碳元

11、素和氫元素，可能含有氧元素 D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為12 10.“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是( ) A.N2和CO2 B.CO2和NO2 C.CO2和O2 D.CO2和SO2 11.(2010湖北隨州)在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是( ) A.該反應是化合反應，d可能是催化劑 B. a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同

12、C. b物質(zhì)可能是單質(zhì) D.反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 g,12.(2010福建晉江)右圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是( ) A.該反應屬于置換反應 B.參加反應的兩種分子個數(shù)比為11 C.1個X分子中含有3個原子 D.1個X分子中含有3種不同的原子 13.(2010山東濰坊)甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如下： 下列說法中，不正確的是( ) A.物質(zhì)甲是單質(zhì) B.丙分子中A、B原子個數(shù)比為31 C.反應前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變 D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為A2 14.(2010云南楚雄)下列化學方程式書寫正確的是

13、( ) A.濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.白磷在空氣中燃燒：P+O2=P2O5 C.鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+NaOH =CuOH+NaSO4,15.(2010陜西)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是( ) 【提高題】 16.(2010海南)小林查閱資料獲得有關物質(zhì)燃燒的新信息：(1)2Na+Cl2= 2NaCl； (2)2Mg+CO2=2MgO+C。由此形成以下幾點認識。 反應(2)屬于置換反應 工業(yè)上常用反應(1)生產(chǎn)食鹽 燃燒不一定要有氧氣參與 使用CO2滅火應有所選擇。其中正確的是( )

14、 A.只有B.只有C.只有D.只有 17.(2010江蘇無錫)某物質(zhì)和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中( ) A.只含氧元素B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素D.一定含鈉元素，可能含有氧元素 18.(2010甘肅蘭州)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。在化學反應aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是( ) A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.若取x g A和x g B反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g C.反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應,點燃,點燃,19.(2010廣東揭陽

15、)今年我國西南地區(qū)特大干旱歷史罕見。為緩解旱情，政府組織實施了多次人工降雨。利用碘化銀進行人工降雨就是利用高炮或飛機，將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零度層以上，利用碘化銀在高空中分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核。這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶。冰晶發(fā)展到一定程度，通過零度層下降之后形成降雨。另查資料知：碘的元素符號為I，其常見化合價為-1，化學式為I2。 (1)寫出碘化銀分解的化學方程式： ； (2)寫出另外一種可用于人工降雨的物質(zhì)名稱 ； (3)請你提出一個解決水危機的預防性方案： 。 20.(2010廣東肇慶)請回答下列問題： (1)用CO高溫下還原赤鐵礦(主要成分Fe2O3)的化學方程式為 。 (2)金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應的化學方程式為 ，反應基本類型是 。 (3)用“ ”表示氫原子，“ ”表示氧原子，則下圖所示的化學反應方程式為： 。,21.(2010海南)由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下： NH3+CO2+X=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 請回答： (1)反應中X的化學式為 ； (2)NH4Cl中N元素的化合價為 ； (3)除去